命题人：高一化学备课组 审核人：何清松

考试内容：苏教版必修1专题一到专题二的离子反应（课本P1-P55）

可能用到的相对原子质量：H—1?C-12 N—14? O—16? Na—23? Mg—24 Cu—64? Zn—65

第Ⅰ卷 （选择题 共54分）

一、选择题（共18小题，每题只有一个正确选项，每小题3分）

1．2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。
U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的 ( )

A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．质量数

2．下列转化必须加入还原剂才能实现的是 ( )

A. H2SO4→ SO2 B.Zn→ Zn2＋ C.H2→H2O D.Cl2→Cl－

3．下列离子方程式不正确的是 ( )

A、将一小粒金属钠放入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

B、将氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=C1-+C1O-+H2O

C、向CuSO4溶液中加入适量Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓

D、氯气通入水中：Cl2+H2
H++HClO+Cl-

4．下列溶液中Cl－浓度最小的是 ( )

A．200mL 2mol/L MgCl2溶液 B．300mL 2.5mol/L FeCl3溶液

C．300mL 2.5mol/L NaCl溶液 D．250mL 1mol/L AlCl3溶液

5．自然界存在NaIO3，可利用NaIO3与NaHSO3溶液来制取单质碘。反应分两步进行：IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+；IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。下列说法错误的是（ ）

A、NaIO3是氧化剂， HSO3-是还原剂

B、生产中可得到副产物H2SO4和Na2SO4

C、I2既是氧化产物又是还原产物

D、HSO3-的还原性比I-弱

6．下列有关实验原理或实验操作正确的是 ( )

A. 用pH试纸测量新制氯水的pH

B. 实验室用如图所示装置制饱和氯水



C．利用丁达尔效应鉴别淀粉胶体和NaCl溶液

D．用量筒量取20 mL 0.5000 mol·L-1H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.1000 mol·L-1H2SO4溶液

7．能用
来表示的化学反应是 ( )

A．氢氧化铁和稀盐酸反应

B．氨水和稀硫酸反应

C．氢氧化钠溶液和稀硝酸反应

D．二氧化碳通入澄清石灰水

8．某化学小组用下图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是

A．E处棉花球变成黄色，说明
的氧化性比
强

B．F处棉花球变成蓝色，说明
的氧化性比
强

C． E处发生反应的离子方程式为：

D．G装置中
溶液与
反应的离子方程式为：

9．据新华社报道，我国科学家首次合成了镅的一种新同位素
，它和铀
比较，下列叙述中正确的是 ( )

A．它们互为同位素 　　　　　　 B．原子核内的中子数相同

C．
比
多3个中子 　　 D．具有相同的质量数

10．下列说法错误的是（ ）

A．萃取操作时，选择有机萃取剂，则溶质在萃取剂的溶解度必须比水大

B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入混合溶液的液面下

D．配制一定物质的量浓度的溶液时，洗涤烧杯和玻璃棒的溶液必须转入容量瓶中

11．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(??? )

A. 常温常压下，48 g O2和48 g O3 含有的氧原子数均为3NA

B．1 mol?L?1 NaCl溶液中含有Na+的个数为NA

C．22.4L N2所含分子数为NA

D．标准状况下，22.4 L的水中含有NA个H2O分子

12．某校化学兴趣小组同学在实验室做实验，按照左图连接好线路发现小灯泡不亮，按照右图连接好线路发现小灯泡会亮，由此得出的结论正确的是(??? )

A．NaCl固体是非电解质

B．NaCl在水中能电离出可以自由移动的离子

C．NaCl能使溶液中的水电离出大量的离子

D．NaCl溶液是电解质

13．泡沫灭火器内装的药液之一是饱和NaHCO3溶液，而不选用更廉价的饱和Na2CO3溶液。其原因是(??? )

①NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存

②NaHCO3与酸反应产生气泡比Na2CO3快

③质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量酸反应产生CO2气体多

④产生相同质量的CO2，消耗的酸量NaHCO3比Na2CO3少

A. ②③④ B. ①②③④ C. ①②③ D. ①③④

14．下列实验所推出的结论不正确的是(??? )

A．向漂白粉中加入稀盐酸，有无色无味气体产生，则说明漂白粉已变质

B．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

C．溶液里加入盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体生成，则说明溶液中一定含有HCO3－

D．溶液中加入稀硝酸后，再加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则溶液中含有Cl－

15．Na2O、NaOH、Na2CO3可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是( )

① 钠的化合物；② 能与硝酸反应的物质；③电解质；④细分为：碱性氧化物、碱、盐；

A．①②③ B．①②③④ C．②③ D．②③④

16．下列有关试剂的保存方法，错误的是( )

A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处

B．少量的金属钠保存在煤油中

C．液溴应保存在棕色细口瓶，并加水液封

D．新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中

17．某溶液中存在较多的OH－、K+、CO32－，该溶液中还可能大量存在的是( )

A．H+ B．Ca2+ C．SO42－ D．NH4+

18．“
”是“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是

第ⅠⅠ卷 （非选择题 共46分）

1．（9分）关注饮用水，保证人民的生活质量。回答下列两个问题：

（1）饮用水中的NO3- 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：

10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。请回答下列问题：

①上述反应中的氧化剂为 。

②上述反应中若生成标况下3.36LN2，则转移的电子数为 。

（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

①工业上制取氯气的化学反应方程式为 。

②漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的离子方程式为 。

2．（8分）在实验室里，某同学取一小块金属钠做与水反应的实验。试完成下列问题：

（1）切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是 ，所发生反应的化学方程式是 。

(2)将钠投入水中后，钠融化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是：

① ，② 。

将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是 （填编号）。

A．有气体生成 B．钠融化成小球并在液面上游动

C．溶液底部有银白色的金属钙生成 D．溶液变浑浊

（3）根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明将金属钠保存在煤油中的目的是 。

3．（11分）现用18.4 mol·L-1的浓硫酸来配制500mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤托盘天平

（1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是__________________。（填序号）除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是 。

（2）计算所需浓硫酸的体积为___________m L（保留1位小数）。

（3）实验中用到玻璃棒，其作用分别是：___________、__________。

（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：

①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序

为：②→①→③→____ →____→____→____→④（填序号）

（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有____________（填序号）

①定容时，仰视刻度线。

②未冷却至室温就转移到容量瓶中。

③容量瓶中含有少量蒸馏水。

④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。

⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

4．(11分)（1）现有下列状态的物质①干冰 ②NaCl晶体 ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精水溶液 ⑥铜 ⑦熔融的KOH ⑧蔗糖，其中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，能导电的是

（2）按要求写出下列方程式：

① 醋酸电离的电离方程式： ，

②小苏打治疗胃酸过多的离子方程式： 。

5．（7分）在烧杯中盛有半杯的Ba（OH）2溶液，然后用滴管向烧杯中滴加H2SO4（装置如右图）。随着硫酸的滴入，电灯会逐渐变暗，当两者恰好完全反应时，电灯完全熄灭。

（1）该实验说明溶液的导电性与_________________有关。

（2）上述反应的离子方程式为_________________________________________。

（3）可以利用上述原理进行溶液浓度的测定。若烧杯中装有75mL 0．1mol/L Ba（OH）2溶液，当滴入25mL H2SO4时，电灯完全熄灭。试求该硫酸溶液的物质的量浓度。（写出计算过程）

2013-2014学年上学期莆田哲理中学高一化学期末试卷答题卷

第ⅠⅠ卷 （非选择题 共46分）

1．（9分）

（1）① ②

（2）①

②

2．（8分）

（1） ，

(2)① ，

② ；

（3） 。

3．（1）_________________ _________________

（2）_________________

（3）_________________ _________________

（4）②→①→③→__ __ →__ __→__ __→___ _→④

（5）_________________

4．(11分)

（1）_________________ _________________ _________________

（2）____________ _____

__________ _ ______

5．（7分）

（1）____________ _____

（2）____________ _____

（3）（写出计算过程）

答案：

1---5：DACCD 6-10：CCBDC 11—15：ABACB 16-18：DCC

1.（9分）① NaNO3 （1分）② 1.5NA或9.03×1023（2分） ③2NaCl+2 H2O=Cl2↑+H2 ↑+2NaOH （3分） ④ Ca2++2 ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2 HClO （3分）

2.（8分）（1）钠块表面由银白色变为暗灰色（或钠块表面变暗）（1分），4Na+O2 =2Na2O （2分）

（2）①钠与水反应放出热量（1分） ②钠的熔点低（1分）， C（2分）

（3）隔绝钠与空气中的氧气和水蒸气的接触（1分）

3.（11分）（1）⑤（1分） 500mL容量瓶 （1分）（2）5.4mL（2分）

（3）搅拌 引流 （1+1分） （4）⑧→⑤→⑥→⑦（2分） （顺序有错不得分）（5）①④⑤（3分）

4.（11分）（1）②④⑦，①⑧，③⑥⑦，（各2分）

（2）CH3COOH
CH3COO-+H+ （2分） HCO3-+H+=CO2↑+H2O（3分）

5.（7分）（1）离子浓度（1分）

（2）Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O（3分）

（3）0．3mol/L（3分）