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| 简介：
第I卷 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Mg:24 S:32 Cl:35.5 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Zn:65 一、选择题。（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意） 1、下列粒子的结构示意图正确的是（ ） 2、对元素周期表和周期律有特殊贡献的科学家是（ ） A．阿伏伽德罗 B．道尔顿 C．门捷列夫 D.拉瓦锡 3、元素性质呈周期性变化的决定因素是( ) A.元素原子半径大小呈周期性变化 B.元素原子量依次递增 C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D.元素的最高正化合价呈周期性变化 4、下面的能源中属于二次能源的是 （ ） A．电能、蒸汽 B．电能、天然气 C．天然气、核能 D．煤、石油 5、下列各种叙述中不正确的是(??)? ???A．共价化合物里，一定不存在离子键????? ?B．?在离子化合物里，只存在离子键? ?? C．化学键可以使离子结合，也可以使原子结合???D．在化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂 6、下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是?（ ） A．铝与稀盐酸的反应??????B．焦炭在高温下与水蒸气反应? C．硫在氧气中燃烧、?? ?D.氢氧化钠与盐酸的反应 7、已知A(n+1、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都有相同的电子层结构 ，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是( ) A.C＞D＞B＞A B.A＞B＞C＞D C.D＞C＞A＞B D.A＞B＞D＞C 8、决定化学反应速率的主要因素是（ ）??????????????????????????????????????? ?A、使用催化剂???B、反应温度????C、反应物本身的性质??????D、反应物的浓度 9、已知反应A?＋?3B?＝?2C?＋?D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol.L－1.min－1 则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为??????（???） A、0.5mol.L－1.min－1?????B、1?mol.L－1.min－1? C、2??mol.L－1.min－1???? D、3??mol.L－1.min1 10、下列变化过程需要吸收能量的是（???）? A.?2H2+O2?==?2H2O??? B.?H2?→??H +?H? C.?Cl+Cl?→?Cl2???? D. CaO+H2O==Ca(OH)2? 11、下列说法中，正确的是( ) A．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强 B．碱金属随原子序数的增大，其半径逐渐增大 C．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数 D．卤素元素随原子序数的增大，其得电子能力逐渐增强 12、可逆反应2A(g)+3B(g)??2C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为（??? ）。 ①v(A)=0.5 mol/(L·min)?????????? ②v(B)=0.6 mol/(L·min) ③v(C)=0.35 mol/(L·min)????????? ④v(D)=0.4 mol/(L·min) 则该反应在不同条件下反应速率最快的是A.①????? B.②???? ??? C.③???? D.④ 13、在密闭容器中发生反应X(g) + 3Y(g) 2Z(g)，若X Y Z的起始浓度分别为0.1 mol/L 0.3 mol/L 0.2 mol/L，则平衡时各物质的浓度可能是（ ） A. X为0.2 mol/L B. Y为0.1 mol/L C. Z为0.4 mol/L D. Z为0.1 mol/L时，Y为0.4mol/L 14、对化学反应限度的叙述，错误的是（ ） A.任何可逆反应都有一定的限度 B.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等 C.化学反应的限度与时间的长短无关 D.化学反应的限度是不可改变的 15、下列各组物质的性质比较，正确的是 （ ） A．原子半径：O＞S＞Na＞K B．氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2O C．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 D．还原性：F- ＞ Cl- ＞ Br- ＞ I- 16、下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是（ ） A.6和8 B.16和8 C.12和9 D.11和17 17、一定温度下，反应A2（气）＋B2（气）2AB（气），达到平衡的标志是 （ ） A．单位时间内生成n molA2，同时生成n mol AB B．容器内总压强不随时间改变 C．单位时间内生成2n mol AB，同时生成n mol B2 D．任何时间内A2和B2的物质的量之比为定值 18、下列装置中，电流计G中有电流通过的是（ ） 19、下列有关电池的说法不正确的是( ) A．铜锌原电池工作时，电子从负极出发沿外电路回到正极 B．原电池的负极发生还原反应 C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D．锌锰干电池中，锌电极是负极 20、下列粒子中，中子数相同的是 （ ） A．40K和40Ca B．19F和20Ne C．14C和14N D．H、H、H 21、A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为( )。 A．C＞B＞A B．A＞C＞B C．A＞B＞C D．B＞C＞A 22、下列物质中，既有离子键，又有共价键是???????????????????????? （ ） A、NH4Cl B、CaCl2 C、H2O D、N2 23、．燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如右图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是( ) A．a极是负极，该电极上发生氧化反应 B．b极反应是O2＋4OH－－4e－===2H2O C．总反应方程式为2H2＋O2===2H2O D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 24、合成氨的反应为：3H2 + N2 2NH3，其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3) (单位为mol·L－1·s－ 1)，则下列关系正确的是 （ ） A、v(H2)＝v(N2)= v(NH3) B、v(H2)＝3 v(N2) C、v(N2)＝2 v(NH3) D、v(NH3)＝3/2v(H2) 25、下列各微粒中，核外电子总数相等的是 （ ） A.K＋和Na＋ B．CO２和NO C. NH3和CH4 D. NH4+和NH3 二、填空题。 26、（7分）下表是周期表中的一部分,根据A－I在周期表中的位置,第(1)~ (4)小题用元素符号或化学式回答下列问题： 族 I A Ⅱ A Ⅲ A Ⅳ A ⅤA Ⅵ A Ⅶ A O 一 A 二 D E G I 三 B C H F (1)表中元素, 原子半径最小的是 还原性最强的单质是 。 (2) (用化合物化学式填空)最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 ,碱性最强的是 ,呈两性的是 . (3)画出D元素的原子结构示意图 ； (4)B的最高价氧化物的水化物和F的氢化物水溶液相互反应的离子方程式： 。 27.（4分） 四种短周期元素A、B、C、D，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子;C元素焰色反应为黄色，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色固态化合物E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。试根据以上叙述回答： （1）元素：C为 D为 ； (2)写出AB2的电子式 ；此AB2化合物中化学键的类型是 。 28（5） A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如下图所示： (1)A中反应的化学方程式为__________________________________。 (2)B中Sn为电池的_____极，Sn极附近溶液的pH________(填“升高”“降低”或“不变”)。 (3)C中被腐蚀的金属是________，总反应式为____________________________________。 29．（12分）在200℃时，将1 molH2(g)和2 mol I2 (g) 充入到体积为2L的密闭容器中， 发生反应： H2(g)+I2(g) 2HI(g) (1)反应刚开始时，c(H2)= mol/L , c (I2)= mol/L ，c (HI)= mol/L， 所以化学反应 速率 反应速率最大（用“正” “逆”填空，下同），而 反应速率最小（为零）； (2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为 c(H2) , c(I2) 而c(HI) ，从而使化学反应速率V正 而V逆 （填“逐渐增大”或“逐渐减少”） (3)当反应进行到V正与V逆 时，此反应就达到了平衡状态，若外界条件不变时，反应混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率等都将 。 30．（6分）某温度时，在5 L的密闭容器中发生反应，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间 的变化曲线如右图所示。请通过计算回答下列问题。 （1）该反应的反应物是 ，生成物是 ， 该反应的化学方程式为 ； （2）反应开始至2 mim，Y的平均反应速率为 ； （3）写出能提高该反应速率的两个措施 。 三、实验题（8分） 31、某同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物水化物的酸性越强。他设计了右图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。 （1）若他选择的溶液C为Na2SiO3溶液，A为常温下能与铜反应的强 酸， 你认为他选用的块状固体B 是什么？分别写出它们的化学式： A ,B . （2）写出烧瓶中发生反应的离子方程式： 。 （3）写出烧杯中发生反应的化学方程式 。 （4）根据该实验的现象分析，你认为氮、碳、硅元素的非金属性由强到弱的顺序是 。 四、计算题（8分） 32.由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中： （1）正极电极反应式为 ； （2）负极电极反应式为 ； （3）若铜片上放出2.24L(标准状况下)的H2, H2SO4恰好用完,则产生这些气体消耗的Zn的质量 为 克； （4）原稀H2SO4溶液的物质的量浓度为 。
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