A．氯化氢的电子式： B．N2的结构式：N≡N

C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．CH4分子的球棍模型：

2．下列关于元素周期律的叙述正确的是

A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现

B．元素的性质随着核电荷数的递增而呈周期性变化

C．随着元素核电荷数的递增，元素的最高化合价从＋1到＋7，最低化合价从－7到－1重复出现

D．元素性质的周期性变化是原子半径的周期性变化的必然结果

3．关于11～17号元素的性质比较中：①元素的最高正化合价依次升高；②元素的非金属性逐渐增强；③元素的金属性依次减弱；④元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。正确的说法是

A．①② B．③④ C．全都不正确 D．①②③④

4．下列事实不能作为实验判断依据的是

A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱

B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱

C．酸性H2CO3> H2SiO3，判断碳与硅的非金属活动性强弱

D．Br2与I2分别与足量的H2反应的难易，判断溴与碘的非金属活动性强弱

5．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法中，正确的是

A．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

B．Y的原子半径在同周期主族元素中最大

C．W的非金属性比Z的弱

D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强

6．已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为HZO4>H2YO4>H3XO4，下列说法中正确的是

A．三种元素的原子序数按Z、Y、X的顺序增大

B．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱

C．原子半径按X、Y、Z的顺序增大

D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强

7．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是

A．元素Y和元素Z的最高正化合价相同

B．单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)>r(Y)>r(Z)

C．气态氢化物的热稳定性顺序为：X

D．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

8．下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是

A．氯气　二氧化碳　氢氧化钠 B．氯化钠　过氧化钠　氯化铵

C．氯化钠　过氧化氢　氯化铵 D．氯化钠　氦气　氢氧化钠

9．下列各组物质中，晶体的类型相同，化学键类型也相同的是

A．CO2和H2O B．SO2和SiO2

C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl

10．下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是

A．加热氯化钠晶体使之熔化 B．加热碘化氢气体使之分解

C．液氨受热蒸发 D．加热硅晶体使之熔化

11．下列说法中正确的一组是

A．H2和D2互为同位素

B．CH3-CH2-OH与CH3-O-CH3互为同分异构体

C．正丁烷和异丁烷是同素异形体

D．
、
、
互为同素异形体

12．区别下列各组物质的方法错误的是

A．甲烷和乙烯：分别通入酸性KMnO4溶液

B．乙醇和乙酸：分别滴加NaOH溶液

C．苯和四氯化碳：分别与水混合、振荡、静置

D．棉花织品和羊毛织品：分别燃烧闻气味

13．下列关于有机物的说法正确的是

A．石油的分馏和裂化均属于化学变化

B．棉花、羊毛、蚕丝均属于天然纤维素

C．塑料、天然橡胶都是高分子化合物

D．甲烷、乙烯、乙炔在一定条件下都能发生加成反应

14．下列关于有机化合物的说法正确的是

A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别

B．丙烷(C3H8)有两种同分异构体

C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键

D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应

15．下列涉及有机化合物的说法中错误的是

A．乙醇可以转化成乙酸，乙醇和乙酸都能发生取代反应

B．苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理是相同的

C．石油裂化的目的主要是为了提高轻质油的产量和质量

D．石油裂解的目的主要是为了获取短链不饱和烯烃

16．下列反应的化学方程式正确的是

A．乙烯和溴单质反应：CH2===CH2＋Br2―→CH2－CH2Br2

B．合成聚乙烯塑料：nCH2===CH2→

C．皂化反应： ＋3H2O + 3C17H35COOH

D．乙醇与金属钠反应：2CH3CH2OH ＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑

17．若有甲酸、乙酸、甲醇和乙醇在一定条件下于同一反应体系中发生酯化反应，则理论上能最多生成几种酯

A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

18．有下列物质：①碘水、②新制Cu(OH)2 ③NaOH溶液、 ④稀硫酸、⑤浓H2SO4，在进行淀粉的水解实验(包括检验水解产物及水解是否完全)时，除淀粉外，还需使用上述试剂或其中一部分，判断使用的试剂及其先后次序为

A．④①③② B．①④②③ C．⑤①③② D．①⑤②③

19．绿色化学是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应不符合绿色化学概念的是

A．消除硫酸厂尾气排放：SO2＋2NH3＋H2O===(NH4)2SO3

B．消除制硝酸厂的氮氧化物污染：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O

C．制CuSO4：Cu＋2H2SO4(浓)  CuSO4＋SO2↑＋2H2O

D．制CuCl2：2Cu＋O2  2CuO，CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O

20．为预防“H1N1”甲型流感，同学们每天用 “84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列说法正确的是

A．NaClO溶液的漂白原理与SO2相同，与Na2O2不同

B．1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子

C．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性

D．“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)共同使用可达到既清洁又消毒的双重效果

二、填空题（共40分）

21．（14分）如图所示，已知A元素的最低化合价为－3价，D元素和B元素可形成2种化合物。试回答下列问题(均用具体的元素符号回答)：

（1）写出它们的元素符号：

A________，B__________，C____________，D___________；

（2）A、B、C、D的气态氢化物稳定性最差的是_____ ；

（3）A、B、C的原子半径由小到大的顺序是_________ ；

（4）A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：

_____ ；

（5）用化学方程式表示元素C的非金属性大于B元素

；

22．（12分）甲、乙、丙、丁分别是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一种；

①甲、乙能使溴的四氯化碳溶液褪色。乙与等物质的量的H2反应生成甲，甲与等物质的量的H2反应生成丙。

②丙既不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使KMnO4酸性溶液褪色。

③丁能使溴水褪色的原因与甲能使溴水褪色的原因不同，丁也不能使KMnO4酸性溶液褪色，但丁在一定条件下可与溴发生取代反应。相同条件下，丁蒸气的密度是乙密度的3倍。

据以上叙述完成下列问题：

（1）写出甲的结构简式__________、乙的结构式____________、丙分子中含有的化学键类型是 ；

（2）写出丁与液溴在催化剂作用下发生取代反应的方程式

______________________________________________________ ；

（3）写出甲使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式

。

23．（14分）下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。

【实验目的】 制取乙酸乙酯

【实验原理】 甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。

【装置设计】 甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：

请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是________(选填“甲”或“乙”)。丙同学将甲、乙装置进行了改进，将其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_______。

【实验步骤】

（1）用酒精灯对试管①加热；（2）将试管①固定在铁架台上（3）按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3 mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2 mL冰醋酸并加入碎瓷片；（4）在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；（5）当观察到试管②中有明显现象时停止实验。

【问题讨论】 a．用序号写出该实验的步骤 ；

b．装好实验装置，加入药品前还应检查________________________；

c．写出试管①发生反应的化学方程式(注明反应条件) ____________；

d．试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是_________________________。

第Ⅱ卷 （共50分）

三、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共15分）

24．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是

A．将SO2通入水中 B．烧碱溶于水

C．将HCl通入水中 D．硫酸氢钠溶于水

25．短周期不同主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，A原子的内层电子数与B原子的最外层电子式相等，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A．元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

B．元素B能与A的最高价氧化物发生置换反应

C．元素B和D能形成BD2型的共价化合物

D．D的单质无毒，且水溶液有漂白性

26．三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为

C3N3(OH)3
3HNCO；8HNCO＋6NO2
7N2＋8CO2＋4H2O

下列说法正确的是

A．1 mol NO2在反应中转移的电子为4 mol

B．HNCO是一种很强的氧化剂

C．C3N3(OH)3与HNCO为同系物

D．HNCO中N的化合价为-1

27．甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法不正确的是

A．若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应则丙可能属于两性氧化物

B．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2

C．若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用

D．若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲＜丙＜戊

28．下列实验装置正确且能达到实验目的的是





A．证明非金属性氯>碳>硅（A、B、C中的试剂分别为盐酸、石灰石和硅酸钠溶液）

B．石油分馏









C．用KMnO4 与浓盐酸反应制取适量氯气的

简易装置

D．实验室制乙酸乙酯



 四、按要求完成下列各题（共35分）

29．（12分）（1）元素A是第三周期ⅦA族元素，A元素与另两种非金属元素可组成离子化合物甲。写出甲的电子式________。

（2）在所有的气态氢化物中，元素B的氢化物最稳定，写出元素B在周期表中的位置____________________ 。

（3）金属元素C形成的某化合物的溶液常用于检验CO2，则元素C的简单离子与元素A的简单离子的半径大小关系是________ (用离子符号表示)，元素D的原子序数比元素C小8，写出元素D的单质在CO2中燃烧的化学方程式________ 。

（4）元素E是第三周期中简单离子半径最小的元素，元素F是第三周期中原子半径最大的元素，写出元素E的单质与元素F的最高价氧化物对应水化物反应的的离子方程式__________________ 。

30．（8分）由乙烯和其他无机原料合成环状化合物E，按要求写出化合物的结构简式：

已知：CH3CH2BrCH3CH2OH

A B

C D

31．（ 15分）硫氮化合物是现代无机化学研究最活跃的领域之一。某硫氮化合物X，其相对分子质量为184，S、N两元素的质量比为16∶7。

（1）X的分子式为_______ _。

（2）X在常温下还算稳定，但研磨、摩擦、撞击、震动和迅速加热时，会剧烈分解并引起爆炸，生成非常稳定的气态单质A、固体单质B，A、B的相对分子质量之比为7∶64，则X在研磨时发生反应的化学方程式为________ _____ ；B与浓硫酸在加热条件下反应，该反应的氧化产物为________ 。

（3）氯化铵作用于S2Cl2的四氯化碳溶液时，可发生反应生成X、单质B和化合物C，C遇浓氨水可生成氯化铵。试写出氯化铵与S2Cl2反应生成X的化学方程式：_______________________________________________________。

（4）在50 mL a mol·L－1的硝酸溶液中，加入6.4 g Cu，全部溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为2.24L，生成的气体中NO2的物质的量为________mol。

（5）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：

NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O

2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O

若将上述的NO2和NO的混合气体通入1 mol·L－1的NaOH恰好被吸收，NaOH溶液的体积为______ __ml。

稿 纸

22．（12分）

（1）CH2=CH2； （2分）
；（2分） 共价键 （2分）

（2）
（3分）

（3）CH2===CH2＋Br2―→CH2Br－CH2Br2 （3分）

23．（14分）

【装置设计】：乙　（2分） 能防止倒吸 （2分）

【问题讨论】：

a．（3）（2）（4）（1）（5）（2分）

b．检查装置的气密性 （2分）

c．CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O （3分）

d．吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使其分层。（3分）

第Ⅱ卷（共50分）

三、选择题（每题3分，共15分）

24

25

26

27

28



D

B

A

B

C