（考试时间：80分钟，分值：100分，共 7 页）

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 S 32 Cu 64 Zn 65

一．选择题（共15题，每题只有一个最佳答案。每个2分，共30分）

1．2013年3月23日20点30分开始“地球一小时”熄灯活动，今年的主题是：我做绿V客，“环保七选一，每周一起来”，以倡导节能减排理念。下列不能达到节能减排目的的是

A．利用太阳能制氢 B．家用汽车用代替公交车

C．使用生物液体燃料代替传统车用燃料 D．用节能灯代替白炽灯

2. 当今化学界关注的热点之一的C60与足球有很相似的结构，它与石墨互为

A.同位素 B.同素异形体 C.同分异构体 D.同一种物质

3．按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是

A．原子半径逐渐减小 B．元素原子得电子能力逐渐增强

C．最高正化合价逐渐增大 D．气态氢化物稳定性逐渐增大

4．某元素的离子结构示意图为
，该元素在周期表中的位置是

A．第5周期零族 B．第6周期第IB族 C．第5周期第ⅦA族 D．第6周期第IA族

5.X元素最高价氧化物对应的水化物为H2XO4，它的气态氢化物为

A.HX B. H2X C.XH3 D.XH4

6.下列氢氧化物中，碱性最强的是

A.Ca(OH)2 B.NaOH C.KOH D.Al(OH)3

7.下列物质不存在共价键的是

A.CO2 B.NaOH C.BaCl2 D.NaNO3

8. 右图为反应2H2(g)＋O2(g)
2H2O(g)的能量变化示意图。下列说法正确的是

A．拆开2 mol H2(g)和1 mol O2(g)中的化学键成为

H、O原子，共放出1368 kJ能量

B．由H、O原子形成2 mol H2O(g)，共吸收1852 kJ能量

C．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(l)，共吸收484 kJ能量

D．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)，共放出484 kJ能量

9.下列变化中破坏离子键的是

A.NaOH溶于水 B.HCl溶于水 C.SiO2熔化 D.I2的升华

10.下列叙述中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是

A.常温时，A能从水中置换出氢，而B不能

B.A原子电子层数比B原子的电子层数多

C.1 mol A 与足量的酸反应生成的H2比1 mol B生成的H2多

D.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

11.25℃、101kPa时，1g甲醇（CH4O）完全燃烧生成CO2气体和液态H2O，同时放出22.68kJ热量，下列表示该反应的热方程式正确的是

A .CH4O（l）+
O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=—725.8kJ· mol—1

B.2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+1451.6kJ· mol—1

C.2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；△H=—22.68kJ· mol—1

D.CH4O（l）+
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=—725.8kJ· mol—1

12.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示，下列说法正确的是

A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强

B．X的单质的熔点比Z的低

C．Y的最高正化合价为+7

D．Y的氢化物的稳定性比Z的弱

13.下列电子式正确的是

A.H2O2
B.MgCl2

C.NaOH
D.CCl4

14．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是

A．H2O的电子式： B．质量数为14的碳原子：

C．CO2的比例模型：
D．Cl-的结构示意图：

15.下列说法正确的是

A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

B.放热反应在常温条件下一定很容易发生

C.反应是吸热还是放热的，必须看反应物和生成物所具有总能量的大小

D.灼热的炭与二氧化碳的反应为放热反应

二．选择题（共10题，每题只有一个最佳答案。每小题3分，共30分）

16．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间以下叙述正确的是

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均减小

D．产生气泡的速度甲比乙快

17．哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是

A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3

B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

18．右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，下列说法错误的是

A．a、b不可能是同种材料的电极

B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸

C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸

D．该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸

19．已知N2＋3H2
2NH3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是

A．N2的能量一定高于NH3

B．H2的能量一定高于NH3

C．N2和H2的总能量一定高于NH3的总能量

D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

20、已知可逆反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H＝-92kJ·mol－1下列关于此反应的说法中错误的是

A．压缩反应容器使气体体积减小，可使该反应的反应速率变大

B．该反应中反应物的总能量比生成物的总能量高

C．单位时间内生成1molN2，同时消耗3molH2，说明该反应达到平衡状态

D．将1molN2和3molH2混合进行反应，反应完成时放出的热量为92kJ

21、三种短周期元素A、B、C，它们的原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列叙述正确的是

A.原子半径A＜B＜C

B.单质B在一定条件下可以通过置换反应得到单质A

C.C的氧化物的熔点比A的氧化物的低

D.A与C可形成离子化合物

22、下列物质的性质，不是由于氢键引起的是

A．沸点：H2O>H2S B．溶解性：NH3（易溶于水）>PH3（难溶于水）

C．稳定性：H2O>H2S D．等质量时体积： 冰>水

23、X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成下图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的

编号

X

Y

Z



A

Zn

Cu

稀硫酸



B

Cu

Zn

稀硫酸



C

Cu

Ag

硫酸铜溶液



D

Ag

Zn

硝酸银溶液



24.镁是生产铝合金必需的添加材料。镁合金被公认为“21世纪绿色环保新型材料”，可广泛运用于航空航天、汽车等10多个领域。现把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如图所示。在下列因素中对产生H2速率没有影响的是

A．溶液的温度 B．镁条的表面积

C．Cl－的浓度 D． H＋的浓度

25．根据表信息判断，以下叙述正确的是

A．氢化物的稳定性为H2T＜H2R　　　　B．单质与同浓度的稀盐酸反应的速率为L＜Q

C．L2＋与T2－的核外电子数相等 D．M与T形成的化合物可溶于氨水

三．填空题

26. （16分）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的最高价氧化物的对应水化物是一种强酸；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。

(1) 写出Z在周期表中的位置 ，Z单质的电子式 ，Z的最高价氧化物对应的水化物的化学式 ，X的离子结构示意图 。

(2)W的简单离子的还原性比Y简单离子的还原性 （填强或弱），W单质的氧化性比Y单质的氧化性强的事实是 （用一个化学方程式表示即可）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是 (写化学式)，理由是 。

(3)写出一种由W、X、Z三种元素组成的既含离子键又含共价键的化合物的化学式 。

27.（6分）用纯净的碳酸钙跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体。请回答问题：

（1）实验过程如右图所示，分析判断：

段（选：OE或EF或FG）化学反应速率最大。

(2)为了减缓上述化学反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是 。

A．蒸馏水 B．NaCl固体 C．NaCl溶液 D．浓盐酸

(3)除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率_______________________（填一种即可）。

28.（6分）（1）在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中，若断裂1mol H - H键要吸收436.4KJ的能量，断裂1mol Cl- Cl键要吸收242.7KJ的能量，断裂1molH - Cl键要吸收431.8KJ的能量，则1mol H2在Cl2中充分燃烧的能量变化是△H= 。

(2) 液态化合物N2H4和N2O4曾被用作火箭推进剂，燃烧反应的生成物是N2和H2O。

1 mol N2H4与N2O4完全反应生成两种气体时放出热量516.8 kJ，则该反应的热化学方程式为

(3)已知具有相似组成和结构的分子晶体，其熔沸点随着相对分子质量的增大而升高。可是H2O的熔沸点却比H2S更高，原因是 。

29. （12分）右下图是以Zn和Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：

实验后的记录：

①Zn极发生还原反应，Cu极发生氧化反应

②H+向负极移动

③电子流动方向Zn→导线→Cu

④溶液的pH变小

⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol。

⑥正极的电极反应式：Zn-2e- =Zn2+



1）在卡片上，叙述合理的是 （填序号）。

（2）其他条件相同情况下，产生气泡的速率比单一锌片 （填快或慢）。

（3）在实验中，甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是 。

（4）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，猜测 （填“锌极”或“铜极”）变粗，原因是

（用电极方程式表示）。实验结束后称得两极质量差12.9g，假设初始时Zn极与Cu极质量相等，则反应中转移的电子的物质的量为 mol。

2013学年第二学期第一次月考

高一化学参考答案和评分标准

一．选择题（15题，每题2分，共30分）

二．选择题（10题，每题3分，共30分）

题号

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25



答案

D

C

A

C

D

B

C

D

C

C



三．填空题（除26题前两空每空1分外，其余均为每空2分）

26. (1)第三周期ⅦA族，
，HCLO4，
。

(2)弱，2H2S+O2=2S+2H2O；HCL，CL的非金属性比Br强。

(3)NaCLO（或NaCLO3、NaCLO4也可）

29.（1）③⑤（选对一个给1分，选错一个不给分）

（2）快

（3）锌片不纯，在锌片表面形成许多原电池（其它合理答案酌情给分）

（4）铜极 Cu2++2e-＝Cu 0.2mol