温州市第二外国语学校2013学年第二学期高一期末考试

化学试卷

说明：1．全卷分试卷I、Ⅱ，试卷共6页，有五大题，满分为100分。考试时间80分钟。

2．可能用到的相对原子质量：：C—12，H—1，O—16，S—32，Fe—56，P—31。

试卷I

一、选择题（本题有20小题，每小题2分，共40分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）

1. 2013年1月10日起一连数日我国中东部地区浓雾弥漫，能见度很低，给人们的出行带来了极大的不便。浓雾中小水滴的直径范围是 （ ）

A.小于1nm B.在1nm～100nm之间 C.大于100nm D.无法确定

2. 高粱、玉米等植物的种子经发酵、蒸馏可得到一种液态燃料。这种液态燃料是指 ( )

A.酒精 B.甲烷 C.氢气 D.木炭

3.人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的中子数为1的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为 (　　)

A. He B. He C.He D.He

4.下列物质中，属于氧化物的是 (　　)

A．CO2 B．HCl C．NaOH D．NaCl

5.下列物质中，只含有离子键的是 (　　)

A．Cl2 B．NaOH C．H2O D． NaCl

6.下列物质中，属于强电解质的是

A. Cu B.H2O C.H2SO4 D. CH3COOH

7.下列物质所对应的化学式不正确的是 (　　)

A．纯碱——Na2CO3 B．重晶石——BaSO4

C．烧碱——NaOH D．干冰——H2O

8.乙醛分子中存在的官能团是 (　　)

A．羟基 B．醛基 C．羧基 D．乙氧基

9.下列化学用语正确的是 (　　)

A．NH3分子的电子式： B．CH4分子的比例模型：

C．乙醇的结构简式：CH3CH2OH D． K+离子的结构示意图：

10.下列反应中，属于氧化还原反应的是 (　　)

A．Na2O＋H2O===2NaOH B.CaCO3CaO＋CO2↑

C. Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D.NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

11.下列叙述中，不正确的是 (　　)

A．最外层电子数：O >N> C

B．碱性：Al(OH)3>Mg(OH)2> NaOH

C．F、Cl、Br三种原子的核外电子层数依次增多

D．P、S、Cl三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性依次增强

12.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 (　　)

A．H＋、Cu2＋、OH－ B．H＋、Cl－、ClO－

C．Fe3＋、Na＋、SO D．H＋、CO、SO

13.下列实验操作中，正确的是 (　　)

A.点燃酒精灯 B.除去氯气中的氯化氢 C.分离乙酸和乙醇 D.分离碘和酒精

14.下列叙述不正确的是 (　　)

A.钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌等从其熔融盐中置换出来

B.工业上通过电解熔融的MgCl2获得金属Mg

C.高炉炼铁的主要反应原理是碳在高温下直接将氧化铁还原成铁

D.浓硫酸可储存在铝制容器中

15.通常情况下，下列溶液由于发生水解反应而使溶液呈碱性的是 （ ）

A. Na2CO3 B. NH4Cl C.Na2SO4 D.NaOH

16.下列离子方程式中，正确的是 (　　)

A.碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO

B.金属Na投入水中：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH―＋H2↑

C.硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋OH－＝H2O

D. 实验室用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2：Cl2＋OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O

17.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列

符合未来新能源标准的是 (　　)

①天然气　②煤　③地热能　④石油　⑤太阳能　⑥生物质能　⑦风能　⑧氢能

A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧

18. 氨分解反应在密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量浓度为2mol/L,5 s末为1.2mol/L，则用氨气表示该反应的平均速率为 (　　)

A．0.32 mol/(L·s) B．0.8 mol/(L·s) C．1.6 mol/(L·s) D．0.16 mol/(L·s)

19. 下列溶液一定呈中性的是 (　 )

A．pH＝7的溶液 B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液

C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D．非电解质溶于水得到的溶液

20.下列物质可用来鉴别乙酸、乙醇和乙酸乙酯的是 (　　)

A．溴水 B．水 C．氯化钠溶液 D．碳酸钠溶液

二、选择题（本题有10小题，每小题3分，共30分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）

21．25℃时的下列溶液中，碱性最强的是 (　　)

A．pH＝11的溶液

B．c(OH－)＝0.12?mol·L－1的溶液

C．1?L中含有4?g?NaOH的溶液

D．c(H＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液

22．能够说明N2＋3H2
2NH3反应在密闭、容积固定容器中已达到平衡状态的是( )

A.容器内N2、H2、NH3三者共存

B.容器内N2、H2、NH3三者浓度相等

C.1min内消耗0.3molH2 同时生成0.3molH2

D.1min内生成0.1molNH3同时消耗0.05molN2

23． 25℃时，pH＝3的盐酸aL分别与下列三种溶液充分混合后，溶液均呈中性：

①c(NH3·H2O)＝10－3mol·L－1的氨水bL，②c(OH－)＝10－3mol·L－1的氨水cL，

③c(OH－ )＝10－3mol·L－1的Ba(OH)2溶液dL。试判断a、b、c、d的数量大小关系为( )

A．a＝b>c>d B．b>a＝d>c C．b>a>d>c D．c>a＝d>b

24．下图为反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的能量变化示意图。下列说法正确的是(　　)

A．H2(g)和O2(g)反应生成H2O(g )，这是个吸热反应过程

B．由2 mol H2和1 mol O2变成4 mol H、2 mol O原子，这是个放热反应过程

C．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O( g)，共放出484 kJ能量

D．4 mol H、2 mol O生成2 mol H2O(g)，共放出484 kJ能量

25． 在25°C、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的（ ）

A.CH3OH(l)＋3/2O2＝CO2（g）＋2H2O（l）；△H ＝＋725.8kJ/mol

B.2CH3OH(l)＋3O2＝2CO2（g）＋4H2O（l）；△H ＝－1452kJ/mol

C.2CH3OH(l)＋3O2＝2CO2（g）＋4H2O（l）；△H ＝－725.8kJ/mol

D.2CH3OH(l)＋3O2＝2CO2（g）＋4H2O（l）；△H ＝＋1452kJ/mol

26．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 (　　)

A．标准状况下，22.4 L H2O所含的水分子数目为NA

B．32 g O3气体中所含的氧原子数目为2NA

C．1.0 mol/L NaOH溶液中所含Na+离子数为NA

D．常温下1 mol Fe与1L1mol/L的稀盐酸反应，Fe失去的电子数目为2NA

27．对下列有机反应类型的认识中，不正确的是 （ ）

A．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O ； 取代反应

B．CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O ；酯化反应

C． ； 取代反应

D． CH2===CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br ； 加成反应

28．已达化学平衡的下列反应2X(g(＋Y(g(
2Z(g(，减小压强时，对反应产生的影响是

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 （ ）

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

29．室温时，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸充分反应。下列关

于反应后溶液pH的判断，正确的是 ( )

A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH>7

B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7

C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7

D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH>7

30． 在体积都为0.1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，各投入0.65 g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是 （ ）

试卷II

三、填空题（本题有4小题，共18分）

31.（4分）（1）写出工业上通过电解食盐水制取氯气的离子反应方程式 ▲

（2）写出乙醛和氢气在催化剂作用下反应的化学方程式 ▲ (有机物用结构简式表示)

32.（6分）现有A、B、C、D、E四种物质，其中A 、B、C、E都含有同一种元素，

A、D为非金属单质。它们相互转化关系如下，通常情况下B能使品红溶液褪色：

⑴ A在元素周期表位置 ▲ ⑵B中存在的化学键是 ▲

⑶ 写出E浓溶液和铜加热反应生成B的化学反应方程式 ▲

33.（4分）乙炔(CH≡CH)是一种重要的化工原料，以乙炔为原料在不同条件下可以转化成以下化合物：

请回答下列问题：

（1）写出正四面体烷的分子式 ▲ 。

（2）1mol的乙烯基乙炔和 ▲ mol H2反应生成1mol丁烷

34.（4分）如图所示的原电池装置中，请回答下列问题：

Cu电极为 ▲ 极， Zn电极上的电极反应式为 ▲ 。

四、实验题 (本题8分)

35. (8分)氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。在实验室可用二氧化锰固体和浓盐酸制氯气。
　　　
　　　

(1)请为该实验选择合适的发生装置__▲____(填A或B)，写出仪器①的名称____▲____

(2)某同学在上图集气瓶中放入一定量的水，通入氯气一段时间后，取制得的少量氯水3份做以下的探究氯水成份实验：

a. 将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色，过一会儿，溶液的颜色逐渐褪去；

b. 往氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀；

c. 氯水能使淀粉碘化钾试纸变蓝。

请结合以上实验过程回答以下问题：

①:请解释a中产生的现象的原因 ▲

②请写出c中离子反应方程式 ▲

五、计算题（本题4分）

36．（4分）右图是某食品调味有限公司生产的

XX牌白醋标签部分内容，某学校学生兴趣小组为了检验该品牌白醋中的醋酸（CH3COOH）含量，进行下列实验：(小数点后保留1位有效数字)

(1) 现要配置2mol/L的氢氧化钠100ml, 需要称取氢氧化钠固体 ▲ g

(2)取醋酸样品50.0mL,加入2mol·L-1 NaOH溶液20.0mL恰好反应。则该白醋中醋酸的浓度为 ▲ g.100ml—1。