高一平行实验班化学期末考试卷（A卷）

可能用到的相对原子质量：H1 C12　N14　O16　 Na23 Al 27 S32 Cl35.5　　

第一部分选择题（共50分）(请将答案填涂在答题卡上)

一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．纯碱是重要的化工原料，在生产生活中有广泛的应用。纯碱属于（ ）

A．碱 B．有机物 C．盐 D．氧化物

2．下列分散系中，分散质粒子的直径在10-9～l0-7 m之间的是（ ）

　　A．Fe(OH)3胶体 B．氯化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．泥浆水

3．下列化学用语正确的是（ ）

A．硫离子的结构示意图： B．氟化镁的电子式：

C．乙酸的结构式：CH3COOH

D．氢氧化钡的电离方程式：Ba(OH)2＝Ba2++(OH)22-

4．下列关于乙酸性质的说法中，不正确的是（ ）

A．易溶于水 B．酸性比碳酸的酸性弱

C．能发生酯化反应 D．能和金属钠反应生成H2

5．在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）

A．K+、OH-、S042- B．Cl-、N03-、Cu2+ C．Al3+、C032-、Na+ D．Ca2+、HC03-、NH4+

6．下列实验不能达到实验目的的是（ ）

A．用结晶法提纯混有少量氯化钾的硝酸钾

B．用KSCN检验溶液中 Fe3+的存在

　　C．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气

　　D. 用酒精萃取碘水中的碘

7．下列离子方程式书写正确的是（ ）

A．铁溶于稀硫酸中：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

B．二氧化硫与足量烧碱溶液反应：SO2+2OH-＝S032-+H2O

C．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H++OH-＝H2O

D．浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2C1- C12↑+Mn2++H2O

8．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A．1 mol Cl- 离子中含有的电子数为8NA

B．标准状况下，2.24 L H20中含有的分子数为NA

C．27g铝与足量的氧气反应，转移的电子数为3NA

D．0.2 mo1·L-1 Ca(NO3)2溶液中含有的NO3-离子数为0.4NA

9．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数的差是8，A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，在同周期主族元素中B原子的原子半径最大。下列说法正确的是（ ）

A．气态氢化物的热稳定性：A＜C B．元素A与B只能形成一种化合物

C．元素B与D形成的化合物是离子化合物

D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：C＞D

10. 物质的分类组合全部正确的是（ ）

编组

强电解质

弱电解质

非电解质



A

NaCl

H2O

Cl2



B

H2SO4

CaCO3

CCl4



C

HCl

HClO

氨水



D

Ba(OH)2

CH3COOH

C2H5OH



11．某盐的混合物中含有0.1mol Na+、0.6mol Mg2+、0.3mol Cl-，还有SO42-，则SO42-为（ ）

A．0.1mol B． 0.5mol C．0.3 mol D．0.7mol

12．有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，笫二份先加热使其完全分解

再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为（ ）

A．2:1 B．1:1 C．1:2 D．4: 2

13．除去NaCl溶液中的SO42-离子，依次加入的溶液顺序正确的是（ ）

A．Na2CO3、HCl 、 BaCl2 B．BaCl2 、HCl、Na2CO3

C．BaCl2 、Na2CO3、HCl D．Na2CO3、BaCl2 、HCl

14．下列叙述不正确的是（ ）

A．14 C与12C、13C互为同位素　　 B．14C与12C的性质完全不同

C．金刚石和石墨互为同素异形体 D．CH3CH2OH和CH3OCH3是同分异构体

15．下列有关离子(或物质)的检验及结论正确的是（ ）

A．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定不含有K+

B．向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO42ˉ

C．向某溶液中滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变成血红色，则原溶液中一定有Fe2+

D．向某黄色溶液中加入淀粉溶液，若溶液变蓝色，则原溶液中含有I2

16．在汽车尾气处理装置中常发生如下反应：4CO+2NO2=4CO2+N2。下列对该反应的说法中正确的是 （ ）

A．该反应属于置换反应 B．该反应中氧化剂是CO，还原剂是NO2

C．该反应生成14 g N2时，转移8 mol e- D．该反应能减少汽车尾气对环境的污染

17．下列装置能够组成原电池并发原电池反应的是 （ ）

18. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是（ ）

A、淀粉、纤维素没有甜味，因此不属于糖类

B、油脂属于酯类化合物，油脂的水解反应叫皂化反应

C、葡萄糖能发生氧化反应和水解反应

D、浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应

19．下列属于吸热反应的是 （ ）

A．热态水气化 B．氢气燃烧

C．浓硫酸的稀释 D．Ba(OH)2·8H2O和NH4 Cl（固体）混合

20． 美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118，质量数为293的新元素，则该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为 （ ）

A．57 B．47 C．61 D．175

21. 下列叙述正确的是（ ）

A、苯的分子是环状结构，属于烷烃

B、
表示苯的分子结构，其中含有碳碳单键、双键

C、苯的分子式为C6H6，分子中碳原子远远没有饱和，因此，能与溴水反应

D、苯不使酸性高锰酸钾褪色，说明苯分子中不含碳碳双键

22．在2L密闭容器中，一定条件下发生反应A+3B
2C，在10秒内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L，则用B浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为（ ）

A．0.12mol/（L·s） B．0.04mol/（L·s） C．0.4mol/（L·s） D．0.2mol/（L·s）

23．山梨酸是一种常见的食物添加剂，它是一种无色针状晶体或白色粉末，它的结构简式为CH3—CH=CH—CH=CH—COOH。下列关于山梨酸的叙述不正确的是 （ ）

A．山梨酸易溶于乙醇 B．山梨酸能与氢气发生加成反应

C．山梨酸能和乙醇反应生成酯 D．1mol山梨酸能和金属钠反应生成1mol氢气

24．下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）

A．2NaCl（熔融）
2Na＋Cl2↑ B．MgO＋H2
Mg＋H2O

C．Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2 D．2HgO
2Hg＋O2↑

25．下列表示电子式的形成过程正确的是（ ）

　

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

二．填空题

26. （8分）（一）1—18号元素中：

?? （1）与水反应最剧烈的金属是_____________（填元素符号）。

?? （2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________（填分子式）。

?? （3）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_________（填元素符号）

（4）当反应物的总能量高于生成物时，该反应为 反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为 反应。

（二）按要求填写下列有机化合物的相关化学式：

（1）食醋中的主要有机物的结构简式____________________________。

（2）分子量最小的烃的电子式______________________。

（3）其产量可以衡量一个国家化工生产水平的烃的结构简式__________________。

27.( 8分) 对于反应：2SO2＋O2
2SO3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”“减小”“不变”)

编号

改变的条件

生成SO3的速率



①

降低温度





②

增大O2的浓度





③

使用V2O5作催化剂





④

压缩体积







28.(共16分) 已知A、B、C、D四元素的核电荷数依次增加，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。完成以下问题:

(1)写元素符号A:_____________；B:_____________；C:_____________；D:_____________。它们原子半径由大到小的顺序是_______________________________。（用元素符号作答）

(2)写出四元素的离子结构示意图A: ________；B: _______； C: __________；D: _____________。

它们离子的半径由大到小的顺序为 （用离子符号作答）

(3)写出最高价氧化物对应水化物化学式：___________、__________、_________、_________，

(4)写出气态氢化物分子式：_____________。比较其稳定性大小：_______________________，

29. （10分）化学能在一定的条件下可以转化为电能。

（一）现有如下两个反应：

① 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2

② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

（1）根据两个反应的本质判断，您认为可以设计成原电池的是 (填反应序号)，理由是

（二）请根据Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu反应，选择适宜的材料和试剂设计一个原电池。

（2）画出原电池装置图，并在图中标注出电极和电解质溶液的名称。

（3）写出该原电池电极反应式：正极： ；负极： 。

三、计算题（8分）

30．将2.3克钠投入到水（滴有酚酞）中，反应结束后，溶液是0.1升。则：

（1）反应过程中，可以发现钠浮在水面，说明钠的密度 （填“大于”“小于”“等

　　　　于”）水的密度，溶液最后显 色。

（2）化学反应方程式是 。

（3）求最后溶液的物质的量浓度是多少？（写出解题过程）

化学答题卷

一．选择题（2′×25＝50′，每小题只有一个正确的选项）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13



答案





























题号

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25





答案































第二部分非选择题（共50分）

二、填空题（32分）（本题包括4小题，共32分）

26．（8分，每空1分）

（一）1—18号元素中：

?? （1）金属是 （填元素符号）。

?? （2）非金属单质是 （填分子式）。

?? （3）元素是 （填元素符号）

（4）该反应为 反应； 该反应为 反应。

（二）按要求填写下列有机化合物的相关化学式：

（1）结构简式

（2）电子式

（3）结构简式

27.( 8分,每空2分) (填写“增大”“减小”“不变”)

编号

改变的条件

生成SO3的速率



①

降低温度





②

增大O2的浓度





③

使用V2O5作催化剂





④

压缩体积







28.(共16分,每空1分)

(1)写元素符号A:_____________；B:_____________；C:_____________；D:_____________。

原子半径由大到小的顺序是

(2)离子结构示意图A: ；B: ； C: __________；D: _____________。

离子的半径由大到小的顺序为

(3)化学式：___________、 __________、 _____________、 _____________，

(4)气态氢化物分子式：_____________。比较其稳定性大小：_______________________，

29.（10分,每空2分）

（1） (填序号)，理由是

（2）画出原电池装置图，并在图中标注出电极和电解质溶液的名称。

（3）正极：

负极：

三、计算题（8分）

30．（1） (填“大于”“小于”“等于”），溶液显 色。

（2）化学反应方程式是 。

（3）求溶液的物质的量浓度是多少？（写出解题过程）