2014高一化学奥赛班7月期末试卷(B)

可能用到的相对原子质量：Fe 56 O16 第I卷（选择题）

一、选择题（共50分。每小题只有一个选项符合题意）

1．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品己被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物物质是(　　)

A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁

C．食盐 D．生石灰

2、诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别指(　　)

A、纤维素、油脂 B、蛋白质、烃类

C、淀粉、油脂 D、蛋白质、硬化油

3．设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是 (　　)

A．5.6g铁与足量氯气完全反应时失去的电子数目为0.2NA

B．11.2L H2中含有的电子数为1NA

C．标准状况下，2.24 L水中含有水分子0.1 NA

D．16g氧气和16g臭氧含有的氧原子数均为1NA

4、已知元素的原子序数，可以推断出原子的（　 ）

　　①质子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷数 ⑤核外电子数

　　A、①④⑤ B、②④⑤ C、③④⑤ D、①②③

5．下列属于吸热反应的是 （ ） A．热态水气化 B．氢气燃烧 C．浓硫酸的稀释 D．Ba(OH)2·8H2O和NH4 Cl（固体）混合

6．某无色溶液中，可大量共存的离子组是(　　)

A．Na＋、HCO、SO42-、Br－ B．Cu2＋、NO、Cl－、SO42-

C．H＋、Cl－、K＋、CO32- D．K＋、Mg2＋、SO42-、OH－

7、在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，叙述正确的是(　　)

A. H+ 移向负极 B.电子通过导线由铜片流向锌片

C.正极有O2逸出 D.铜片上有H2逸出

8科学家研制是一种新的分子，具有类似足球状结构化学式为
说法正确的是（?

　　（A）
是一种新型化合物 （B）
和12C都是碳的核素

　　（C）
含离子键????? （D）
中含共价键

9．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是

A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

C．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl D．非金属性：F＞O＞S

10已知：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2；②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3.下列粒子的氧化性从强到弱的顺序正确的是(　　)

A．Cl2＞Fe3＋＞I2　B．I2＞Cl2＞Fe3＋ C．Fe3＋＞Cl2＞I2 D．Cl2＞I2＞Fe3＋

11．在标准状况下，若
L甲烷中含有的氢原子个数为，则阿伏加德罗常数可表示为（　　）A．
　　　　B．
　　　C．
　　　　D．

12、在反应：C(s)+CO2(g)＝ 2CO(g)中，可使反应速率增大的措施是( )。

①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低压强

A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②③ D．②③④

13．下列各反应属于加成反应的是( )

A．CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O B．CH2＝CH2 + Br2 → CH2Br—CH2Br

C．CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl D．2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O

14．乙酸是生活中常见的一种有机物，下列关于乙酸的说法中正确的是( )

A．乙酸的官能团为－OH B．乙酸的酸性比碳酸弱

C．乙酸能够与金属钠反应产生氢气 D．乙酸能使紫色的石蕊溶液变蓝

15．海带中含有碘元素，研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取碘：①通足量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加CC14振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。合理顺序为( ) A．①→③→⑤→②→④ B．②→①→③→④→⑤ C．②→④→①→③→⑤ D．③→①→②→⑤→④16、对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g)
4NO(g) + 6H2O(g)，叙述正确的( )

A单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达平衡状态

B．达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）

C．化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）

D．达到平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

17、下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )

A．将氨水逐滴滴加到AlCl3溶液中：Al3++3OH— Al(OH)3↓

B．铜与稀硝酸反应：Cu+4H+ +NO3— Cu2++NO↑+2H2O

C．硫酸与氢氧化钡在溶液中反应： Ba2++OH—+H++SO42— BaSO4↓+H2O

D．用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造的印刷电路板： 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

18、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是( )

A．8个中子的碳原子的符号：12C B．NaCl的电子式：

C．Cl—的结构示意图：
D．CH4分子的比例模型：

19．?配制250 mL 0.1 mol·L－1盐酸溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是(　　)

A．容量瓶内有水，未经过干燥处理

B．定容时，仰视刻度线

C．用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒2～3次，洗液倒入烧杯中

D．定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线

20、下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是(　　)

①金属钠在纯氧中燃烧　②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间　③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液

④无水硫酸铜放入医用酒精中

A．②③①④ B．③②①④

C．③①②④ D．①②③④

21．下列表示电子式的形成过程正确的是（ ）

22．已知 6FeSO4＋2KNO3 ＋4H2SO4 ＝K2SO4＋3Fe2(SO4)3＋2NO↑＋4H2O，判断正确的( )

A．上述反应中KNO3是还原剂 B．反应中H2SO4是氧化剂

C．上述反应中Fe2+既体现了氧化性又体现了还原性

D．当产生0.1molNO时，则上述反应转移电子的物质的量为0.3mol

23、下列装置能够组成原电池并发原电池反应的是( ) （ ）

24．银锌电池用作各种电子仪器它的充电和放电过程可以表示为：

，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是( ) A．Ag B．Zn(OH)2 C．Ag20 D．Zn

25.反应4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g),在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v (X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )

A．v(NH3)=0.0100mol.L-1.s-1 B．v(O2)=0.00125mol.L-1.S-1

C．v(NO)=0.0010mol.L-1.s-1 D．v(H2O) =0.045mol.L-1.s-1

第Ⅱ卷（非选择题 共50分）

26（8分）．现有以下物质：①NaCl晶体　②液态HCl　③熔融KCl　④蔗糖　⑤铜　⑥CO2　⑦H2SO4　⑧KOH固体

(1)以上物质中能导电的是____________。

(2)以上物质中属于电解质的是____________，属于非电解质的是_____________。

(3)以上物质中，溶于水能导电的是__________________。

27（8分）．区别同位素、同系物、同素异形体、同分异构体，将物质的合适序号填写在下表中。

①
和
②
和
③CH4和CH3CH2CH3；④金刚石与石墨；⑤氕、氘与氚；⑥16O、17O和18O；⑦乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；⑧氧气（O2）与臭氧（O3）。

类别

同位素

同系物

同素异形体

同分异

构体



组号













28（10分）．实验室用图示装置制取乙酸乙酯。

（1）浓H2SO4的作用是：①_____ _ __，②_____________。

（2）右边试管内装有 ，

该溶液的作用是

导气管不能插入液面以下，原因是 。

加热前，大试管中加入几粒碎瓷片的作用是______________。

（3）制取乙酸乙酯的反应方程式是____________________________。

29.(共16分) 已知A、B、C、D四元素的核电荷数依次增加，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。完成以下问题:

(1)写元素符号A:_____________；B:_____________；C:_____________；D:_______ ______。

它们原子半径由大到小的顺序是_______________________________。

(2)写对应元素的离子结构示意图A: _____________； B: _____________；

A、B、C、D四种离子的半径由大到小的顺序为_____________ 。

(3)写出最高价氧化物对应水化物化学式：B ___________、C __________、

(4)写出A、B气态氢化物稳定性由大到小顺序（用氢化物化学式表示）：

_______________________，

理由是_____________________________

三、计算题：（ 写出计算过程）

30. (共8分)将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：

3A(g)+B(g)
xC+2D(g)，经过5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，A和B浓度比c(A):c(B)=3 : 5，C的平均反应速率是0.1mol/(L.min)。

（1）A在5min末的浓度是多少？ （2）B的平均反应速率是多少？

（3）D的平均反应速率是多少？ （4）x的值是多少？