本卷可能用到的相对原子质量数据：H－1 C－12 O－16 N－14

Cl－35. 5 S－32 Na－23 Mg－24 Al－27 Ca－40

试卷Ⅰ(选择题，共70分)

一、选择题(每小题2分，共40分。每小题只有一个正确选项符合题意)

1、第28届国际地质大会提供的资料显示，在海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰”。其蕴藏量是地球上煤和石油的几百倍，因而是一种等待开发的巨大能源物质。有关可燃冰的下列预测中错误的是

A．可燃冰的主要成分是甲烷

B．高压、低温有助于可燃冰的形成

C．可燃冰的微粒间可能存在着离子键

D．构成可燃冰的原子间存在共价键

2、在一个电中性的原子中，一定含有的微粒是

A. 质子，电子 B. 质子，中子

C. 中子，电子 D. 质子，中子，电子

3、乙醇分子所含官能团的名称是

A．乙氧基 B．羟基 C．乙基 D．甲基

4、下列反应中，属于加成反应的是

5、下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是

A. S Cl F H的原子半径依次减小

B. Na Mg Al Si的失电子能力依次增强

C. C N O F的气态氢化物的稳定性依次增强

D. Si P S Cl的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强

6、下列化学用语正确的是

A．O2— 的结构示意图
B．HCl的电子式

C．质量数为37的氯原子
D．CH4分子的比例模型

7、下列微粒中：①
②
③
④ O2—，其核外电子数相同的是

A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④

8、将等体积的苯、汽油和水在试管中混合，充分振荡后静置。下列现象图示正确的是

9、一定质量的某烃完全燃烧需要24 g氧气，生成9 g水，则该烃的分子式为

A．C2H6 B．C3H8 C．C4H6 D．C5H10

10、下列分子结构中，所有原子不能都满足最外层为8电子稳定结构的是

A．CO2 B．H2O C．N2 B．CCl4

11、下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是

A．CH3CH2CH2CH3 B．CH3CH(CH3)2

C．CH3C(CH3)3 D．(CH3)2CHCH2CH3

12、右图为Cu－Zn原电池示意图，下列叙述正确的是

A．锌为负极，发生还原反应

B．铜为负极，铜片上有气泡产生

C．电子由铜片通过导线流向锌片

D．溶液中的H+从铜片获得电子被还原成氢原子

13、工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2＋O2
2SO3，下列说法不正确的是

A．增大氧气的浓度可提高反应速率

B．升高温度可提高反应速率

C．使用催化剂能显著增大反应速率

D．达到化学平衡时，正、逆反应速率相等且都为零

14、下列说法正确的是

A．绿色化学就是研究绿色物质的化学

B．烷烃是一类饱和链烃，其分子都是直线型的

C．甲烷是烷烃中碳元素的质量分数最低的，也是最简单的烃

D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是指纤维素和油脂

15、反应N2＋3H2
2NH3刚开始时，N2的浓度为3 mol/L，H2的浓度为

5 mol/L，3 min后测得NH3浓度为0. 6 mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是

A．v(H2)＝0. 3 mol/(L·min) B．v(N2)＝1. 0 mol/(L·min)

C．v(N2)＝0. 3 mol/(L·min) D．v(H2)＝1. 67 mol/(L·min)

16、某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，且最外层电子数与次外层电子数之和小于10。该元素为

A．锂 B．铍 C．氧 D．钙

17、向下列液体中投入金属钠，没有气体产生的是

A．H2O B．C6H6 C．CH3CH2OH D．CH3COOH

18、下列化合物中既有离子键又有共价键的是

A．MgCl2 B．NaOH C．HBr D．N2

19、某有机物的结构简式为HO—CH2CH＝CHCH2—COOH，该有机物不可能发生的化学反应是

A．水解反应 B．酯化反应 C．加成反应 D．氧化反应

20、在120℃和101kPa的条件下，某气态烃和一定量的氧气混合气，点燃完全反应后再恢复到原状态时，气体体积缩小，则该烃分子内的氢原子个数一定是

A．等于4 B．小于4 C．大于4 D．无法判断

二、选择题(每小题3分，共30分。每小题只有一个正确选项符合题意，不选、

错选、多选均不给分)

21、正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语中不正确的是

A．乙烯的结构简式CH2＝CH2 B．CH4分子的球棍模型

C．Ca2+ 的结构示意图
D．乙醇的分子式 C2H6O

22、对于100 mL 1 mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：① 升高温度；② 改用100 mL 3 mol/L盐酸；③ 多用300 mL 1 mol/L盐酸；④ 用等量铁粉代替铁片；⑤ 改用98%的硫酸。

A．①②③⑤ B．①②④ C．①③④ D．①②③④

23、某学生用如下图所示装置进行化学反应X＋2Y＝2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到导管中甲处液面下降，乙处液面上升。关于该反应的下列叙述正确的是

① 该反应为放热反应；② 生成物的总能量比反应物的总能量高；③ 该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来。 A．①③ B．①②③ C．①② D．②

24、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是

A．糖类是热值最高的营养物质

B．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水

C．油脂是油和脂肪的统称，油脂属于酯类

D．在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出的蛋白质再加水也不溶解

25、下列装置或操作能达到实验目的的是

26、如图是某种有机物的简易球棍模型，该有机物中只含有C、H、O三种元素，下列关于该有机物的说法中错误的是

A．分子式是C3H6O2 B．不能和NaOH溶液反应

C．能发生酯化反应 D．能使紫色石蕊溶液变红

27、1体积某气态烃只能与1体积氯化氢气体发生加成反应，生成氯代烷。1 mol此氯代烷可与7 mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为

A．CH2＝CH2 B．CH3CH3

C．CH3CH＝CH2 D．CH3CH2CH＝CH2

28、W、X、Y、Z为短周期元素，在周期表中的位置如图所示，有关元素W、X、Y、Z的叙述，不正确的是

A．四种元素的单质中，X的非金属性最强

B．四种元素都能与氧元素形成稳定的化合物

C．Y、Z 离子最外层电子数相同

D．Z元素的金属性比Y元素的金属性强

29、如图是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时U型管左端红墨水水柱下降，一段时间后U型管左端红墨水水柱又上升。下列说法不正确的是

A．开始时发生的是析氢腐蚀

B．一段时间后发生的是吸氧腐蚀

C．两种腐蚀负极的电极反应均为：Fe－2e—＝Fe2+

D．析氢腐蚀的总反应为：2Fe＋O2＋2H2O＝2Fe(OH)2

30、如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中，不正确的是

A．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸

B．实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率

C．试管b中Na2CO3的作用是除去随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中溶解度

D．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生

倒吸现象

试卷Ⅱ(非选择题，共30分)

三、填空题(本题有4小题，共18分)

31、(5分) 将20 g Ba(OH)2?8H2O固体与10 g NH4Cl晶体在烧杯中混合，不断搅拌。

(1) 实验现象为烧杯外壁______________，固体变成糊状，并有刺激性气体

放出。这个现象说明，Ba(OH)2?8H2O固体与NH4Cl晶体反应是_______(填

“吸热”或“放热”)反应；

(2) 该化学反应中能量转化的主要形式是__________________________；

(3) 该反应的化学方程式是：___________________________________。

32、(3分) 以石墨棒为两极，氯化铜溶液为电解液组成的电解池的

(1) 阳极反应式是：_____________，阴极反应式是：______________；

(2) 在化学反应中发生的能量转变形式是_________________________。

33、(5分) 有X、Y、Z、W四种元素，已知：① 它们都是短周期元素，X和Z在同一周期，在常温下W元素的单质是黄绿色气体；② 它们可以组成：X2Z、ZY2、ZY3 化合物；③ ZY3 与水化合生成一种强酸，此强酸与X2Z反应可生成一种气体A。根据以上推断，回答下列问题：

(1) X、Y、Z、W四种元素的元素符号依次为：____、____、____、____；

(2) 画出Z2— 的结构示意图：________________________；

(3) A和W元素的单质反应的化学方程式是：_______________________；

(4) W的最高价氧化物溶于水得到一种稀溶液，写出该反应的离子方程式：

_______________________________________。

34、(5分) 某人设计淀粉利用方案如下图所示：

其中：A是乙烯，D是有浓郁香味的油状液体。请回答以下问题：

(1) “C6H12O6”的名称是 ，A的电子式为 ，

C中含有的官能团名称 ；

(2) 写出下列转化的化学方程式：

① CH3CH2OH
CH3CHO： ，

② C
D： 。

四、实验题(本题8分)

35、(8分) 某校学习小组进行下述实验，探究CH3COOH、H2CO3和H2SiO3

(H2SiO3是一种难溶于水的弱酸，呈白色)的酸性强弱顺序：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3。该校学生设计了如图的实验装置(夹持仪器已略去)：

(1) 某学生检查装置A的气密性时，先关闭止水夹，从左管向U型管内加水，至左管液面高于右管液面，静置一段时间后，若U型管两侧液面差不发生变化，则气密性良好。你认为该学生的操作正确与否？ (填“正确”或“错误”)，大理石与乙酸溶液反应的离子方程式为： 。

(2) 试描述能证明三种酸的酸性强弱的现象 。(3) 有学生认为上述现象不足以证明H2CO3的酸性比H2SiO3强，理由是乙酸有挥发性，挥发出的CH3COOH也可以和Na2SiO3溶液反应，生成H2SiO3。改进该装置的方法是在装置A和B之间连一个盛有饱和 溶液(选

填Na2CO3、NaHCO3或Na2SiO3)的洗气瓶。

五、计算题(本题4分)

36、已知某种气态矿物燃料含有碳、氢两种元素。为了测定这种燃料中碳、氢

两种元素的质量比，可将气态燃料放入足量的氧气中燃烧，并使产生的气体全

部通入下图所示的装置，得到如下表所列的实验结果(假设产生的气体完全被吸

收)。

实验前

实验后



(干燥剂＋U形管)的质量

101. 1 g

102. 9 g



(石灰水＋广口瓶)的质量

312. 0 g

314. 2 g





根据实验数据，求：

① 实验完毕后，生成物中水的物质的量为 mol，假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为 g；② 气态矿物燃料中碳元素与氢元素的质量比为 ；

③ 该气态矿物燃料的分子式为 。

2013学年第二学期三校第二次联考

高一化学 参考答案及评分标准

31、(1) 变冷(或变冰冷) (1分) 吸热 (1分)

(2) 热能转化为化学能 (1分)

(3) Ba(OH)2?8H2O＋2NH4Cl＝BaCl2＋2NH3?H2O＋8H2O (2分)

32、(1) 2Cl—－2e—＝Cl2↑(1分) Cu2+＋2e—＝Cu (1分)

(2) 电能转化为化学能 (1分)

35、(1) 正确 (2分)

CaCO3＋2CH3COOH
2CH3COO—＋Ca2+＋CO2↑＋H2O (2分)

(2) A装置中有气泡，B装置产生白色沉淀(或溶液变浑浊) (答完全得2分，不全不得分) (3) NaHCO3 (2分)

36、① 0. 1 (1分) 5 (1分) ② 3︰1 (1分) ③ CH4 (1分)