辽宁省阜新市高级中学2013-2014学年高一下学期第三次月考化学试题

满分：100分

可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 S～32 Na～23 Cu～64

第Ⅰ卷（选择题 共60分，请将正确答案填在答题纸上）

一、选择题：（本题包括20个小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个最佳选项）

1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是

A．天然气、石油、流水、风力、氢气为一级能源

B．无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能

C．PM 2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素

D．发展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能的城市照明系统

2.下列说法不正确的是（ ）

A、16O、18O互为同位素

B、金刚石和石墨互为同素异形体

C、分子式符合通式CnH2n+2 且 n 值不同的两种烃互为同系物

D、 互为同分异构体

3.下列表述正确的是

A．H2O2的电子式： B．Cl的原子结构示意图：

C．质子数是82，中子数是122的铅原子：Pb D．CO2的比例模型：

4. 下列两组热化学方程式中，有关ΔH的比较正确的是 (　　)

①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH2

②NaOH(aq)＋H2SO4(浓)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH3

NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH4

A．ΔH1＞ΔH2；ΔH3＞ΔH4 B．ΔH1＞ΔH2；ΔH3＜ΔH4

C．ΔH1＝ΔH2；ΔH3＜ΔH4 D．ΔH1＜ΔH2；ΔH3＞ΔH4

5.将过量的两份锌粉a、b分别加入定量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，

产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系是( )

6.下列说法不正确的是（ ）

①最外层电子数是2的元素一定是金属元素

②元素周期表中，非金属性最强的元素是F

③盐酸是强酸，H2S是弱酸，故非金属性：Cl>S

④X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则原子序数：X>Y

⑤O2和O3属于同素异形体，故它们的性质相同

⑥H2O稳定的原因是水分子间存在氢键

A．①④⑥ B．①③⑤ C．①③⑤⑥ D．③⑤⑥

7. 两种气态烃组成的混合气体共0.1mol，完全燃烧后得到标准状况下的3.584L二氧化碳和3.6g的水，下列说法不正确的是 （ ）

A一定有甲烷 B不一定有乙烯 C 一定无乙烷 D 一定有乙烯

8.将甲烷和氧气的混合气体充入含有23.4 g Na2O2的密闭容器中，保持容器中温度为150 ℃，用电火花引燃充分反应后，压强为0 Pa，若将残留物溶于水，无气体逸出。据此判断下列叙述正确的是( )A．原混合气体中甲烷和氧气体积比为1∶2 B．原混合气体中甲烷和氧气体积比为2∶1C．残留固体中只有NaOH D．残留固体中只有Na2CO3

9．下列反应中，属于取代反应的是

① CH3CH==CH2 + Br2 CH3CHBrCH2Br

② 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O

③ CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O

④ C6H6 + HNO3 C6H5NO2 + H2O

A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④

10． 已知2SO2（g） + O2（g）
2SO3（g）； △H= －197 kJ/ mol,如果反应在密闭容器中进行,下述有关说法中正确的是

A．达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度相等

B．相同状况下，反应2SO3(g)
2SO2(g)+O2(g)是一个吸热反应

C．在密闭容器中加入2molSO2和1molO2充分反应后放出197KJ的热量

D．升高温度，吸热反应的速率增大，放热反应的速率减少

11．关于下列图示的说法正确的是

A．图①表示石墨转变为金刚石是吸热反应

B．图②所示实验可比较非金属性强弱：氯﹥碳﹥硅

C．图③吸收NH3并防倒吸

D．图④两装置中金属电极a、b都有气体产生，可判断金属活动性：a﹤b

12．某烃相对分子质量为86，分子中含有1个—CH2—和4个—CH3，则该烃的一氯取代物的种类有(不考虑立体异构) (　　)

A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

13. 某有机物的结构简式如右图，该物质不应有的化学性质是

①可燃烧；②可跟溴加成；③可使酸性KMnO4溶液褪色；

④可跟NaHCO3溶液反应；⑤可跟NaOH溶液反应；

⑥可在碱性条件下水解

A．①③ B．③⑥ C．④⑤ D．⑥

14．直链烷烃的通式可用CnH2n+2表示，现有一系列芳香烃，按下列特点排列：

若用通式表示这一系列化合物，其通式应为：

　　A．CnH2n-6 B．C6n+4H2n+6 　C．C4n+6H2n+6 D．C2n+4H6n+6

15．1体积某气态烃只能与1体积氯化氢气体发生加成反应，生成氯代烷。1mol此氯代烷可与7mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为

A．CH2＝CH2 B． CH3CH3 C． CH3CH＝CH2 D．CH3CH2CH＝CH2

16．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是

A．乙醇、苯、硝基苯 B．苯、己烷、溴苯

C．苯、乙酸、己烯 D．苯、乙醛、乙酸、

17.为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是　　

序号

不纯物

除杂试剂

分离方法



A

CH4(C2H4)

酸性KMn04溶液

洗气



B

NH4Cl溶液(FeCl3)

NaOH溶液

过滤



C

乙酸乙酯(乙酸)

饱和Na2CO3溶液

蒸馏



D

C2H5OH (H2O)

新制生石灰

蒸馏



18.下列说法中正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　

组成上相差一个或若干个CH2原子团，且符合同一通式的有机物之间互称为同系物

B．由于苯分子结构的特殊性，因此苯不能发生加成反应

C．将少量钠单质放入到含40％乙醇的饮用白酒中，不能验证钠可以和乙醇反应生成氢气，

D．丙烷分子中所有原子不在一个平面上，但3个碳原子在一直线上

19.下列说法错误的是（ ）

A、两种烃相对分子质量相等，但结构不同，性质也不同，一定是同分异构体

B、有机物与无机物之间也可出现同分异构体

C、两种化合物若互为同分异构体，则它们一定不互为同系物

D、两种烃所含碳元素的质量分数相等，但不一定互为同分异构体

20.下列各组混合物中，不论二者以何种比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O2的质量和生成H2O的质量不变的是

①CH4 C2H6 ②C2H6 C3H6 ③C2H4 C3H6 ④C2H2 C6H6

A、①② B、①③ C、②④ D、③④

第Ⅱ卷（共40分。请将正确答案填写在答卷纸的相应位置上。）

21.（5分）．在恒容密闭容器中发生反应2SO2＋O2
2 SO3，当其他条件不变时，只改变一个条件，将生成SO3的反应速率的变化填入下表格里（填“增大”、“减小”或“不变”）。

编号

改变的条件

生成的SO3的速率



（1）

升高温度





（2）

充入一定量N2





（3）

减少SO3的浓度





（4）

使用催化剂





（5）

压缩体积







22.（7分） 现有A、B、C三种烃，右图是其 模型：

(1)等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是________(填分子式，下同)；

(2)同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是____________；

(3)等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是___，生成水最多的是_____。

(4)在120℃、1.01×105 Pa下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是__________。

23．（17分）已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2
2CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

回答下列问题：

（1）写出A的电子式 。

（2）B、D分子中的官能团名称分别是 、 。

（3）写出下列反应的反应类型：① ，② ，④ 。

（4）写出下列反应的化学方程式：

② ；④ 。

（5）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。



（Ⅰ）试剂a是__________，试剂b是_______________；

分离方法①是_________________，分离方法②是__________________，

分离方法③是_______________。

（Ⅱ）写出C → D 反应的化学方程式 。

24．(11分)A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A有多种核素，其中一种没有中子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不同的多种化合物。请回答下列问题：

(1) F在元素周期表中的位置是_______________;用电子式表示A与F两种元素组成的化合物的形成过程______________________________________________。

已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），元素A的单质与元素F的单质在一定条件下反应生成2mol产物时释放的能量为____________kJ。

化学键

Cl2

Br2

I2

HCl

HBr

HI

H2



能量（kJ）

243

193

151

432

366

298

436



(2)用离子方程式表示E、F两种元素的非金属性强弱

还可以验证E、F两种元素非金属强弱的是（填写字母）

A．比较这两种元素的常见单质的沸点 B．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易

C．比较这两种元素的最高价氧化物水化物的酸性

(3) A、C、E两两之间可形成甲、乙两种微粒，它们均为带一个单位负电荷的双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为

化学答案

1-5 DDBBB 6-10 CDBBB 11-15 ABDBC 16-20 BDCAD

21、（5分）增大；不变；减小；增大；增大；（每空1分）

22. （7分）球棍(1) CH4；(2)C2H6；(3)C2H4；CH4。(4)CH4、C2H4。

23．（17分）（1）
（1分） （2）羟基 、 羧基 （各1分）

（3）加成、 氧化、 取代（酯化）（各1分）

（4）（各2分）

（5）（Ⅰ）饱和Na2CO3溶液； 稀硫酸；

① 分液 ，② 蒸馏 ，③ 蒸馏 。（各1分）

（Ⅱ） 2 CH3COONa + H2SO4
2CH3COOH + Na2SO4 。（2分）

24.（11分）（第1空1分，其余空2分）

(1) 第三周期ⅦA族； + → ； 185

(2)Cl2+S2-=2Cl-+S↓或Cl2+H2S=2H++2Cl-+S↓ ； BC

(3)HS-+OH-=S2-+H2O