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| 简介：
可能用到的原子相对质量C 12 H 1 O 16 第一卷（共36分） 一、单项选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求，选对的得2分，选错或不答的得0分） 1.下列说法正确的是 A．在101kPa下，1g物质完全燃烧所放出的热量叫该物质的热值，单位为kJ?mol－1 B.某放热反应在其它条件不变时，加入催化剂后反应放出的热量会减少 C.一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的 D.若一个反应的焓变ΔH＝a kJ?mol-1，则其逆反应ΔH＝ 2. 已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝－484kJ?mol-1 D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝＋484kJ?mol-1 3.下列有关叙述中正确的是 A．难溶于水的电解质一定是弱电解质 B．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的 C．易溶于水的电解质一定是强电解质 D．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强 4. 下列叙述中，能证明某物质是强电解质或弱电解质的是 A．某物质熔化时不导电，则该物质为弱电解质 B．某物质不是离子化合物，而是极性共价化合物，则该物质为弱电解质 C．某一元酸2 mol与足量Zn完全反应生成1 molH2，则该酸为强酸 D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存，则该物质为弱电解质 5. 对于可逆反应ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｓ）ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）反应过程中，其他条件不变时，产物Ｄ的质量分数Ｄ％与温度Ｔ或压强p的关系如图所示，请判断下列说法正确的是 Ａ．降温，化学平衡向正反应方向移动 Ｂ．使用催化剂可使D%有所增加 Ｃ．化学方程式中气体的化学计量数ｍ>ｐ＋ｑ Ｄ．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动 6. 在一定温度下某密闭容器中,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)达到平衡，下列描述一定正确的是 ①C的生成速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB ③A、B、C的浓度不再变化 ④反应物的转化率不再变化 ⑤混合气体的压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化 ⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB ⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2 A. ①②③④⑤⑥⑦ B. ①③④⑤⑥⑦ C．①③④⑥⑦ D. ①③⑤⑥⑦⑧ 7. 下列各变化中属于原电池的反应的是 A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B．从海水中通过化学方法得到金属镁 C．红热的铁丝与冷水接触，表面表成蓝黑色保护层 D．锌和稀硫酸反应时，加入少量的CuSO4溶液可使反应加快 8. 在恒容密闭容器中，一定条件下进行如下反应： NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g)；△H＝-373.2kJ·mol-1 ,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是 A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强 C. 温度不变同时充入Ar D. 降低温度同时增大压强 二、双项选择题：（本大题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，只选1个且正确的得2分，有选错或不答的得O分。） 9. 各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是 10. ｍＡ（ｓ）＋ｎＢ（ｇ）ｑＣ（ｇ）的可逆反应中，图甲在恒温条件达平衡时，B的体积分数（Ｂ％）与压强（p）的关系，图乙表示在一定条件下达到平衡（ｖ正＝ｖ逆）后ｔ1时刻改变影响平衡的另一个条件重新建立新平衡的反应过程，有关叙述正确的是
甲 乙 Ａ．ｎ＜ｑ Ｂ．ｎ＞ｑ Ｃ．正反应为放热反应 Ｄ．Ｘ点比Ｙ点反应速率快 11. 结合右图判断，下列叙述正确的是 A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护 B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是：Fe－2e－=== Fe2＋ C．Ⅰ正极反应是：O2 + 2H2O + 4e－=== 4OH－ D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量KSCN溶液，溶液均变红 12. 以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是 A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，锌为负极，电镀时锌与电源负极相连为阴极 B．电镀时通过1mol电子，阴极上有0.5mol锌的析出 C．未通电前K+向铁极移动，通电后K+还向铁极移动 D．镀锌层破损后对铁制品失去保护作用 13. 影响化学反应速率与平衡的因素有多方面，如浓度压强温度催化剂等。下列有关说法不正确的是 A．其它条件不变时，改变压强能改变气体反应的速率，但不一定改变平衡 B．增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度就增加了反应体系中活化分子的百分数 C．温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应体系中活化分子的百分数 D．加入催化剂能降低反应所需的活化能，使反应速率加快，平衡常数增大 第二卷（共66分） 三、非选择题：本大题共4小题，共60分。按题目要求作答。 14．（共20分）按要求完成下列问题： (1)在25℃、101kPa下，1g甲醇（液体，分子式为CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____________________；将该反应设计成碱性燃料电池，写出该电池的负极电极反应方程式 。 (2)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 已知： CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H＝+206.2kJ·mol－1 CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g) △H＝-247.4 kJ·mol－1 以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为 。 (3)已知白磷、红磷燃烧的热化学方程式分别为 P4(s,白磷)+ 5O2=P4O10(s)；ΔH＝–2986kJ·mol－1 4P(s,红磷)+ 5O2=P4O10(s)；ΔH＝–2956kJ·mol－1 则白磷比红磷 （填“稳定”或“不稳定”） (4) 已知一定条件下A2与B2自发反应生成AB3，则反应 A2(g)+3B2(g)=2AB3(g) 的ΔS= 0，ΔH 0 （填“<”、“>”、“=”） （5）右图为电解精炼银的示意图， （填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式 为 15．（17分） 利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，某温度下的2L恒容密闭容器中加入一定量 的 I2（g）和TaS2（s）发生如下反应 TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g）△H＝a kJ·mol-1 （I） 达平衡时，TaS2（s）、I2（g）、TaI4（g）、、S2（g）的物质的量分别为3 mol 、2mol、2mol、2mol。 （1）反应（I）的平衡常数表达式K= （2）若该温度下该容器中某时刻TaS2（s）、I2（g）、TaI4（g）、、S2（g）的物质的量分别为2mol、2mol、4mol、4mol，则该时刻平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）移动，v正 v逆（填“＞”、“＝”或“＜”）。 （3）在不同温度下，该反应的平衡常数K如下表： 温度/℃ 40 80 200 平衡常数K 1 1.5 4 该反应的△H 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。 （4）40℃时，向该恒容密闭容器中加入2mol I2（g）和4mol TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为 (写出计算过程，结果保留小数点后1位) 16．（14分） 反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。在等容条件下进行。体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示，回答问题： （1）图中B为 (填“N2”、“H2”或“NH3”）计算反应从开始→达平衡时H2的反应速率v(H2)= （2）下图是在某温度下反应达到平衡，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（不需计算新平衡时的具体浓度，只要新平衡时浓度处于一个合理范围内即可。曲线上必须标出N2、H2、NH3）。 反应在t1、t3、t5、t7时都达到了平衡，而t2、t4、t6、t8时都改变了条件，试判断改变的条件是（填“升温”、“降压”……等）；t2时 ；t6时 ；t4时，平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动。 17．（12分） H2O2、CH3COOH是生活中常见的物质，在化学研究中应用广泛。 （1）某小组拟在Fe3+的催化下，探究H2O2分解速率影响的某一因素。限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1mol?L-1Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器 将表中所给的混合溶液分别加入到2个同容积的锥形瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 锥形瓶编号 30% H2O2/mL 0.1mol?L-1Fe2(SO4)3/mL 蒸馏水/mL 反应温度/℃ 1 10 1 0 30 2 Vx 1 5 30 表中Vx= mL，实验目的是 。 （2）醋酸和盐酸是化学实验中常见的二种一元酸，某小组设计下列实验证明它们的电离程度。 实验一：室温下，测出0.1mol?L-1醋酸和盐酸pH值分别为3、1。提示：pH=-lgc(H+) 结论一：醋酸在水溶液中电离 （填“完全”、 “不完全”）。该温度下醋酸的电离度为 ；写出醋酸的电离方程式 实验二：现取等体积、浓度均为1mol?L-1醋酸和盐酸分别加入经砂纸打磨过的表面积相同的镁条。观察放出氢气速率的快慢。 结论二：其它条件相同时，同浓度同体积的一元酸与金属反应时，反应 （填“快”或“慢”）的为弱电解质
（3）升温（2分）；增大N2或H2浓度（2分） 逆（2分） 17（12分，每空2分） （1）5，探究H2O2的浓度对分解速率影响 （2）不完全；1%（不写百分数扣1分）；CH3COOH CH3COO-+H+；慢 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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