白城市2013—2014年第一学期期末考试

高一化学（试卷二）

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分为 100 分，答题时间为 90 分钟。考生作答时，选择题答案和非选择题答案写在答题纸上。考试结束后，将答题纸交回。

注意事项：

1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号、所在学校准确填写，条形码贴在制定位置上。

2．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。非选择题答案字体工整、清楚。

相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65

第Ⅰ卷 选择题（共50分）

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分）

1．用于制造飞机的材料应具备高比强度(断裂强度/密度)，还应具备密度小、质地轻的特点。以波音747为例，机身每减轻1 kg，因耗油减少，一年可获利2 000美元。你认为下列材料中可用于飞机制造业的是 （ ）

A．Mg-Al合金 B．黄铜(Cu-Zn合金)

C．Na-K合金 D．生铁(Fe-C合金)

2． “脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是 （ ）A．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃 B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同

C．可以用焰色反应来区别NaCl和KCl D．焰色反应一定发生化学变化

3．实验室有四个药品橱，已存放如下药品：

橱

甲橱

乙橱

丙橱

丁橱



药品

盐酸、硫酸

氢氧化钠、氢氧化钙

红磷、硫

铜、锌



实验室新购进一些活性炭，应将它存放在 （ ）

A．甲橱 B．乙橱 C．丙橱 D．丁橱

4．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是 （ ）

A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物

B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色

C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀

D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度

5．加热熔融烧碱时应使用下列哪种坩埚 （ ）

A.石英坩埚 B.普通玻璃坩埚 C.铁坩埚 D.陶瓷坩埚

6．下列说法正确的是 (　 )

A．32 g O2占有的体积约为22.4 L

B．22.4 L N2含有阿伏加德罗常数个氮气分子

C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g

D．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数

7．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 (　　)

A．分液、萃取、蒸馏 B．分液、蒸馏、萃取

C．萃取、蒸馏、分液 D．蒸馏、萃取、分液

8．某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是 （? ??? ）

A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉ B．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2―

C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+ D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ

9．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是 ( 　)

A．胶体的电泳 B．血液的氧化还原反应

C．血液中发生复分解反应 D．胶体的聚沉

10．某盐的混合物中含有0.2 mol／L Na+、0.4 mol／L Mg2+、0.4 mol／L Clˉ，则SO42ˉ为 （ ??）

A．0.1 mol／L?????? B．0.2 mol／L? ??? C．0.3 mol／L????? ?D．0.4 mol／L?

二、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共30分）

11．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是 ( )

A．无水硫酸铜、蔗糖 B．硅胶、硫酸亚铁

C．食盐、硫酸亚铁 D．生石灰、食盐

12．下列反应的离子方程式中正确的是 ( )

A．氯气与水反应： Cl2 + H2O= 2H+?+Cl- +ClO-

B．氯气通入氢氧化钠溶液中：2Cl2 + 2OH- =3Cl-? +ClO- +H2O

C．氯化亚铁溶液中滴加过量新制氯水：2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-

D．少量碳酸钙固体加入足量稀盐酸中：CO32- +2H+ = CO2↑ + H2O

13．管道工人曾经用浓氨水检查氯气管道是否漏气。已知能发生如下反应(在有水蒸气存在的条件下)

2NH3+3Cl2=6HCl+N2 ，下列说法中错误的是 （ ）

A．用该方法检验管道泄漏处会产生自烟

B．管道泄漏处会闻到刺激性气味

C．该反应生成1mol氮气时，转移3mol电子

D．可以用浸有稀碱液的布包裹在管道泄漏处，暂时防止氯气的危害

14．管内壁的硫磺可以用热的KOH溶液来洗涤：3S+6KOH==K2SO3+2K2S+3H2O，该反应中，被氧化与被还原的硫原子个数比为 ( )

A．1：2 B．2：1 C．1：1 D．3：2

15．FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是（ ）

A.仅有Fe2+ B.有Cu2+ 、Fe2+ 和Fe3+

C.仅有Cu2+ 和Fe2+ D.仅有 Fe3+ 和Fe2+

16．镁、铝混合粉末10.2g，将它溶于500mL4mol·L－的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2mol·l－1的氢氧化钠溶液的体积为 （ ）

A.1000mL B.500mL C.100mL D.1500mL

17．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：

Ge4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ge3＋， Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋

由此可以确定Fe2＋、Ge3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是 (　 )

A．Sn2＋、Fe2＋、Ge3＋ B．Sn2＋、Ge3＋、Fe2＋

C．Ge3＋、Fe2＋、Sn2＋ D．Fe2＋、Sn2＋、Ge3＋

18．古代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡(化学式：BaCuSi2Ox，Cu为＋2价)，下列有关“汉紫”的说法中不正确的是 ( )

A．用盐的形式表示： BaSiO3·CuSiO3 B．用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2

C．易溶于强酸、强碱 D．性质稳定，不易褪色

19．痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液①小心涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这三种物质都正确的是 (　 )

A．①AgNO3；②NaBr；③AgBr B．①AgNO3；②NaCl；③AgCl

C．①AgCl； ②AgNO3；③NaCl D．①AgNO3；②NaCl；③Ag

20．溶液中含有HCO、SO、Cl－和Na＋，若向其中通入足量的Cl2，溶液里上述四种离子的浓度基本保持不变的是 (　　)

A．HCO B．SO C．Cl－ D．Na＋

第Ⅱ卷 非选择题（共50分）

21．(12分)除去下列少量杂质（括号内杂质），简述操作步骤，并写出有关变化的离子方程式：

物质

操作步骤

离子方程式



（1）SiO2（Al2O3）







（2）NaHCO3溶液（Na2CO3）







（3）FeCl2溶液（FeCl3）









22．（12分)

右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制100 mL　1 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：

①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④?药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。

请回答下列问题：

(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有 （选填序号），

还缺少的仪器有 　　 （写仪器名称）；

(2)经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 　 mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用 （选填①10mL、②50mL 、③100mL）规格的量筒；

(3)①配制过程中，若将洗涤烧杯所得的溶液直接倒入废液缸中，则导致最后所得溶液的浓度

___ _____ (填“偏高”、“偏低”或“无变化”，下同)。

②定容时俯视容量瓶的刻度线，则所配得的溶液浓度_____ __。

23. (14分)有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。

?请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：

A_____________；H ______________； G___________；乙____________。

（2）写出下列反应的化学方程式：

反应①___________________________________________________________；

反应②___________________________________________________________。

(3) 反应②中电子转移的数目为6.02×1023个时消耗的气体乙的物质的量为 mol

24．(12分)第29届奥运会祥云火炬的外壳材料是高强度的铝镁合金。某课外活动小组欲对铝镁合金进行研究，测定其中镁的质量分数，他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计了三种不同的实验方案：

方案一：铝镁合金
测定生成气体的体积

方案二：铝镁合金
测定生成气体的体积

方案三：铝镁合金
溶液

称量灼烧产物的质量。

(1)写出方案一中发生反应的离子方程式 。

(2)实验小组根据方案二设计了两个实验装置，如下圈(图中的铁架台已省略)。

你认为选择 （选填甲或乙)装置进行实验更合理，误差更小。

(3)用方案三进行实验时，除了称量灼烧产物质量外，还需称量的是 。

(4)拓展研究：在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中加入过量NaOH溶液时，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系可用数轴关系表示：

请你判断，根据上图数轴申的数据能否求出合金中镁的质量分数? (选填“能”或“不能”)

下列①②两题选一题作答。

①若不能求出合金中镁的质量分数，请说明理由 。

②若能求出合金中镁的质量分数，则镁的质量分数为 （保留一位小数）。

白城市2013—2014年第一学期期末考试

高一化学（试卷二）答案

非选择（1-10小题每题2分，11-20小题每题3分，共计50分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

A

D

C

D

C

D

B

A

D

C



题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

B

C

C

A

D

A

A

C

B

D



21.（每空2分，共12分）

（1）加入过量盐酸溶解后过滤 ； Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

（2）通入过量CO2后静置 ; CO32-+CO2+H2O=HCO3-

（3）加入过量Fe粉溶解后过滤; 2Fe3++Fe=3Fe2+

22．（每空2分，共12分）

(1) ② ④ ⑥（漏选扣一分，错选不得分，下同）?；

100mL容量瓶 玻璃棒；（答对一个给一分）

(2) 5.4；①

（3）偏低；偏高

23.（每空2分，14分）

（1）Na；（2分） Fe(OH)3；（2分） FeCl3；（2分） Cl2 （2分）

? （2）Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑ （2分）；

2FeCl2+Cl2==2 FeCl3? （ “↑”不写不扣分）（2分）

（3）0.5mol（2分）

24．(12分)

（1）
=
(3分，“↑”不写不扣分)

（2）乙(2分)

（3）合金样品的质量(2分，意思相同即可)

（4）能(2分)

30.8％(3分)