可能用到的原子量：H—1 O—16 Na—23 S—32 Fe—56 Cu—64 Ba—137

一、选择题（每题有一个正确选项，共48分）

1．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是

A．温室效应——二氧化碳

B．光化学污染——二氧化氮

C．雾霾——二氧化碳

D．臭氧层破坏——氟氯烃

2．下列有关物质性质的应用正确的是

A. 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

B. 二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸

C. 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气

D. 漂白液的有效成分是Ca(ClO)2

3．将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是

选项

X

Y



A

SO2

H2S



B

Cl2

CO2



C

NH3

CO2



D

SO2

Cl2



4．常温下，不能与Al单质发生反应的是（ ）

A. 稀硝酸 B .Fe2O3 C. 浓硫酸 D. NaOH

5．检验氯化氢气体中是否混有氯气，不可采用的方法是

A．用紫色的石蕊溶液 B．用湿润的有色布条

C．将气体通入硝酸银溶液． D．用湿润的淀粉碘化钾试纸

6.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（ ）

A.加热时，③溶液变红，冷却后又变为无色

B.加热时，②溶液变红，冷却后又变为无色

C.加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好

D.四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

7．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

选项

叙述I

叙述II



A

NH4Cl是易溶于水的盐

用加热法除去NaCl中的NH4Cl



B

Fe3+具有氧化性

用KSCN溶液可以鉴别Fe3+



C

溶解度：CaCO3

溶解度：Na2CO3



D

浓硝酸具有强氧化性

可用铝制容器保存浓硝酸



8.下面是实验室制取氨气的装置或选用的试剂，其中错误的是（ ）

9．下列离子方程式书写正确的是

A．氯气和水反应：Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO—

B．错误！未找到引用源。NO2通入水中：3NO2+H2O=2H++2NO3—+NO↑

C．氧化亚铁溶解于稀硝酸中：FeO＋2H+﹦Fe2+＋H2O

D．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH—﹦HSO3—

10．对 Fe、Cl2、Al2O3、SiO2、NaClO、NaAlO2的分类正确的是

A．能与碱反应的物质是Cl2、Al2O3、SiO2

B．能与盐酸反应的物质是Fe、Al2O3、SiO2

C．能与水反应的物质是Fe、Cl2、Al2O3

D．具有两性的物质是Al2O3、SiO2、NaAlO2

11．下列有关氨水和氯水的说法正确的是

A．含有的微粒种类数相同

B．久置后溶液的pH均可能减小

C．都能与SO2发生氧化还原反应

D．均具有强氧化性

12．硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的

A．吸水性和酸性 B．脱水性和吸水性

C．强氧化性和吸水性 D．不挥发性和酸性

13．三支体积相等的试管分别充满相同状态下气体：①氨气；②体积比为4：l的NO2和

O2气体；③NO2气体；将他们分别倒立于盛有足量水的水槽中，液面恒定后（假设试

管内液体不扩散），则下列结论正确的是

A．①和③试管内溶液体积不等，溶质物质的量浓度也不相等

B．它们都可溶于水，所以液面都上升到试管顶部

C．三支试管中，②中溶液的溶质的物质的量浓度最小

D．试管②和试管③中溶液的溶质的物质的量浓度一定相等

14．如下图，利用培养皿探究氨气的性质．实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面．下表中对实验现象所做的解释正确的是

选项

实验现象

解释



A

浓盐酸附近产生白烟

NH3与浓盐酸挥发的HCl气体反应产生了NH4Cl固体



B

浓硫酸附近无明显现象

NH3与浓硫酸不发生反应



C

氯化物溶液变浑浊

该溶液一定是AlCl3溶液



D

干燥红石蕊试纸不变色，湿润的红石蕊试纸变蓝

NH3是一种可溶性碱





15．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如

下转化关系：
。下列有关物质的推断不正确的是

A．若甲为焦炭，则丁可能是O2 B．若甲为H2S，则丁可能是O2

C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2

16．将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为(　　)

A．0.9 mol　　　 B．0.4 mol C．0.8 mol D．0.2 mol

二、填空题（共52分）

17．（7分）已知在过量FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄。

⑴甲同学推测该反应的还原产物有两种可能，①Cl2、②Cl－。

乙同学结合甲的推测，认为其中一种可能可以排除，你认为可以排除的是 ，

用简要的文字和离子方程式说明理由 。

⑵上述反应的离子方程式为 。

⑶为检验上述反应中的还原产物，请选择所需实验步骤，并按先后次序排列： 。

A．取一支试管，加入上述反应后的溶液少许

B．再加入过量Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀。

C．再加入过量BaCl2溶液，出现白色沉淀。

D．过滤；取滤液加入的硝酸酸化的AgNO3溶液出现白色沉淀。

18．（12分）铜与稀硝酸反应产生NO，NO又被氧化成NO2，对实验观察无色NO有干扰，过多的NO、NO2又会污染环境。改进实验的设计符合绿色化学的思想。

某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”的实验，以探究化学实验的绿色化。

(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，微热c。其目的是__________________________。

(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是

____________________________________________。再由a向c中加4mL蒸馏水，c中的实验现象是__________________________。

(3)表中是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是________，理由是_____________________________________________________。

方案

甲

乙

丙



反应物

Cu、浓硝酸

Cu、稀硝酸

Cu、O2、稀硝酸



 (4)该兴趣小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4>Cl2>Br2，各仪器中所用的试剂为a、____________，c、____________，d、____________（填化学名称）

但此实验的不足之处是________________________________。

19．（10分）图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，但能与氢氟酸反应。

请回答下列问题：

（1）写出Z单质中Z的原子结构示意图

（2）E与NaOH溶液反应的离子方程式 。

（3）A与Al反应的化学方程式：

（4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式： 。

（5）向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X2+)随n（X）变化的示意图，并标出n(X2+)的最大值。

20．（15分）二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体。无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要，请完成下列填空：

(1)将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是 。

第1组

第2组

第3组



S(单质)

SO2、X、Na2SO3、NaHSO3

SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4



（2）实验室制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，下图中可选用的发生装置是

（填写字母）。该反应的反应原理是

（用化学反应方程式表示）

（3）制备过程中，进行的操作依次是 （填序号）。

A．加入固体粉末 B．检查装置气密性 C．往漏斗中加入酸

（4）利用下图所示的装置研究SO2的性质：

(熔点：SO2 －76.1 ℃，SO3 16.8 ℃；沸点：SO2 －10 ℃，SO3 45 ℃)

①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是 。

②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是 ；装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn2+，同时pH降低，则该反应的离子方程式是

。

③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，若装置Ⅳ中有40 mL 2.5 mol/L NaOH溶液，反应后增重4.8 g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是 。

21．（8分）50 mL浓H2SO4溶液(足量)中加入3.2 g Cu，在加热条件下充分反应。

(1)反应消耗H2SO4的物质的量是 ，生成SO2的体积(标准状况)为 mL。

(2)若题干中浓硫酸的物质的量浓度为a mol/L，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n(H2SO4) 0.025a mol(填“等于”“大于”或“小于”)。

(3)将题干中反应后的溶液稀释到500 mL，取出50 mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81 g，求原浓硫酸的物质的量浓度 。

2014高一下学期第一次月考化学答案

1-5 CABBC 6-10 ADBBA 11-16 BACACD

17．（7分）⑴①，因为FeSO4过量，反应中有剩余，而Cl2与Fe2+不能共存，因此还原产物不可能为Cl2。2Fe2+＋Cl2＝2Cl－＋2Fe3+ 。 （3分）

⑵2Fe2+ ＋ClO－＋2H+＝2Fe3+＋Cl－＋H2O （2分）

⑶ABD （2分）

18、（12分）(1)检查装置的气密性 （1分）

（2）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 反应变慢，气体的颜色变淡 （4分）

（3）丙，制备等量的硝酸铜，丙方案硝酸耗量少，且无污染（3分）

（4）a、浓盐酸 c、高锰酸钾 d、溴化钾（或溴化钠） 没有尾气吸收装置（4分）