一、选择题（本题包括15小题，每题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。）

1．下列关于能源和作为能源物质的叙述中不正确的是 ( )

A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化

B．天然气、石油、流水、风力为一次能源。

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量

2、 在元素周期表中，从左到右共有18个纵行。第1纵行（除氢以外）为碱金属元素，稀有气体是第18纵行。下列说法中正确的是： ( )

A、铝元素位于第3纵行 B、过渡元素在周期表中占10个纵行

C、第17纵行所有元素的化合价都有+7价 D、第16纵行元素都是非金属元素

3、下列对物质的认识或判断全部正确的一项是（ ）

物质

类别

化学键类型

水溶液是否导电

熔融态是否导电

是否为电解质



A

NaOH

强碱

离子键

导电

导电

是



B

HCl

共价化合物

非极性键

导电

导电

是



C

Na2S

离子化合物

离子键和非极性键

导电

导电

是



D

CO2

氧化物

共价键

导电

不导电

是



4、某粒子含有6个电子、7个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是( )

A．13Al B．13Al　　　　 C．13C 　　　　 D．13C

5、下列递变规律不正确的是( )

A．Na、Mg、Al还原性依次减弱 B． C、N、O原子半径依次增大

C．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强 D．P、S、Cl最高正价依次升高

6、金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法正确的是（ ）

A.金刚石与石墨互为同位素 B.石墨不如金刚石稳定

C.金刚石不如石墨稳定 D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多

7、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（　）

A.铝片与稀H2SO4的反应 B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C.灼热的炭与CO2的反应 D.甲烷在O2中的燃烧反应

8、X、Y为短周期元素，X原子中K、L、M各电子层的电子数之比为1：4：1，Y原子比X原子少3个电子，下列叙述正确的是 ( )

A．X、Y形成化合物表示为X2Y B．X原子半径小于Y的原子半径

C．Y位于周期表中第ⅦA族，其最高正化合价为+7

D．X、Y形成的化合物中所含离子都是10电子微粒

9、下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( )

①HCl比H2S稳定　②HClO氧化性比H2SO4强　③HClO4酸性比H2SO4强　④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子　⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS

A. ②⑤ B. ①② C. ①②④ D. ①③⑤

10、下列措施一定能使反应速率加快的是（ ）

A．增加反应物的物质的量 B．升高温度 C．缩小容器体积 D．加入生成物

11、下列比较中，正确的是（ ）

A 沸点高低：HF> HCl>HBr>HI B 半径大小： F-> Cl->Br->I-

C 还原性大小：Li＜Na＜K＜Rb D 质子数多少：1H>2H>3H

12、X、Y、Z均为金属，在X与稀硫酸的反应中，加入少量Z的硫酸盐溶液时，能使反应加快，X与Y组成原电池时，Y电极质量减少，X、Y、Z三种金属的活动顺序为（ ）

A X>Y>Z B X>Z>Y C Y>X>Z D Y>Z>X

13、化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )

A．该反应是吸热反应

B．断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量

C．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键共放出x kJ的能量

D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量

14、下列反应中生成H2的速率最快的是 （ ）

金属

酸溶液

温度



A

Zn

0.5mol·L-1 H2SO4

20℃



B

Fe

1 mol·L-1HCl

20℃



C

Al

2 mol·L-1HCl

30℃



D

Mg

2 mol·L-1H2SO4

30℃




15、右图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。下列有关的判断不正确的是( )

A．电池工作的过程中，d电极上产生气泡 B．电池工作时，溶液中SO42－向d移动

C．c为负极，发生氧化反应子力学 D．电池工作的过程中，溶液中SO42－浓度基本不变

二、填空题（本题包括两小题，共25分）

16、化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的意义

如图所示，800℃时A、B、C三种气体在2L密闭容器中反应时的物质的量变化，分析图像，回答问题：

（1）该反应的方程式为 。

（2）2min内，C的反应速率为 。

（3）下列可作为判断反应已达到该状态的是________(填序号)。

A．A、B、C浓度相等 B．A、B的反应速率比为2∶3

C．A、B、C浓度保持不变，且不为0 D．生成A、C的速率相等

（4）对于上述反应在不同条件下的化学反应速率表示中，反应速率最快的是：( )

A、v(B) =0.8mol/(L?s) B．v(A) =0.4mol/(L?s)

C．v(C) =0.6mol/(L?s) D．v(B) =4.2mol/(L?min)

17、遭遇冰雪灾害时，常使用一种融雪剂，其主要化学成分的化学式为XY2，X、Y均为元素周期表前20号元素，X的阳离子和Y的阴离子的电子层结构相同，且1molXY2中含有54mol电子。

（1）XY2的化学式是 ， 电子式是 。

（2）D、E原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的简单离子结构示意图是 。D与E能形成结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到8电子稳定结构，则该分子为

（3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，其单质与W的常见单质反应时可以得到两种产物：不加热时生成 ，用电子式表示该形成过程

加热时生成 ，属于 （填“离子化合物”或“共价化合物”）

其化学键类型为 （填“离子键”、“极性共价键”、“非极性共价键”）

II卷（共50分）

一、选择题（本题包括6小题，每题4分，共24分，每小题只有一个选项符合题意。）

18、某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在a g HmX所含质子的物质的量是（ ）

A.
(A－N＋m) mol B.
(A－N) mol C.
(A－N) mol D.
(A－N＋m) mol

19、等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，丙向a中加入少量CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是：( )

20、右图中每条折线表示周期表IVA～VIIA中的某一族元素氢化物的沸点变化，其中a点代表的是 （ ）

A．SiH4 B．HCl C．PH
D．H
S

21、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是（ ）

A．反应的化学方程式：2M
N

B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡

C．t3时，正反应速率大于逆反应速率

D．t1时N的浓度是M浓度的2倍

22、W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知

A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X元素形成的单核阴离子还原性强于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

23、将表面积和体积均相等的大理石，分别投入过量的甲溶液（0.1 mol/L HCL）与乙溶液（0.1 mol/L醋酸）中，则（ ）

A初始的速率甲、乙相同，生成二氧化碳的总量甲、乙也相同

B初始的速率甲大于乙，生成二氧化碳的总量也是甲大于乙

C初始的速率甲大于乙，生成二氧化碳的总量甲、乙相同

D反应速率和生成二氧化碳的总量均不相同

二、填空题（本题包括两小题，共26分）

24、不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。下面是某些短周期元素的x值：

元素

符号

Li

Be

B

C

O

F

Na

Al

Si

P

S

Cl



X 值

0.98

1.57

2.04

2.55

3.44

3.98

0.93

1.61

1.90

2.19

2.50

3.16



(1)通过分析x值变化规律，确定N、Mg的x值范围______

(2)推测x值与原子半径的关系是 ；根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的 变化规律。

(3)某有机化合物结构式为
，其中S—N中，你认为共用电子对偏向谁？_______(写原子名称)。

(4)经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的差值(Δx)，当Δx>1.7时，一般为离子键，当Δx<1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键类型是________________。

(5)预测元素周期表中，x值最小的元素在周期表中的位置：________(放射性元素除外)

25、图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．这被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。试回答下列问题：

(1)图中通过负载的电子流动方向______ (填“向左”或“向右”).

(2)写出氢氧燃料电池工作时正极反应式　：　　　　　　

(3)放电过程中,负极附近溶液的pH

(填“增大”，“减小”， “保持不变”)

电解质溶液的pH (填“增大”，“减小”，“保持不变”)

（4）若把H2换为甲烷，写出负极电极反应式

当电路中有16 mol电子通过时，还原剂消耗的质量为

昌

17、（共17分）

(1) ____ ___ CaCl2 ____ ___

(2) __
___ __ ___ CS2 __ __

(3) Na2O ____ __ ____

Na2O2 ___ 离子化合物 1分 离子键 、非极性共价键键 _