白城市2013—2014年第一学期期末考试

高一化学（试卷一）

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分为100分，答题时间为 90 分钟。考生作答时，选择题答案和非选择题答案写在答题纸上。考试结束后，将答题纸交回。

注意事项：

1、答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号、所在学校准确填写，条形码贴在制定位置上。

2、选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。非选择题答案字体工整、清楚。

3、可能用到的原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 Cl－35.5 Na－23 Al－27 Fe－56

第I卷 选择题（共45分）

一、选择题：（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．下列说法正确的是（ ）

A．合金是指由几种金属熔合而成的具有一定金属特性的物质

B．光导纤维的主要成分是晶体硅

C．硅石、石英、水晶、玛瑙中都含有二氧化硅

D．明矾净水是因为其具有杀菌消毒的性质

2．下列实验操作中错误的是（ ）

A．过滤操作时如果有必要可以用蒸馏水洗涤滤纸上的沉淀2－3次

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液态混合物中

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．萃取操作时，萃取剂要和原溶剂互不相溶，且不能与溶质和溶剂反应

3．下列离子方程式正确的是（ ）

A．澄清石灰水中滴加稀硫酸：Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2O

B．实验室用氨水制备少量Al(OH)3：Al3++ 3OH－＝Al(OH)3↓

C．向FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－

D．向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液：

Ca2++2HCO3－+2OH－ ＝ CaCO3↓+CO32－+2H2O

4．根据下列各题所给出的数据，得出的结论错误的是（ ）

A．同温同压下，VLCO和H2的混合气体，完全燃烧消耗O2的体积为0.5VL

B．4.2g氮气和4.8g某单质RX所含原子个数相同，且分子个数之比为1：1，则R的相对原子

质量为16

C．已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液中氢氧化钠的质量分数为 %

D．将98g H2SO4溶于 1 L水中，则所制得的H2SO4溶液的物质的量浓度为1 mol/L

5．相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（ ）

A．Al B．Al(OH)3 C．AlCl3 Al2O3

6．对于反应：3S+6NaOH＝2Na2S+Na2SO3+3H2O, 以下说法正确的是（ ）

A．该反应既属于四种基本类型的反应，又属于氧化还原反应

B．氧元素被还原，硫元素被氧化

C．每有3 mol S参加反应转移6 mol电子

D．S既是氧化剂又是还原剂

7．配制一定体积一定浓度的NaOH溶液时，下列操作导致结果偏高的是（ ）

A．称量NaOH固体时动作缓慢 B．固体溶解完未冷却就转移至容量瓶

C．定容后振荡发现液面低于刻度线就不管了 D．有少量液体溅出

8．以下物质间的每步转化都可以通过一步反应能实现的是（ ）

A．Al－Al2O3－Al(OH)3－NaAlO2???

B．Fe－FeO－Fe(OH)2－Fe(OH)3

C．Si－SiO2－H2SiO3－Na2SiO3????

D．Na－Na2O2－Na2CO3－NaOH

9．设NA为阿伏加德罗常数，下面叙述正确的是 （ ）

A．标准状况下，11.2L CCl4所含分子数为0.5 NA

B．1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为NA

C．常温下，4.4g CO2和N2O（不反应）混合物中所含有的原子数为0.3 NA

D．1mol Cl2 与足量的铁发生反应，转移的电子总数为3NA

10．将一定量的铁片和浓硫酸混合加热，充分应后得到溶液X，X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用（ ）

A．KSCN溶液和氯水 B．铁粉和KSCN溶液

C．浓氨水 D．酸性KMnO4溶液

11．离子方程式H＋ + OH－= H2O可表示的化学方程式是（ ）

A．盐酸与氢氧化铜的反应 B．硫酸氢钠与氢氧化钠的反应

C．硫酸与氢氧化镁的反应 D．盐酸与氨水的反应

12．把7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中

c(Na+)=0.6 mol·L－1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（ ）

?A．3.18 g????????B．2.12 g????????? C．4.22 g?????? ?? ?D．5.28 g

13．仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）或实验装置（图1、图2）就能实现相应实验目的是

选项

A

B

C

D



实验项目

除去KCl中少

的 MnO2

用10mol/L的盐酸配制100mL0.1mol/L的盐酸

用氯化钠溶液制备氯化钠晶体

除去CO2气体中的HCl



实验仪器

或装置

烧杯、玻璃棒、分液漏斗

100mL容量瓶、玻璃棒、烧杯



图1



图2



14．下列说法正确的是（ ）

A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4L

C．0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl－的数目之比为15∶2

D．150 mL 1 mol/L NaCl溶液与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等

15．已知2MOyx－+5S2－+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MOyx－中的M的化合价为（ ）

A．+3 B．+4 C．+6 D．+7

二．选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意。）

16．某温度下，w克某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加w克。在①H2 、②CO、 ③CO和H2的混合气、④C6H12O6中（ ）

A．均不符合 B．只有①② C．只有①②③ D．全部符合

17．某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是（ ）

A．Mg2+、Na+、SO42－、NO 3－　 　　 B．Na+、HCO3－、K+、SO42－

C．MnO4－、K+、SO42－、Na+ 　 D．NH4+ 、CO32－、Al3+、Cl－

18．把一块镁铝合金投入到1 mol/L酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化的关系如下图所示，下列说法中错误的是（ ）

A．盐酸的体积为80ml

B．a的取值范围为0≤ a ＜50

C．n(Mg2+)＜0.025mol

D．当a值为30时，b值为0.01

19．常温下，在水溶液中发生如下反应：（ ）

①16H++10C－+2XO4 － = 2X2+＋5C2＋8H2O；

②2A2+＋B2 = 2A3+＋2B－；

③2B－＋C2 = B2＋2C－。

下列说法错误的是

A．反应C2 ＋ 2A2+ = 2A3+ ＋ 2C－ 可以进行

B．还原性由强到弱的顺序是C－>A2+>B－>X2+

C．氧化性由强到弱的顺序是XO4－ >C2>B2>A3+

D．反应③是置换反应

20．某溶液中大量存在以下五种离子：NO、SO42－、Fe3＋、H＋、M，其物质的量之比为

n(NO)∶n(SO42－)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则 M可能为（ ）

A．Fe2＋ B．Mg2＋ C．CO D．Ba2＋

第II卷 非选择题 共 55分）

三、填空题：

21．（11分）含有下列离子的五种溶液①Ag+ ②Mg2+ ③Fe2+ ④Al3+ ⑤Fe3+试回答下列问题：

（1）既能被氧化又能被还原的离子是____________（填离子符号，下同）

（2）向③中加入NaOH溶液,现象是

有关反应的离子方程式或化学方程式为 。

（3）加入过量NaOH溶液无沉淀的是_____________

（4）加铁粉溶液质量增重的是_________,溶液质量减轻的___________

（5）遇KSCN溶液呈红色的是_________________________

（6）能用来鉴别Cl–存在的离子是___________

22．（16分）（1）下列有关实验操作或判断不正确的是 。

A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小

B．用干燥的pH试纸测定氯水的pH

C．配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌

D．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量

E．观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，观察.

F．制备氢氧化亚铁时，将盛有NaOH溶液的滴管，伸入硫酸亚铁溶液中

（2）除杂（括号内为杂质）：请把所加试剂和有关离子反应方程式填在空白处。

试剂

离子反应方程式



①NaHCO3溶液（Na2CO3）







② Fe2O3（Al2O3）







③FeCl3溶液（FeCl2）







④CO2（HCl）







23．(10分) 现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。



请回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：B 、丙

(2)写出下列反应的化学方程式：

反应①

反应③ ；

反应⑥ 。

24．（10分）漂白粉可以和浓盐酸反应产生氯气，某课外兴趣小组试图测定氯气的体积并验证纯净干燥的氯气没有漂白性，现用如图所示装置进行实验，请回答有关问题：

错误！未找到引用源。

（1）该装置的正确连接顺序是：a接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( )、

( )接( )。

（2）U型管可以用内盛装__________的洗气瓶代替

（3）在制取氯气前，必须进行的一项操作步骤是__________________

（4）按照实验目的进行之后，干燥有色布条是否褪色 (填是或否)。

（5）该兴趣小组在实验中，发现量筒中并没有收集到液体，你认为他们失败的原因可能是

 ____________________________________________________

25．（8分）用氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应时：

（1）当Al3+的物质的量与OH－的物质的量之比为 时，Al(OH)3沉淀量最多；

（2）当Al3+的物质的量与OH－的物质的量之比 时，Al(OH)3全部溶解；

（3）当Al3+的物质的量与OH－的物质的量之比 或 时，Al(OH)3沉淀量为最多沉淀量的一半。

白城市2013—2014年第一学期期末考试

高一化学（试卷一）试卷答案

一、二选择题答案：（共45分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

C

B

D

D

C

D

B

D

C

D



题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

B

A

C

C

D

D

A

D

B

B



三、填空题（共55分）

21、（11分）（ 方程式每个2分，其余每空1分）

（1）Fe2+ （2）出现白色沉淀,迅速变为灰绿色最后变为红褐色（1分）

Fe2+ +2OH- = Fe(OH)2↓、 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3

（3）Al3+ （4）Fe3+ ； Ag+ （5）Fe3+ （6）Ag+

22、（16分）(1)A、 B、D、E （4分）

(2)（方程式每个2分，其余每空1分）

试剂

离子反应方程式



①NaHCO3溶液（Na2CO3）

CO2

CO32-+CO2+H2O === 2HCO3-



② Fe2O3（Al2O3）

NaOH溶液

Al2O3+2OH－══ 2AlO2-+H2O



③FeCl3溶液（FeCl2）

Cl2

2Fe2++ Cl2=2Fe3++ 2Cl－



④CO2（HCl）

饱和的NaHCO3溶液

HCO3-+H+= CO2↑+ H2O





23、（每空2分，共10分）

(1) Al HCl

(2)①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

③2NaOH＋2H2O+2Al＝2NaAlO2＋3H2↑

⑥3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl

24、（每空2分，共10分）

a接（d）、（e）接（b或c）、（c或b）接（g）、（h）接（e）、（d）接（f）；

浓硫酸

检查装置的气密性

否

盐酸浓度小，反应没发生； 装置漏气； e与f连接（写出一种可能或其他合理答案即给分）

25、(每空2分，共8分)

（1）1/3 （2） 1/4 (3) 2/3或2/7