1. 同周期元素其原子结构相同之处是

A．最外层电子数 B．核电荷数

C．电子层数 D．核外电子数

2. X+的核外电子排布为2.8.8，则X元素在周期表中的位置是

A．第三周期第0族 B．第四周期第ⅠA族

C．第三周期第ⅠA族 D．第三周期第ⅦA族

3. 下列互为同位素的是

A．T与D B． K与  Ca

C．金刚石与石墨 D．游离态氧与化合态氧

4. 下列递变情况，正确的是

A. Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减小

B. C、N、O的原子半径依次减小

C. Si、P、S元素的最高价依次降低

D. Li、Na、K的金属性依次减弱

5. 同一同期的X、Y、Z三种主族元素，已知其最高价氧化物对应水化物的化学

式分别为H2XO3、H3YO4、H2ZO4，下列说法正确的是

A、气态氢化物的稳定性：XH4 > YH3 > H2Z;

B、元素非金属性强弱关系: X > Y > Z

C、最高价氧化物对应水化物酸性: H2XO3 > H3YO4 > H2ZO4

D、原子半径: X > Y > Z

6．各组中前者的碱性比后者强的是

A. KOH 和 Al(OH)3 B. Mg(OH)2 和 NaOH

C. Al(OH)3 和 Mg(OH)2 D. Mg(OH)2 和 Ca(OH)2

7. 以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是

① 氢氧化物中碱性最强的是 CsOH；② 单质熔点最高的是铯；

③ 它们都是热和电的良导体； ④ 它们的密度依次增大，且都比水轻；

⑤ 它们的还原性依次增强； ⑥ 它们对应离子的氧化性也依次增强；

A．①③ B．②⑤ C．②④⑥ D．①③⑤

8．雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是

A．O2 和O3 互为同位素

B．O2 和O3 的相互转化是物理变化

C．在相同温度和压强下，等体积的O2 和O3 含有相同的分子数

D．等物质的量的O2 和O3 含有相同的质子数

9. 下列物质的晶体中，既含离子键，又含非极性键的是

A．Na2O2 B．NaOH C．H2O2 D．H2S

10. 下列有关氢化物的叙述中正确的是

A稳定性：H2S > HF B． HCl的电子式为：

C．一个D2O分子所含的中子数为8 D．在卤化氢中HF最稳定

11．在溶液中发生的反应，对反应速率不发生显著影响的是

A．浓度 B．温度 C．压强 D．反应物的性质

12. 可逆反应N2＋3H2
2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度

的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是

v正（N2）＝v正（H2） B、v正（N2）＝v逆（NH3）

C、2v正（H2）＝3v逆（NH3） D、v正（N2）＝3v逆（H2）

13.某一反应物的浓度是2.0 mol/L经4s后变为1.68 mol/L,则这4s内平均反应速率为

A. 0.2 mol/(L·S) B. 0.1 mol/(L·S)

C. 0.04 mol/(L·S) D. 0.08 mol/(L·S)

14.有a、b、c 3种金属，将a、b放在稀硫酸中，用导线连接，电流方向由a到b。

把a放在c的硫酸盐溶液中，a表面有c析出。这3种金属的活动性顺序是

A. b > a > c B. a > b > c

C. c > b > a D. C > a > b

17.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与二氧化碳反应

C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应

18．与OH-具有相同质子数和电子数的微粒是

A． F- B．Cl- C．NH3 D．NH4+

19.一定温度下，N2+3H2 2NH3 达到化学平衡状态的标志是

A. N2、H2、NH3 的物质的量浓度不再改变

B. nN2 ：nH2 ：nNH3 = 1 ：3 ：2

C. N2 和H2 物质的量之和为NH3的2倍

D. 单位时间内反应1mol N2 同时反应3mol H2

20.在m A + n B
p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C

每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，

则m：n：p为

A. 2：3：2 B. 2：3：3 C. 1：3：2 D. 3：1：2

21.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 m L 2 mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，假设aq的混合和稀释是瞬间完成的，则开始的瞬间反应速率最大的是

A. 20 mL 3mol/L 的X溶液 B. 20 mL 2mol/L 的X溶液

C. 10 mL 4mol/L 的X溶液 D.10 mL 2mol/L 的X溶液

22．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：

A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)， 当下列物理量不发生变化时，

能表明该反应已达到平衡状态的是：

① 混合气体的密度 ② 容器内气体的压强

③ 混合气体的总物质的量 ④ B物质的量浓度

A．①④ B．②③ C．②③④ D．只有④

2013—2014学年度（下）

高一期中化学试卷（理）

班级： 姓名： 学号： 分数：

一.选择题（本题22个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2 分，共44分)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11



























12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22



























第Ⅱ卷(非选择题,共56分)

三．填空题（毎空1分，方程式2分，共40分）

23.在35 17Cl中含有 个电子， 个中子，氯在周期表中位置 ，

24.第84 号元素在周期表中的位置是

25.有A、B、C、D四种短周期元素, ①、它们的原子序数由A到D依次增大，

已知A和C原子最外层只有一个电子， ②、C燃烧时的焰色反应是黄色，

C的单质在高温下与B的单质充分反应可以 产生淡黄色固态化合物。

③、A单质与D单质可以发生化合反应，且反应条件可以是点燃或者光照。

试根据以上叙述回答：

（1）写出A、B、C、D的元素名称:：A ___ __ B _ ____ C _ ____ D __ __

（2）写出由A、B、C、D 组成的符合下列条件的物质的电子式。

只含离子键： 有离子键和极性键：

有离子键和非极性键： 有极性键和非极性键：

(3) 写出 ②、③ 中反应的化学方程式：

②： ，③：

26．将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：

3A(g) +B(g)
2C(g)＋2D（g），反应进行到10s末，测得A的物质

的量为1.8mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.4 mol，则：

① 用C该反应的速率为： ； ② 用A表示的速率为：

③ 反应前A的物质的量浓度是： ； ④ 10s末，D的浓度为：

27.在Zn、Cu、稀硫酸组成的原电池中负极是 .正极反应式：

电池总反应式：__ ___（离子方程式），电流从_ __极到__ 极，

溶液中H+ 移向 _ _极，电池工作一段时间后电解质溶液PH值会变_ _

28. H2-O2/KOH 电池，负极反应式： 正极反应式：

29.Cu-C /FeCl3 原电池中负极是 负极反应式：

正极反应式：

30.用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片质量减少了6.5克，铜表面析出H2 L（标况下）。导线中通过 mol电子.

四．推断题（10分）

31． 下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。请回答（用化学用语）：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0



2







⑤



⑥







3

①

③

④







⑦

⑨



4

②











⑧







(1) 在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 .写出它与④反应的离子方程式：

(2) ①、②、③三种元素的离子半径由大到小的顺序依次为

(3) ⑥元素的氢化物是 ，该氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为 ，所得溶液的PH 7.

(4) 用电子式表示 ①和⑧元素形成化合物的过程

五．计算题（6分）

32 ．合成氨时，将1体积氮气和3体积氢气混合后通入合成塔 ，若从塔中导出的混合气体中，氨气的体积分数为25 % ，求N2和H2的体积分数各为多少？