三门峡外高2016届化学假期作业（四）

温馨提示：本套试卷主要考察原电池和电解池的形成条件、原理、电极反应式及相关计算问题。请同学们认真复习氧化还原相关知识：原电池-负氧正还；电解池-阳氧阴还。认真作答，定会有所收获！

一、选择题

1.用铜片、银片、Cu
溶液、
溶液、导线和盐桥（装有琼脂
的U形管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ）

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为
═Ag

③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

④将铜片浸入
溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A.①② B.②③ C.②④ D.③④

2.把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时， d上有气泡逸出；a、c相连时，a极减轻；b、d相连时，b为正极。则这四种金属的活泼性由强到弱的顺序为（ ）

A.a＞b＞c＞d B.a＞c＞b＞d C.a＞c＞d＞b D.b＞d＞a＞c

3.一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧气作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是（ ）

═

═
O

═

═

4.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为
O═
。下列有关该电池的说法不正确的是( )

A.电池的电解液为碱性溶液，正极为
、负极为Fe

B.电池放电时，负极反应为
═

C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D.电池充电时，阳极反应为
O

5．下列有关电解原理的说法不正确的是（ ）

A．电解饱和食盐水时,一般用铁作阳极,碳作阴极

B．电镀时,通常把待镀的金属制品作阴极,把镀层金属作阳极

C．对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属,电解法几乎是唯一可行的工业方法

D．电解精炼铜时，用纯铜板作阴极，粗铜板作阳极

6. 用石墨作电极电解
溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的( )

O C.CuO
·
O

7.用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是（ ）

A.用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片 B.用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片

C.用氢氧化钠溶液吸收阴极产物 D.用带火星的木条检验阳极产物

8.在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e→Cu或Ag++e-→Ag在电极上放电，若析出银的质量为3.24g，则析出铜的质量为

A．6.48g B． 1.92g C． 1.28g D．0.96g

9.一种充电电池放电时的电极反应为
═
O；
═
。当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是( )

O的还原 B.NiO(OH)的还原
的氧化 D.Ni
的氧化

10.将含0. 4 mol·

和0.4 mol·
KCl的水溶液500 mL，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.15 mol Cu，此时在另一电极上放出气体，在标准状况下约为（ ）

A.5.6 L B.6.72 L C.2.8 L D.8.4 L

11.（双选）根据下图，下列判断中正确的是( )

A.烧杯a中的溶液pH升高

B.烧杯b中发生氧化反应

C.烧杯a中发生的反应为
═
↑

D.烧杯b中发生的反应为
═
↑

12．下图是电解精炼铜装置，其中c、d为铜电极。则下列有关的判断不正确的是

A．c为粗铜板、d为纯铜板

B． 电解过程中，SO42-浓度几乎不变

C．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

D． 电解过程中，c电极板附近沉积不溶物，d电极板质量增加

13． 某溶液中含有两种溶质AlCl3和H2SO4，它们的物质的量之比为2:1。用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可分为若干个阶段，下列叙述不正确的是( )

A．阴极自始至终只有H2 B．阳极先析出Cl2后析出O2

C．电解最后阶段为电解水 D．溶液中先有白色沉淀生成后沉淀全部溶解

14.用惰性电极在一定温度下电解某Na2SO4饱和溶液200 g。当两极共产生标准状况下67.2L气体时，从溶液中析出64.4g Na2SO4?10H2O 晶体。则剩余溶液的溶质质量分数约是 ( )

A．64.7％ B．47.5％ C． 32.2％ D．28.3％

15.用下图装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是 ( )

选项

电源 X极

实验前U形管中液体

通电后现象及结论



A

正极


溶液

U形管两端滴入酚酞试液后，a管中呈红色



B

正极


溶液

b管中电极反应式是
═
↑



C

负极

KCl和
混合溶液

相同条件下，a、b两管中产生的气体总体积可能相等



D

负极


胶体和导电液

b管中液体颜色加深





16.将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是( )心（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如下图所示。导致该现象的主要原因是液滴

A.液滴中的
由a 区向b区迁移

B.液滴边缘是正极区，发生的电极反应为
═

C.液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的
由a 区向b区迁移，与b区的
形成
，进一步氧化、脱水形成铁锈

D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极的电极反应为
=

二、非选择题

17．(12分)从H＋、Cu2＋、Na＋、SO42－、Cl－五种离子中选择适当的离子组成电解质，符合下列要求。

(1)以石墨棒为电极，电解时电解质质量减小，水量不变，应选用的电解质是________；

(2)以石墨棒为电极，电解时电解质质量不变，水量减小，应选用的电解质是________；

(3)以石墨棒为阳极，铁棒为阴极，电解时电解质质量和水量都减小，应选用的电解质是________。

18．(13分)如下图所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试完成以下问题：

(1)电源A极的名称是________。

(2)甲装置中电解反应的总化学方程式是________________________。

(3)如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是________。

(4)欲用丙装置给铜镀银，G应该是________(填“铜”或“银”)，电镀液的主要成分是________(填化学式)。

(5)装置丁中的现象是_______________________________________________________，

说明______________________________________________。

19．(12分)Zn—MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。

(1)该电池的负极材料是________。电池工作时，电子流向________(填“正极”或“负极”)。

(2)若ZnCl2－NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是________。欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的________(填代号)。

a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH3·H2O

(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是____________。若电解电路中通过2 mol电子，MnO2的理论产量为________。

20．(15分)常温下用惰性电极电解200 mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如下图中Ⅰ、Ⅱ所示(以下气体体积已换算成标准状况下的体积)，根据图中信息回答下列问题。

(1)通过计算推测：

①原混合溶液中NaCl和CuSO4的物质的量浓度。

c(NaCl)＝________mol·L－1， c(CuSO4)＝________mol·L－1。

②t2时所得溶液的pH＝________。

(2)若用惰性电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液200 mL，经过一段时间后两极均得到224 mL气体，则原混合溶液中氯离子浓度的取值范围为________，铜离子浓度的取值范围为________。