三门峡外高2016届化学假期作业(六)

温馨提示：本套试卷为2014年高考新课标卷的必做部分。练这套试卷的目的是让同学们体会平时练习和高考题的区别。这套题中所用的知识点除了选4第三章没讲之外都学过。都可以做，感觉有难度时，可对着答案再次推敲，零距离体会高考的难度。祝同学们假期愉快！

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.下列化合物中同分异构体数目最少的是( )

A.戊烷 B.戊醇 C.戊烯 D.乙酸乙酯

8.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

选项

现象或事实

解释



A

用热的烧碱溶液洗去油污

Na2CO3可直接和油污反应



B

漂白粉在空气中久置变质

漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3



C

施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用

K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效



D

FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作

FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜





9. 已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：

H2O2＋ I－ →H2O ＋IO－ 慢

H2O2＋ IO－→H2O ＋O2＋ I－ 快

下列有关反应的说法正确的是( )

A. 反应的速率与I－的浓度有关 B. IO－也是该反应的催化剂

C. 反应活化能等于98KJ·mol－1 D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

10. W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－ ，Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )

A. 原子最外层电子数：X＞Y＞Z B. 单质沸点：X＞Y＞Z

C. 离子半径：X2－＞Y＋＞Z－ D. 原子序数：X＞Y＞Z

11. 溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( )

A.溴酸银的溶解是放热过程

B.温度升高时溴酸银溶解速度加快

C.60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－3

D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯

12.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( )

A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干

B.酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗

C.酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减少实验误差

D用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。

13. 利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )

选项

①

②

③

实验结论





A

稀硫酸

Na2S

AgNO3与AgCl的溶液

Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)





B

浓硫酸

蔗糖

溴水

浓硫酸具有脱水性、氧化性





C

稀盐酸

Na2SO3

Ba(NO3)2溶液

SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀





D

浓硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸





 第II卷

非选择题：包括必须考题和选考题两部分，第22题~第32题为必考题，每个试题考生必须作答，第33题~第40题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（共129分）

26．(13分)

乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯反应、装置示意图和有关数据如下：

实验步骤：

在A中加入4.4 g的异戊醇，6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。回答下列问题：

⑴装置B的名称是：

⑵在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是： 第二次水洗的主要目的是：

⑶在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后 （填标号）

a直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出

b直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出

c先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出

d先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出

⑷本实验中加入过量乙酸的目的是： ___________________________

⑸实验中加入少量无水硫酸镁的目的是： ________________________________________

⑹在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是： (填标号)

⑺本实验的产率是： (填标号)

A、30℅ B、40℅ C、 50℅ D、60℅

⑻在进行蒸馏操作时，若从130 ℃开始收集馏分，产率偏 (填“高”或“低”) 原因是

27．(15分)

次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：

⑴H3PO2是一种中元强酸，写出其电离方程式：

⑵H3PO2及NaH2PO2)均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。

①H3PO2中，磷元素的化合价为

②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为：

(填化学式)

③NaH2PO2是正盐还是酸式盐？ 其溶液显 性(填弱酸性、中性、或者弱碱性)

⑶H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：

⑷H3PO2也可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：

①写出阳极的电极反应式

②分析产品室可得到H3PO2的原因

③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是 杂质。该杂质产生的原因是：

28．(15分)

乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：

(1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。写出相应的反应的化学方程式

(2)已知：

甲醇脱水反应2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g) ?H1＝－23.9KJ·mol－1

甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋H2O(g) ?H2＝－29.1KJ·mol－1

乙醇异构化反应C2H5OH(g)＝CH3OCH3(g)) ?H3＝－93.7KJ·mol－1

则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的?H1＝ KJ·mol－1与间接水合法相比，所相直接水合法的优点是： 。

(3)下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1)

①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K＝ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)

②图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为： ，理由是：

③气相直接水合法党采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290 ℃，压强6.9MPa，n(H2O)︰n(C2H4)=0.6︰1。乙烯的转化率为5℅。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有：

、 。