黑龙江省大庆铁人中学2013-2014学年高一下学期期末考试化学试题

试卷说明

1、本试卷满分100分，答题时间90分钟。

2、请将答案直接填涂在答题卡上，考试结束只交答题卡。

3、可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Ag 108 Pb 207

第Ⅰ卷 选择题部分

一、单选题（本题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有1个选项符合题意）

1．下图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是( )

A．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成

B．装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应

C．整个过程的反应可表示为2SO2＋2CaCO3＋O2=2CaSO4＋2CO2

D．可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标

2．从淡化海水中提取溴的流程如下：

—Ⅳ→

下列有关说法不正确的是( )

A．X试剂可用Na2SO3饱和溶液

B．步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2

C．工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl244.8L

D．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏

3．CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如下图所示。下列说法错误的是( )

A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为3：2

B．与途径①、③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想

C．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量①=②<③

D．利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1mol

4．下列有关叙述正确的是（ ）

A．
O和
O中子数相同，质子数不同，互为同位素

B．H2O比H2S稳定，H—S键比H—O键更难断裂

C．Na2O晶体中存在离子键，是离子化合物

D．Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1：1

5．近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是（ ）

A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B．金刚石是碳的一种同位素

C．钠被氧化最终生成碳酸钠 D．金刚石中只含有非极性共价键

6．下列各元素的原子在形成不同物质时，既能形成非极性键，也能形成极性键，还能形成离子键的是( )。

A．Na B．Fe C．C D．Ne

7．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列说法中正确的是( )。

元素代号

原子半径/nm

主要化合价



X

0.160

＋2



Y

0.143

＋3



Z

0.102

＋6、－2



L

0.099

＋7、－1



M

0.077

＋4、－4



Q

0.074

－2



A．等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应，生成的H2一样多

B．Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应

C．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性

D．在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键

8．下列说法正确的是（ ）

A．酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化的原因

B．CH4、NH3、PH3的热稳定性逐渐增强

C．因为酸性：HC1>HF，所以非金属性：Cl>F

D．钠原子在反应中失去的电子比铝原子少，故钠的金属性比铝弱

9．已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=－12.1kJ·mol-1；

HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=－55.6kJ·mol-1。

则HCN在水溶液中电离的ΔH等于( )

A．＋43.5kJ·mol-1 B．－43.5kJ·mol-1 C．＋67.7kJ·mol-1 D．－67.7kJ·mol-1

10．已知下列反应的热化学方程式：

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H1

2 H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3

则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H为（ ）

A．12△H3+5△H2－2△H1 B．2△H1－5△H2－12△H3

C．12△H3－5△H2－2△H1 D．△H1－5△H2－12△H3

11．根据表中的信息判断下列说法正确的是( )。

物质

金刚石

石墨



外观

无色，透明固体

灰黑，不透明固体



熔点

？

？



燃烧热/(kJ·mol－1)

395.4

393.5



A．表示石墨燃烧热的热化学方程式为C(石墨,s)＋O2(g)=CO(g) ΔH=－393.5kJ·mol-1

B．由表中信息知C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH=＋1.9kJ·mol-1

C．由表中信息可得如图所示的图像

D．由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点高于石墨的熔点

12．25℃、101kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414kJ·mol-1

②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511kJ·mol-1

下列说法正确的是（ ）

A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D．25℃、101kPa下，Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) △H=－317kJ·mol-1

13．下列说法或表示方法正确的是（ ）

A．等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH=＋11.9kJ·mol-1 可知，金刚石比石墨稳定

C．在25℃，101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=－571.6kJ·mol-1

D．H＋(aq)＋OH－(aq)= H2O(l) ΔH=－57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

14．如图所示的装置中，金属a能从酸中置换出H2，b为碳棒，关于此装置的各种叙述中不正确的是（ ）

A．碳棒上有气体放出，溶液pH值变大

B．a是正极，b是负极

C．导线中有电子流动，电子从a极到b极

D．a极上发生了氧化反应

15．下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是( )

A．该系统中只存在3种形式的能量转化

B．装置Y中负极的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生

D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化

16．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( )

A．图a中，插入海水中的铁棒越靠近底端腐蚀越严重

B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小

C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

17．下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b>d。符合上述实验结果的盐溶液是( )

选项

X

Y



A．

AgNO3

Cu(NO3)2



B．

MgSO4

CuSO4



C．

FeSO4

Al2 (SO4)3



D．

CuSO4

AgNO3





18．向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是( )

A．线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况

B．原混合溶液中n(FeBr2)=3mol

C．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应为：2Fe2＋+2I－+2Cl2=2Fe3＋+I2+4Cl－

D．原溶液中n(Fe2＋)：n(I－)：n(Br－)=3∶1∶2

第Ⅱ卷 非选择题部分

二、填空题（本题共4小题，共31分）

19．（6分）氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L的H2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能放出H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25g·L-1。请回答下列问题：

（1）甲与水反应的化学方程式是___________________________________。

（2）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式

_______________________________________________________。

有人提出生成的产物Cu中可能还混有Cu2O，请设计实验方案验证之。

(已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)

_______________________________________________。

20．（10分）A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：

（1）写出下列元素的元素名称：A________，B________，C________，D________。

（2）这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是________。

（3）A与B形成的三原子分子的电子式是________，B与D形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式是________。

（4）A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是

______________________________________________。

21．（9分）（1）肼(N2H4)又称联氨，在常温下是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，1gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和H2O，放出19.5kJ热量(25℃时)，表示N2H4燃烧热的热化学方程式是____________________________________________________。

（2）肼－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空气燃料电池放电时：

正极的电极反应式：__________________________；

负极的电极反应式：__________________________。

（3）下图是一个电解过程示意图。

①锌片上发生的电极反应式是：_____________________________。

②假设使用肼－空气燃料电池作为该过程中的电源，铜片质量变化为128g，则肼－空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气________L(假设空气中氧气体积分数为20%)。

22．（6分）铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成。

请回答下列问题：

（1）工业上采用电解氧化铝-冰晶石(Na3AlF6)熔融体的方法冶炼得到金属铝。上述工艺所得铝材中往往含有少量Fe和Si等杂质，可用电解方法进一步提纯，该电解池中阳极的电极反应式为 ，下列可作阴极材料的是__________。

A．铝材 B．石墨 C．铅板 D．纯铝

（2）阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜，装置如下图所示。以稀硫酸为电解液，铝阳极发生的电极反应式为__________________________________。

（3）下列说法正确的是 。

A．阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术

B．铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能

C．铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性，但耐磨性下降

D．铝的阳极氧化膜富有多孔性，具有很强的吸附性能,能吸附染料而呈各种颜色

三、实验题（本题共1小题，共9分）

23．（9分）无水AlCl3是一种重要的有机合成催化剂，该物质在183℃时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾。某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水AlCl3，实验装置如下图所示。

请回答下列问题：

（1）制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是________。

a．加入MnO2粉末 b．点燃A中酒精灯

c．加入浓盐酸 d．点燃D处酒精灯

（2）写出A装置中发生反应的离子方程式___________________________________。

（3）装置B中的试剂是__________。该装置存在安全隐患，请指出 。

（4）甲同学认为F和G可以用一种仪器替代，且加入一种药品即可达到相同效果。这种药品可以是______________。

（5）E中得到少量白色粉末，打开软木塞后可明显观察到锥形瓶中有白雾生成，用化学方程式表示其原因____________________________________________。

四、计算题（本题共1小题，共6分）

24．（6分）1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g·mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。

（1）该合金中铜与镁的物质的量之比是 。

（2）NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是 。

（3）得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是 mL

期末考试化学参考答案：

20.（10分）

(1)碳 氧 硅 钠 （各1分）

(2)H2O>CH4>SiH4 (2分)

(3)
（各1分）

(4)2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2 (2分)

21.（9分）

(1)N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l) ΔH=－624 kJ·mol-1 (2分)

(2)O2＋2H2O＋4e－=4OH－ (2分)

N2H4＋4OH－－4e－=4H2O＋N2↑ (2分)

(3)①Cu2＋＋2e－=Cu (1分) ②112 (2分)