永城实验高中2013—2014学年度下期期末考试

高一年级 化学试题

考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）

1．下列化学用语正确的是

A．氯化钠的电子式
B．乙烯的结构简式CH2CH2

C．磷原子的结构示意图
D．乙酸的分子式C2H4O2

2．化学与我们的生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（ ）

A．蛋白质遇浓硝酸变黄是发生了颜色反应

B．富含蛋白质的食物多属于酸性食物，蔬菜、水果多属于碱性食物

C．麻黄碱是一种天然药物，能增加人的兴奋程度，运动员可以使用

D．碘元素是人体神经系统发育所不可缺少的“智力元素”

3．下表是元素周期表的一部分，有关说法的组合中正确的是（ ）

族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA



2







a

b







3

d

e

f

g



h

i



①a、b、e、f四种元素的原子半径：e > f > b > a

②h、i两种元素阴离子的还原性：h > i

③a、g两种元素氢化物的稳定性：a > g

④d、e、f三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强

⑤八种元素中d元素的单质还原性最强，i元素的单质氧化性最强

A．①③④ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①③⑤

4．下列说法中不正确的是（ ）

A．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化

B．反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应

C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应

D．木炭在氧气中的燃烧是吸热反应

5．关于化学键的下列叙述中正确的是（ ）

A．离子化合物不可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键

C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中不含离子键

6．下列各组实验中，过氧化氢分解最快的是（ ）

H2O2的浓度（质量分数）

温度（℃）

催化剂的使用



A

2

10

使用MnO2



B

4

10

不使用



C

6

30

使用MnO2



D

6

30

不使用



7．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（ ）

A．a电极是负极

B．b电极的电极反应式为：4OH-－4e-＝2H2O ＋O2↑

C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

8．某有机物的结构简式如图所示，则该有机物不可能具有的性质是（ ）

A．能跟NaOH溶液反应 B．能使酸性KMnO4溶液褪色

C．能发生酯化反应 D．能发生水解反应

9. 在C2H2、C6H6、C2H4O组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为8%，则混合物中碳元素的质量分数是

A．84% B．87.6% C．75% D．92.3%

10.下列除去杂质的方法正确的是 （ ）

① 除去乙烷中少量的乙烯——光照条件下通入Cl2

② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸——饱和碳酸钠溶液

③ 除去CH4中少量的C2H4——酸性高锰酸钾溶液

④ 除去乙醇中少量的水——加足量生石灰，蒸馏

A．①② B．②④ C．③④ D．②③

11．某元素的一种核素X 的质量数为A，含N个中子，它与1H 原子组成HmX 分子。

在a g HmX中所含质子的物质的量是 （ ）

A．
mol B．
mol

C．
mol 　　　　　　　　 D．
mol

12．恒容容器内的可逆反应H2(g)+ I2(g)
2HI(g)达到平衡时的标志是( )

A．H2、I2、HI的浓度相等

B．1个I—I键断裂的同时，有2个H—I键断裂

C．混合气体的质量不再改变 D．混合气体密度恒定不变

13．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是 （ ）

14．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，

下列表述中正确的是 （ ）

A．反应的化学方程式为：2MN

B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．t3时，正反应速率大于逆反应速率

D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

15．某小组为研究电化学原理,设计如图装置。下列叙述不正确的是(　????)

A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-==Cu

C.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

D.a和b用导线连接时，SO42-向铜电极移动

16．已知反应A2＋B2=2AB，断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断开1molB2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，生成1molAB中的化学键释放的能量为Q3kJ，则下列说法正确的是 （ ）

A．若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热B．若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热C．若该反应为放热反应，则Q1＋Q2>Q3D．若该反应为吸热反应，则Q1＋Q2

第Ⅱ卷（非选择题 共52分）

二 填空简答题

17．（12分）A、B、C、D、E为五种短周期元素，其原子序数依次增大。A元素的最高

正价与最低负价的代数和等于2，B、D分别是地壳含量最多的非金属和金属元素，

B2― 与C+ 离子的电子层结构相同， E在同周期元素中原子半径最小。回答下列问题：

（1）B的元素名称是________；工业上制备D单质通常采用___________法。

（2）A的气态氢化物的电子式为_____________，该氢化物的水溶液呈_______性（填

“酸”、“碱”或“中”)。

（3）C、D最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为_____________________。

（4）E的单质与消石灰反应的化学方程为____________________________________，

该反应的主要产物可用于__________________________。

18．（10分）已知：A是来自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。

（1）A的电子式为 ，F的结构简式 。

（2）D分子中的官能团名称是 ，请设计一种实验来验证D物质存在该官能团的方法是

。

（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：

③ ，反应类型 。

三、实验题：

19 ．（ 9分）有机化学知识在生活中应用广泛。

实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）

①在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是 ；

②生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态。下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的有（填序号） ；

A．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

B．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

C．单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

D．正反应的速率与逆反应的速率相等

E．混合物中各物质的浓度不再变化

③现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。

试剂a是 ，分离方法①是 ；分离方法②是 ，试剂b是 ；

④写出C → D 反应的化学方程式 。

20．（ 9分）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答下列问题：

（上图甲左侧滴入的5滴0.1 mol/L FeCl3溶液）

（1）定性分析：如图甲可通过观察 定性比较得出结论，有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是 。

（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为 ，实验中需要测量的是 。

（3）某同学要利用乙装置测定某H2O2溶液的物质的量浓度。在锥形瓶中加入0.10 mol MnO2粉末后加入50 mL 该H2O2溶液，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

①写出H2O2在MnO2作用下发生反应的化学方程式 ；

②实验中放出气体的总体积是 mL；

③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为 > > > ；

④计算H2O2的初始的物质的量浓度 。（结果保留2位小数）

四、计算题：

21.（6分）某固定容积的2L密闭容器中进行反应 : N2＋3H22NH3 起始时加入的N2、H2、NH3均为2mol，5min后反应达到平衡， NH3的物质的量为3mol.

求：（请写出计算过程）⑴.这5分钟内用N2来表示该反应的反应速率

⑵.平衡时H2的物质的量浓度

(3).平衡时容器的压强为初始时的几分之几。

20. （6分）某气态烃对空气的相对密度为2，在氧气中充分燃烧1.16 g这种烃，并将所得产物通过装有无水氯化钙的干燥管和装有碱石灰的干燥管，当称量这两个干燥管的质量时，它们依次增重1.8 g和3.52 g。这种烃的化学式是什么? （请写出计算过程）