吉林省临江一中2013～2014学年高一下学期化学期中考试题

可能用到的相对原子质量 N :14 H:1 O :16 Cu:64 Ag：108

注意事项：

1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分,共25道小题。 2.考试时间为90分钟，满分100分。

第Ⅰ卷 选择题（共50分）

一.选择题（共10小题，20分。每小题只有一个选项符合题意）

1. 据最新报道，放射性同位素钬
Ho可有效地治疗肝癌。该同位素原子的质量数与核电荷数之差为

A．32 B．67 C．99 D．166

2.对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是

A．υ(H2)＝0.3mol/(L·min) B．υ(N2)＝0.2mol/(L·min)

C．υ(NH3)＝0.25mol/(L·min) D．υ(H2)＝0.4mol/(L·min)

3.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是

A．HCl B．KOH C．CaCl2 D．CO2

4.在周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近能找到

A．制农药的元素 B．制催化剂的元素

C．制耐高温合金材料的元素 D．制半导体的元素

5. 下列说法正确的是

A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化

B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

D. 放热反应的发生无需任何条件

6.以下关于甲烷的说法中错误的是 A．甲烷分子具有正四面体结构

B．甲烷化学性质比较稳定，不被任何氧化剂氧化

C．甲烷分子中具有极性键

D. 甲烷分子中四个C—H键是完全等价的键 7. 元素性质呈周期性变化的决定因素是 A．元素原子半径大小呈周期性变化?

B．元素原子最外层电子排布呈周期性变化????

C．元素的相对原子质量依次递增 ???

D．元素的最高正化合价呈周期性变化

8.有关叙述：能说明M比N的非金属性强的叙述是

①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。

②M原子比N原子容易得到电子。

③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多。

④气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnN。

⑤最高价氧化物对应水化物的酸性HmMOx＞HnNOy。

⑥熔点M＞N。

A.①②③⑤ B.②⑤

C.①②③④⑤ D.全部

9.下列变化中属于吸热反应的是

①液态水汽化? ②将胆矾加热变为白色粉末　 ③浓硫酸稀释　

④氯酸钾分解制氧气　 ⑤生石灰与水反应生成熟石灰

A．③④ B．②③ C．①④⑤ D．②④

10.若甲烷与氯气以物质的量之比1:3混合，在光照下得到的产物:①CH3Cl②CH2Cl2③CHCl3④CCl4,其中正确的是

A.只有① B.只有② C.①②③的混合物 D.①②③④的混合物

二.选择题（共10小题，30分。每小题只有一个选项符合题意）

11.下列说法正确的是

A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属

B．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行

C．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族

D．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强

12.下列说法正确的是

A．由分子构成的物质一定含有共价键

B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C．非极性键只存在于双原子单质分子中

D．不同元素组成的多原子分子中的化学键一定都是极性键

13.下列说法中正确的是

A.相对分子质量相同的有机物是同分异构体

B.烷烃分子中，相邻的三个碳原子有可能在同一条直线上

C.每个碳原子的化合价都已“饱和”，碳原子之间只以单键相结合的链烃一定是烷烃

D.分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，互为同系物

14. 在一定温度下，反应：2A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是

A. 单位时间内生成2a mol B，同时生成a molD

B. C的质量不再改变

C. 容器内的压强不随时间而变化

D. 混合气体的密度不再随时间而变化

15.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中的信息，判断下面叙述正确的是

元素代号

L

M

Q

R

T



原子半径（nm）

0.160

0.143

0.089

0.102

0.074



主要化合价

+2

+3

+2

+6、-2

-2



A．L2+与R2-的核外电子数相等

B．M与T形成的化合物具有两性

C．单质与同浓度的稀盐酸反应的速率为Q＞L

D．R与T的氢化物熔沸点高低为H2R＞H2T

16.一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如右图。下列叙述中正确的是

A．反应的化学方程式为5Y?X

B．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍

C．t2时，正、逆反应速率相等

D．t3时，逆反应速率大于正反应速率

17．下列条件的改变，一定能加快化学反应速率的是

A．增大压强 B．升高温度

C．增大反应物的量 D．减小生成物的浓度

18．已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A．原子半径：A＞B＞D＞C B．单质的还原性：A＞B＞D＞C

C．原子序数：d＞c＞b＞a D．离子半径：C＞D＞B＞A

19. 将0.4mol丁烷完全燃烧后生成的气体全部缓慢通人１L 2mol/LNaOH溶液中，生Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为

A．3：2 　　B．2：3 C．2：1 D．1：3

20. 据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池。锌电池具有容量大、污染少等优点。电池反应为2Zn＋O2＝2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气。下列叙述正确的是

A．锌为正极，空气进入负极反应

B．负极反应为Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O

C．正极发生氧化反应

D．电解液肯定是强酸

第Ⅱ卷 非选择题（共50分）

三.填空题

21. （1） 20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞

理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，

说明这个反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，NO2和CO的总能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）CO2和NO的总能量。

（2）在某体积为2L的密闭容器中充入1.5mol NO2和2mol CO，在一定条件下发生反应：NO2+CO
CO2+NO，2 min时，测得容器中NO的物质的量为0.5 mol ，则：①此段时间内，用CO2表示的平均反应速率为 ②2 min时，容器内气体的总物质的量为_________. ?????

22. 依据氧化还原反应： 2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

（1）电极X的材料是______；电解质溶液Y是________；

（2）银电极为电池的____极，发生的电极反应式为_______ ___；X电极上发生的电极反应为_____________________；（填反应类型）

（3）外电路中的电子是从_______电极流向________电极。

（4）当有1.6g铜溶解时，银棒增重_________________。

23.（1）通常情况下为液态的分子中碳原子数最少的烷烃的俗名分别是_________ 、___________、___________，其中沸点最低的物质的结构简式是____________。

（2）支链含乙基的烷烃中相对分子质量最小的物质名称是____（按系统命名法命名）。

（3）相对分子质量为72的烷烃，其分子式是____，若此有机物的一氯代物分子中有两个—CH3，两个—CH2—， 一个　
和一个—Cl，它的可能结构分别是____ 、 ____ 、 ____ 、 ____ 。

24.A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2︰3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。

(1) X在周期表中的位置是__________________________

(2) 化合物Y2X2的电子式为 _________ ；它含有的化学键类型有 _________

A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键

(3) A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为_____________________________________。

(4) A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则负极电极反应式为_____________________________________。

(5) 写出化合物Y2X2与水反应的离子方程式_____________________。

(6) B的最高价氧化物的结构式为_______________________________。

四、实验题

25. 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

(1)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是________________

(2)实验室中现有Na2SO4、CuCl2、MgSO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4

溶液起相似作用的是________；

(3)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________________(答两种)

（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，

收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

实验

混合溶液

??? A

??? B

??? C

??? D

??? E

??? F



4mol/L ?H2SO? 4/mL

?? 30

?? V1

???V2

??? V3

?? V4

?? V5



饱和CuSO4溶液? /mL

??? 0

?? 0.5

??? 2.5

?? 5

?? V6

?? 20



H2O?? /mL

?? V7

?? V8

?? V9

?? V10

?? 10

??? 0



①请完成此实验设计，其中：V1=?????? ，V6=?????? ，V9=?????? ；

②?该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因????????????????

临江一中2013～2014学年度下学期期中考试

高一化学答 题卡

选择题（本题共有20个小题，共50分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案























题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

























非选择题(本题包括5小题，共50分)

21．（ 8分，每空2分 ）

（1）

（2）

22.（8分，每空1分）

（1）

（2）

（3）

（4）

23. （10分，每空1分）

（1） __________ __________ __________ __________

（2） __________

（3） __________

24．（14分，每空2分）

座位号





（1）

（2）

（3）______________

（4）______________

（5）________________

（6）______________

25．（10分）

（1）

（2）

（3）

（4）

①__________ _________ _________

②

高一下学期 期 中考试 化 学 试 卷 答 案

选择题（本题共有20个小题，每小题只有1个正确答案，共50分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

C

B

C

D

A

B

B

A

D

D



题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

C

B

C

C

B

A

B

D

D

D



非选择题(本题包括5小题，共50分)

21．（ 8分，每空2分 ）

（1） 放热 大于

（2）0.125mol/Lmin 3.5mol

22.（8分，每空1分）

（1）Cu；AgNO3

（2）正极；?Ag++e-=Ag；?氧化反应

（3）X（或Cu）；Ag

(4)5.4g

23.（10分，每空1分）

(1) 正戊烷，异戊烷，新戊烷：C(CH3)4??

(2) 3-乙基戊烷

(3) C5H12

CH3CHClCH2CH2CH3 CH3CH2CHClCH2CH3

ClCH2CH(CH3)CH2CH3 ClCH2CH2CH(CH3)2

24.（14分，每空2分）,

(1)第二周期ⅥA族?(2) Na2O2 的电子式 ；????A、C(3)H2O2+H2S=S↓+2H2O??(4)H2?–?2e-?+?2OH-?==?2H2O或2H2?–?4e-?+?4OH-?==?4H2O(5)2Na2O2＋2H2O===4?Na＋＋4OH-＋O2↑?(6)?O=C=O

25.（10分）

(1) CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu－Zn微电池，加快了氢气产生的速率 (2分)

(2) CuCl2、（1分）

(3)升高反应温度、适当增大硫酸的浓度、或增加锌的比表面积等(2分)　

(4)①30　10　17.5　（3分）

②当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与H2SO4溶液的接触面积（2分）

1)第二周期ⅥA族?(2)；????A、C(3)H2O2+H2S=S↓+2H2O??(4)H2?–?2e-?+?2OH-?==?2H2O或2H2?–?4e-?+?4OH-?==?4H2O(5)2Na2O2＋2H2O===4?Na＋＋4OH-＋O2↑?(6)?O=C=O

（1）升高反应温度、适当增加盐酸的浓度（或：增加锌粒的表面积）（2）CuSO4（3）①V1=60；V6=20；V9=35（4）当加入一定量的CuCl2后，生成的单质铜会沉积在Zn的表面降低了Zn与溶液接触的表面积