1. 同周期元素其原子结构相同之处是

A．最外层电子数 B．核电荷数 C．电子层数 D．核外电子数

2. X+的核外电子排布为2.8.8，则X元素在周期表中的位置是

A．第三周期第0族 B．第四周期第ⅠA族

C．第三周期第ⅠA族 D．第三周期第ⅦA族

3. 元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是

A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B. 元素原子的电子层数呈周期性变化

C．元素的化合价呈周期性变化 D．元素原子半径呈周期性变化

4. 下列互为同位素的是

A．T与D B．K与Ca

C．金刚石与石墨 D．游离态氧与化合态氧

5. 下列递变情况，正确的是

A. Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减小 B. C、N、O的原子半径依次减小

C. Si、P、S元素的最高价依次降低 D. Li、Na、K的金属性依次减弱

8. 下列物质的晶体中，既含离子键，又含非极性键的是

A．Na2O2 B．NaOH C．H2O2 D．H2S

9. 下列关于能量转化的认识中不正确的是

A.水电解生成H2和O2时电能转化为化学能

B.绿色植物光合作用时太阳能转化为化学能

C.煤燃烧化学能主要转化为热能 D.白炽灯工作时电能全部转化为光能

10.对下列化学反应的热现象的说法不正确的是

①放热反应发生时不必加热； ②化学反应一定有能量变化；

③吸热反应需要加热后才能发生，放热反应不加热就会发生；

④化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少有关。

A.①② ??? ?B.②③ ??? ?C.①③ ??? ?D.②④

11. 对于放热反应 2H2+O2
2H2O，下列说法正确的是

A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量

B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量

C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物所具有的总能量

D．反应物H2和O2所具有的能量相等

12. 关于原电池的下列说法中错误的是

A.原电池是一种将化学能直接转化为电能的装置

B.原电池中，正极发生氧化反应

C.充电电池在充电时，将电能转化为化学能贮存在电池中

D.在燃料电池的负极上发生反应的通常是可燃性气体

13.铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是

A.阴极 B.正极 C.阳极 D.负极

14.某原电池的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池正确的组成是

正极

负极

电解质aq



A.

Cu

Zn

HCl



B.

Zn

Cu

CuSO4



C.

Cu

Zn

CuSO4



D.

Cu

Zn

ZnCl2



15. 某反应物的浓度是2.0 mol/L经4s后变为1.68 mol/L则这4s内平均反应速率是A. 0.2 mol/(L·S) B. 0.1 mol/(L·S)

C. 0.04 mol/(L·S) D. 0.08 mol/(L·S)

16. X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，

X与Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为

A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>X>Z D．Y>Z>X

2013—2014学年度（下）

高一期中化学试卷（文）

班级： 姓名： 学号： 分数：

第Ⅰ卷 (选择题,共48分)

一.选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3 分，共48分)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

























11

12

13

14

15

16



































第Ⅱ卷 (非选择题,共52分)

二．填空题（每空一分，电子式和方程式2分，共34分）

17.某元素的原子核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子数的 1/6，该元素

的元素符号是 。

18. 在35 17Cl中含有 个电子， 个中子，氯在周期表中位于第 周期，第

族。氯的最高价氧化物对应水化物的化学式 。

19. 用下列字母填空：

A.质子数 B．中子数 C．核外电子数 D．最外层电子数 E.电子层数

1）元素种类由 决定； 2）核素种类由 决定；

3）元素的化合价主要由 决定； 4）核素的质量数由 决定；

5）元素的化学性质主要由 决定。

20. 写出下列物质的电子式：

KCl N2 H2O NH3 CO2

21. 从能量的角度看，断开化学键要 ，形成化学键要 。 当反应物的总能量高于生成物时，该反应为 反应；

22. 指出下列变化能量是怎样转化的：

1）学校燃烧煤煮饭 2）给手机的电池充电

3）用畜电池点亮灯泡 4）电解水得到O2和H2

23．用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池.此电池的

负极是： ，负极的电极反应式是

正极是： ，正极的电极反应式是

三．计算题（本题 共18分）

24. 元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。

下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。请回答：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0



2







⑤



⑥







3

①

③

④







⑦

⑨



4

②











⑧





(1) 这九种元素分别是① (填元素符号，下同)、② 、③ 、④ 、⑤ 、⑥ 、⑦ 、⑧ 、⑨ ，

其中化学性质最不活泼的是 。

(2) 在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 (填化学式)。

(3) ①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为 (填元素符号)。

(4) ⑥元素的氢化物是 (填化学式)，该氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为 ，所得溶液的pH (填“＜”、“＞”或“＝”)7。

(5) ⑧元素与①元素形成的化合物是 (填化学式)，高温下灼烧该化合物时，火焰呈 色。