三门峡外高2016届化学假期作业(五)

温馨提示：本套试题主要以化学平衡理论为基础，进一步考查酸、碱、盐在水中的离子反应，涉及水溶液中的离子平衡、弱电解质的电离、盐类的水解平衡、沉淀溶解平衡等问题，是平衡理论知识对离子反应的实际应用。请同学们认真预习选修4第3章内容，结合参考资料，认真自主完成作业

一、选择题

1、关于强、弱电解质的叙述不正确的是（ ）

A. 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡

B. 同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同

C. 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱

D. 强电解质在固态或液态时，可能不导电

2、下列电离方程式中，正确的是（ ）

A、CH3COOH = CH3COO- + H+ B、NaOH = Na+ + OH-

C、KClO3
K+ + ClO3- D、BaSO4 = Ba2+ + S2- +4O2-

3、关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是 (　　)

A

B

C

D



强电解质

NaCl

H2SO4

CaCO3

HNO3



弱电解质

HF

BaSO4

AlCl3

CH3COOH



非电解质

Cl2

CO2

C2H5OH

SO2





4、在100ml下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电性变化不大的是（ ）A. 0.5mol/L的HCl B. 0.5mol/L的CH3COOHC. 蒸馏水 D. 0.5mol/L的氨水

5、用蒸馏水稀释0.1mol/L的CH3COOH时，始终保持增大趋势的是（ ）A.c(CH3COOH) B. c(H+) C. c(OH－) D. c(CH3COO－)

6．下列有关滴定操作的顺序正确的是 （ ）

① 检查滴定管是否漏水；② 用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③ 用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；④ 装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；⑤ 取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥ 滴定操作

A．①③②④⑤⑥ B．①②③④⑤⑥ C．②③①④⑤⑥ D．④⑤①②③⑥

7、同体积的1mol/L的HCl、H2SO4、CH3COOH、HNO3分别加入过量的Mg。下列叙述中正确的是（ ）A. HNO3、HCl、H2SO4中放出H2的速率相同B. HCl、HNO3中放出H2的量相等C. HCl、CH3COOH中放出H2的量相等D. H2SO4中放出H2的量最多，其余的相等

8、100℃时，水的离子积为1×10-12，若该温度下某溶液中的H+ 浓度为1×10-7mol/L则该溶液是（ ）A. 酸性 B. 碱性 C. 中性 D. 无法判断

9、在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色?????(??)?

A．变蓝色???????????B．变深????????C．变浅???????D．不变?

10 、250C时，某溶液中由水电离出的c（OH—）=1×10—13 mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（ ）

A. NH4+ 、Fe3+ 、SO42— 、Cl— B. CO32— 、PO43— 、K+ 、Na+

C. Na+ 、SO42— 、NO3— 、Cl— D. HPO42— 、 Na+ 、 HSO3— 、K+

11、有体积相同、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（ ）

A. 两溶液物质的量浓度相同 B. 用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同

C.两溶液中OH－离子浓度相同 D. 加入等体积的水稀释后，pH仍相等

12、可促进HClO的电离，并使pH增大的是（ ）

①加入HCl ②加入NaClO ③加入NaOH ④加入Zn ⑤加热

A.①②③④ B. ②③④ C. ③④ D. ③④⑤

13、下列说法不正确的是 (　　)

A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关

B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀

C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变

D．两种难溶电解质，Ksp小的，溶解度一定小

14．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是 （ ）

A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水

C．pH=3硫酸跟pH=11的NaOH D．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2

15、氢氰酸(HCN)的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是 (　　)

A．1 mol/L氢氰酸溶液的pH约为3

B．pH= a的HCN稀释100倍后所得溶液pH

C．10 mL 1 mol/L HCN恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应

D．NaCN溶液呈碱性

16、向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断加入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2的不断加入，溶液中产生的沉淀量与溶液的pH变化情况正确的是 (　 　)

17．下列各组溶液，不用其它试剂，无法将它们区别开的是 （ ）

A．HCl、CuSO4、Mg(NO3)2、KOH B．NaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3

C．H2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3 D．NaOH、MgSO4、Na2CO3、KHSO4

18、一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c（OH—）之比为（ ）

A. 大于10 B. 小于10 C. 等于10 D. 无法确定

19、用已知浓度的NaOH溶液滴定待测浓度的盐酸（盐酸置于锥形瓶中），以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏低的是?（ ）

A．酸式滴定管未用待装溶液润洗?? B．碱式滴定管未用待装溶液润洗?

C．锥形瓶未用待装溶液润洗? D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失?

20、下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是 (　　)

A．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中离子浓度关系：c(Na＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

B．0.1 mol/L NH4Cl和0.1 mol·L－1 NH3·H2O等体积混合后离子浓度关系：c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，则混合溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)

D．常温下，在pH＝1的溶液中，Fe2＋、NO、ClO－、Na＋能大量共存

非选择题

21、下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性：

K2CO3 ，溶液呈 性；

K2SO4 ，溶液呈 性；

CuCl2 ，溶液呈 性。

22、（1）将等质量的Zn粉分别投入：试管A: 10mL 0.1mol·L-1 HCl和试管B: 10mL 0.1mol·L-1醋酸中:

开始时，反应速率Ａ Ｂ（填＞，＝或＜，下同），若Zn过量，产生H２的体积Ａ Ｂ。

（2）将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的试管A: 盐酸和试管B: 醋酸中:

开始时，反应速率Ａ Ｂ（填＞，＝或＜，下同），若Zn过量，产生H２的体积Ａ Ｂ。

23、用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答（1）准确称取4．1g烧碱样品，所用主要仪器是____________________________。（2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器有_________________________________。（3）取10mL待测液，用______________________量取。（4）用0．2010 mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时________手旋转_________式滴定管的玻璃活塞，____________手不停地摇动锥形瓶，两眼注视________________，直到滴定终点。（5）根据下表数据，计算待测烧碱溶液的浓度：_____________________。

根据上述各数据，计算烧碱的纯度：__________________________。

24、（1）Cu(NO3)2的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。

（2）氯化铝水溶液呈 性 ，原因是（用离子方程式表示）： 。

把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。

（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。

25、计算

（1）常温下某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH＝7，求酸溶液体积

V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系。

（2）已知在室温时，Mg(OH)2的溶度积Ksp＝5.6×10-12 (mol/L)3，求室温下Mg(OH)2饱和溶液中Mg 2+和OH-

的物质的量浓度。