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| 简介：
三门峡外高2016届化学假期作业(三) 温馨提示：本套试卷主要考查活化分子、活化能等基本概念；反应速率影响因素；化学平衡移动问题；化学平衡常数；化学反应进行的方向判断及化学平衡的有关基本计算。 一、选择题 1．人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力。CO吸入肺中发生反应：CO＋HbO2O2＋HbCO,37 ℃时，该反应的平衡常数K＝220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是( ) A．CO与HbO2反应的平衡常数K＝ B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少 C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损 D．把CO中毒的病人放入高压氧舱中解毒，其原理是使上述平衡向左移动 2．COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)；ΔH>0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是( ) A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥ 3．在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)＋I2(g)2HI(g)。已知H2和I2的起始浓度均为0.10 mol·L－1时，达平衡时HI的浓度为0.16 mol·L－1。若H2和I2的起始浓度均变为0.20 mol·L－1，则平衡时H2的浓度 (mol·L－1)是( A．0.16 B．0.08 C．0.04 D．0.02 4．某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A(g)＋3B(g)2C(g)，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是( ) ①原混合气体的体积为1.2V L ②原混合气体的体积为1.1V L ③反应达平衡时气体A消耗掉0.05V L ④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V L A．②③ B．②④ C．①③ D．①④ 5．某温度下在密闭容器中发生如下可逆反应：2M(g)＋N(g)2E(g)，若开始时只充入2 mol E(g)，达平衡时，E的转化率为40%；若开始时充入2 mol M和1 mol N的混合气体，达平衡时混合气体的压强比起始时减少了( ) A．20% B．40% C．60% D．80% 6．常温常压下，注射器甲中装有NO2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与U形管连通，如图所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到U形管中液面(不考虑此条件下NO2与水的反应)( ) A．a端上升，b端下降 B．a端下降，b端上升 C．U形管中液面无变化 D．无法判断 7．在一密闭容器中，高温下发生下述反应(不考虑NO与氧气的反应)：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH<0。容器中NH3、O2、NO、H2O四种物质的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示。反应进行至2 min时，只改变了某一条件，使曲线发生如图所示的变化，该条件可能是下述中的( ) A．充入了O2(g) B．降低温度 C．加了催化剂 D．扩大了容器体积 8．已知一定温度下，2X(g)＋Y(g)mZ(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)，现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度恒定的条件下，向密闭容器甲中通入2 mol X和1 mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ；向密闭容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b>2c，则a、b、m的值或关系正确的是( ) A．m＝4 B．a＝b C．a< D．m≤2 9．在某恒容的密闭容器中，可逆反应A(g)＋B(g) xC(g)有如下图所示的关系曲线，下列说法正确的是( ) A．温度：T1＞T2 B．压强：p1＞p2 C．正反应是吸热反应 D．x的值是2 10．两种气态单质按下面方程式反应X2(g)＋Y2(g) 2XY(g)，X2与Y2按一定比例混合，在不同温度下经一定时间反应，混合物中X2的体积分数变化如图所示，试确定该反应是( ) A．放热反应 B．吸热反应 C．可能是放热反应，也可能是吸热反应 D．无法判断反应类型 11．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq) I(aq)，某I2、KI混合溶液中，I的物质的量浓度c(I)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是( ) A．反应I2(aq)＋I－(aq) I(aq)的ΔH>0 B．若温度为T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2 C．若反应进行到状态D时，一定有v正 D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大 12．在一定温度下，反应H2(g)＋X2(g) HX(g)的平衡常数为10。若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于( ) A．5% B．17% C．25% D．33% 13．反应2SO2+O22SO3经一段时间后,SO3的浓度增加了0.8 mol·L-1,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L-1·s-1,则这段时间为( )。 A.0.1 s B.2.5 s C.5 s D.10 s 14. 等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应:X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s),该反应的ΔH<0,下列叙述正确的是( )。 A.平衡常数K值越大,X的转化率越大 B.达到平衡时,反应速率v正(X)=2v逆(Z) C.达到平衡后,降低温度,正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数 D.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动 15.下列说法正确的是( )。 ①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 ③某种反应物的活化分子比普通分子具有较高的能量 ④化学反应的实质是原子的重新组合 ⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程 ⑥化学反应的实质是活 化分子有合适取向时的有效碰撞 ( ) A.①③④⑤ B.②③⑥ C.③④⑤⑥ D.②④⑤ 16. 700 ℃时,向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应: CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1): 反应时间/min n(CO)/mol n(H2O)/mol 0 1.20 0.60 t1 0.80 t2 0.20 下列说法不正确的是( )。 A.反应在t1 min内的平均速率为v(H2)= mol·L-1·min-1 B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O,达到平衡时n(CO2)=0.40 mol C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20 mol H2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,H2O的体积分数增大 D.温度升高至800 ℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为放热反应 17．过程的自发性的作用是 A．判断过程的方向 B．确定过程是否一定会发生 C．判断过程发生的速率 D．判断过程的热效应 18．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验： （N2O42NO2 △H ＞ 0） （a）将两容器置于沸水中加热 （b）在活塞上都加2 kg的砝码 在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是 ( ) A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙 C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙 D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙 19．右图曲线a表示放热反应 X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 A．升高温度 B．加大X的投入量 C．加催化剂 D．增大体积 20．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g） N2O4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数 A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断 二、填空题 21.有A、B、C、D四个反应： 反应 A B C D ΔH/kJ·mol－1 10.5 1.80 －126 －11.7 ΔS/J·mol－1·K－1 30.0 －113.0 84.0 －105.0 (1)在任何温度下都能自发进行的反应是________； (2)任何温度下都不能自发进行的反应是________。 22．甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。 (1)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室(容积为100 L)，在一定条件下发生反应： CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) CH4的转化率与温度、压强的关系如下图。 ①已知100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min， 则用H2表示的平均反应速率为________。 ②图中的p1________p2(填“<”、“>”或“＝”)，100 ℃时平衡常数为________。 ③在其他条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)在压强为0.1 MPa条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇： CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) Ⅱ ①该反应的ΔH________0，ΔS________0(填“<”、“>”或“＝”)。 ②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是( ) A．升高温度 B．将CH3OH(g)从体系中分离 C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入1 mol CO和3 mol H2 23. 在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)，已知加入1 mol H2和2 mol Br2，达到平衡后生成a mol HBr，在相同条件下，且保持平衡时，各组分的百分含量不变，对下列编号(1)～(3)的状态，填写表中的空白： 编号 起始状态/mol 平衡时HBr的物质的量/mol H2 Br2 HBr 已知 1 2 0 a (1) 0.5 1 0 ? (2) ? ? 1 0.5a (3) n m(m≥2n) ? ? 在(3)的推算过程中，设起始状态时HBr的物质的量为x，平衡时HBr的物质的量为ya，则x的表达式x＝________，y的表达式y＝________。 (用m，n表示) 24. 氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法,其合成原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1,他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。 在密闭容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应: N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应) (1)当反应达到平衡时,N2和H2的浓度比是 ;N2和H2的转化率比是 。? (2)升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的平均相对分子质量 ,密度 。(填“变大”“变小”或“不变”)。? (3)当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将 (填“正向”“逆向”或“不”)移动。? (4)若容器恒容、绝热,加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,平衡将 (填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后,容器内温度 (填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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