三门峡外高2016届化学假期作业（二）

温馨提示：1、本套试题主要考察必修一各章节知识点。 2、考察重点为实验部分、物质的量、氧化还原反应、离子反应、常见的非金属氮硫及金属铁铜的性质.

一、选择题

1．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，1纳米(nm)=10—9 m，如果将“纳米材料”分散到液体分散剂中，下列说法一定正确的是（ ）

A．有丁达尔效应 B．不能吸附溶液中悬浮物

C．不能透过滤纸 D．所得分散系不稳定

2．现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（ ）

A．萃取 B．蒸发 C．过滤 D．溶解

3．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）

A．常温常压下，11.2 L氧气所含的分子数为NA

B．1.8 g 的NH4+中含有的电子数为NA

C．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为NA

D．24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA

4．关于如下反应：HgS+O2
Hg+SO2，下列叙述不正确的是（ ）

A．该反应是置换反应 B．该反应转移了4e－

C．Hg是被还原得到的产物 D．HgS既是还原剂又是氧化剂

5．在下列溶液中，若加入过量的氢氧化钠溶液能产生沉淀，若加入铜粉溶液增重的是（ ）

A．MgCl2 B．FeCl2 C．AlCl3 D．FeCl3

6．将一严重锈蚀而部分变成铜绿[Cu2(OH)2CO3 ]的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧到质量不再变化为止，固体质量的变化情况不可能（ ）

A．不变 B．增重10% C．增重30% D．减轻20%

7．制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，其反应的化学方程式为Cu＋2FeCl3＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ）

A．烧杯中有铜无铁　B．烧杯中铁、铜都无 C．烧杯中铜、铁都有　D．烧杯中有铁无铜

8. 下列叙述中，正确的是

A．0.3 mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+ 和SO42－的总物质的量为0.9 mol

B．当1 L水吸收标准状况下的22.4 L氯化氢时所得盐酸的浓度是1 mol/L

C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+ 和SO42－的物质的量相等，则K+ 和Cl—的物质的量浓度一定相同

D．10 ℃时，0.35 mol/L 的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，恢复到10 ℃时，它的物质的量浓度仍为0.35 mol/L

9．下图是某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容。下列说法正确的是（ ）

A．标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度

B．任何饮用水中氯离子（Cl－）的浓度均在10~27.3 mg/L 之内

C．该品牌饮用矿泉水中c(Mg2+)最大值为2×10—4 mol/L

D．一瓶该品牌饮用矿泉水中SO42－的物质的量不超过1×10—5 mol

10．下列化学反应的离子方程式，书写不正确的是（ ）

A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： Ba2＋+ SO42－ = BaSO4↓

B．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH—＝AlO
+2H2O

C．氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+ 2Fe2+=2Fe3+ +2Cl—

D．碳酸钙加入稀盐酸： CaCO3+2H+=Ca2+ +CO2↑+H2O

11．某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新的设计：如果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中的液体，也能做成喷泉实验。那么下列各组中的气体和液体不符合该学生设计的一组是：（ ）

A．SO2和NaOH溶液 B．CO2和NaOH溶液 C．O2和水 D．Cl2和NaOH溶液

12．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（ ）

A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物

B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色

C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀

D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度

13．某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（???? ）

A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉ B．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2―

C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+ D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ

14．某盐的混合物中含有0.2 mol／L Na+、0.4 mol／L Mg2+、0.4 mol／L Clˉ，则SO42ˉ为（ ???）。

A．0.1 mol／L?? B．0.2 mol／L???? C．0.3 mol／L???D．0.4 mol／L?

15． 用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好将2×10－3 mol XO4－还原，则元素X在还原产物中的化合价是（ ）

A．＋4 　　　 B．＋3 　　　　C．＋2 　　　　 D．＋1

16．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（ ）

A. Fe2(SO4)3 B. Na2CO3 C. KNO3 D. FeSO4

17．取一干燥烧瓶，用排空气法收集氨气，做喷泉实验。当水充满约整个烧瓶容积的二分之一后，喷泉停止。烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）（　　）

A．0.045mol·L－1　　B．1mol·L－1 C．0.029mol·L－1　　　D．不能确定

18． 盛有NO 和 NO2 的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中NO和NO2的体积比是（ ）

A．3∶1 B．1∶3 C．2∶1 D．1∶2

19．下列关于实验问题处理方法或操作不正确的是（ ）

A．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室

B．在实验室，不能品尝药品

C．熄灭实验桌上燃着的酒精，简便合理的方法就是用湿抹布盖灭

D．配制稀硫酸时，先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边沿杯壁加入浓硫酸

20．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（ ）

A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌

B．用SO2漂白食品

C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢

D．用小苏打发酵面团制作馒头

非选择题

21．化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题：

（1）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：

。

（2）现有一瓶胃舒平药片（复方氢氧化铝），请设计实验验证其主要成分。（写出实验步骤和实验现象）：

将药片碾碎，

则说明其主要成分为氢氧化铝。

（3）自选合适的氧化剂，将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+，写出相关的离子反应方程式： 。

检验Fe3+常用的试剂除碱外，还可以用 （填化学式），现象是 。

下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

（1）写出下列各物质的化学式：

X： ；B： ；F： ；G： 。

（2）写出下列变化的反应方程式：

A→D： ；

G→E： 。

（3）实验室里，常用加热 的混合物的方法制取气体C，常采用

法来收集。

23．化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，这些废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的废液中含有两种金属离子：Fe3+、Cu2+，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。

（1）操作①的名称是 。

（2）沉淀A中含有的金属单质有 。

（3）操作②中观察到的实验现象是 。

（4）检验溶液B中含有的金属阳离子常用的试剂是 。

（5）操作③中发生反应的离子方程式为 。

24．甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的

反应进行探究，请你参与并完成对有关问题的解答。

（1）甲组同学采用如右图所示装置验证

铜与硝酸的反应。已知仪器a中盛

有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有6.4 g铜。

①仪器a的名称是 。

②在铜与硝酸的反应中，硝酸所表现出的化学性质主要有 。

③仪器c中收集的气体主要是 。（填分子式）

④待试管b中反应进行完全，如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是 g。

（2）乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究。他们用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好反应都无剩余，且HNO3只被还原成NO，反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+。则

①反应结束后的溶液中NO3－的物质的量的取值范围是 。（用含a的代数式等表示）

②若反应结束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物质的量之比n(Fe3+)∶n(Fe2+) 为3∶1，则a/b的值为 。