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| 简介：
时间:90分钟 分值: 100分 Ⅰ卷 (44分 ) 选择题: (每题只有一个正确选项 , 每题22分, 共44分) 1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( ) A B C D 硅太阳能电池 锂离子电池 太阳能集热器 燃气灶 2．有下列结论：①微粒半径：S2－>Cl>S>F ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>H2Se ③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－ ④氧化性：Cl2>S>Se>Te ⑤酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4 ⑥非金属性：F>Cl>S>Se。其中正确的有几个( ) A.2个 B.3个 C. 4个 D.5个 3．下列说法正确的是 ( ) A．若氢气和氧气化合是放热反应，则水电解生成氢气和氧气是吸热反应 B．需要加热才能进行的反应是吸热反应 C．反应放出的热量的多少与反应物的质量和状态无关 D．对放热反应A+B → C+D，A、B的能量总和小于C、D的能量总和 4.下列叙述中的非金属元素，其氢化物最稳定的是 ( ) A．构成矿物和岩石的主要元素 B．空气中含量最多的元素 C．单质在常温下是液态的元素 D．地壳中含量最多的元素 5.下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是(?? ?) A.NaF???B.NaCl???? C.?MgI2?????? D.KBr 6.医学研究证明，用放射性53135I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关53135I的叙述正确 的是( ) A. 53135I是碘的一种同素异形体???B. 53135I是一种新发现的元素 C. 53135I 核内的中子数与核外电子数之差为29?? D. 53135I 位于元素周期表中第4周期ⅦA族 7．对于反应A (g)+ 3B(g) = 2C(g) + 2D(g)，下列数据表示反应进行得最快的是( ) A．v(A)=0.7mol/(L·s) B．v (B) =1.8mol/(L· s) C．v (C)=1mol/(L·s) D．v (D) =1.6mol/(L·min) 8．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法： ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/（L·S） ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/（L·S） ③2s时物质A的转化率为70％ ④2s时物质B的浓度为0.7mol/L.其中正确的是 （ ） A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ 9.已知a、b分别为同周期的ⅠA和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别 为m和n， 则下列关 系不可能成立的是(? ??) A.n＝m+16???B.n＝m+6??? C.n＝m+30????D.n＝m+10 11. 下列各项表达式正确的是（ ） A． N2的电子式： B．二氧化碳分子的结构式为 O-C-OC．NaCl的电子式： D．F － 的结构示意图： 12. 下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是 （ ） A．BeCl2 B．PCl3 C．PCl5 D．N2 13. X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为 6,X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是 ( ) A．R 一定是共价化合物 B．R一定是离子化合物 C．R可能是共价化合物，不可能是离子化合物 D．R可能是气态物质，也可能是固态物质 14．下列变化需克服相同类型作用力的是 （ ） A．碘和干冰的升华 B．钠和C60的熔化 C．氯化氢和氯化钾的溶解 D．溴和汞的气化 15．能说明元素X的原子得电子能力强于元素Y的原子的事实是 （ ） A．元素周期表中元素X位于元素Y的上一个周期 B．元素X的含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸 C．分别加热H2X、HY至500 ℃，只有HY发生分解 D．元素X与Y同主族，相同温度时其单质与铜反应分别生成Cu2X和CuY 16.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如右表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则下列判断正确的是 ( ) A．非金属性：Z＜T＜X B．R与Q的电子数相差24 C．气态氢化物稳定性：R＜T＜Q D．最高价氧化物的水化物的酸性：T＞Q 17．100 mL浓度为2 mol/L的硫酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是 （ ） A．加入适量的6 mol/L的硫酸 B．加入适量的硫酸铜溶液 C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的稀硝酸 19、关于由 37Cl原子组成的氯气叙述正确的是 （ ） A．71g该氯气样品含1mol氯气 B．22.4L该氯气样品质量是74g C．37g该氯气样品与足量浓热的NaOH溶液完全反应生成Na37Cl和Na37ClO3，氧化剂和还原剂的 质量之比为5︰1 D．0.1mol氯气分子溶于水形成1000mL溶液，溶液中c(Cl- )+ c(ClO- )=0.1mol／L 20．有A、B、C、D四种金属。A、B中A易失电子；将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈；将B和C用导线相联，浸入C的盐溶液里，B溶解，C上有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ） A． D、C、A、B??B． D、A、B、C?? C． D、B、A、C?? D． B、A、D、C 21．X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中正确的是 ( ) 元素 X Y Z W 原子半径(nm) 0.077 0.075 0.102 0.099 最高正价或最低负价 ＋4 ＋5 －2 －1 A．1 mol W的单质参加氧化还原反应时转移的电子数一定为2 mol B．W、X、Y三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 C．Y的氢化物与W的单质反应的产物中可能含有共价键和离子键 D．0.3 mol Cu与100mL浓度均为2mol/LHYO3和H2ZO4的混合溶液反应产生0.2 mol气体 22．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是 A．2v(NH3)＝v(CO2) B．密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1 C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变 Ⅱ卷 ( 56分) 二. 填空题: 24（13分）某同学想利用原电池反应检测Zn和Cu的金属活动性顺序。请你帮他选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，并完成下列实验报告： 实验目的：探究Zn和Cu的金属活动性顺序 （1）电极材料：正极： ；负极： ；电解质溶液： 。（均填名称） （2）写出电极反应式： 正极： ； 负极： 。 （3）画出装置图：
（4）实验的现象是： 。 （5）实验的结论是： 。 25．( 14分) 下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列问题：
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 第2周期 ? ? ? ⑥ ? ⑦ ? ? 第3周期 ① ③ ⑤ ? ? ? ⑧ ⑩ 第4周期 ② ④ ? ? ? ? ⑨ ? （1）10种元素中，化学性质最不活泼的是________。 （2）①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是__________。 （3）第三周期元素形成的简单离子中半径最小的微粒是________；该元素所对应的单质和元素②的最高价氧化物所对应的水化物反应的离子方程式为__________________________。 （4）已知A、B、C、D四种物质均是由以上短周期元素原子组成的， 它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是 一种含有10电子的微粒。请完成下列各题： ①若A、D均是气态单质分子，写出A与B反应的化学反应方程式：________________________________________________________________________。 ②若B、D属同主族元素的单质分子，写出C的电子式：________________________ 26．( 18分)A、B、D、E四种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大。A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等。B、D、E三种元素在周期表中的相对位置如图①所示，只有E元素的单质能与水反应生成两种酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、B、D三种元素中的一种或几种组成，其中只有M分子同时含有三种元素；W为A、B两元素组成的18电子分子，可作火箭燃料；甲、乙为非金属单质；X分子含有10个电子。它们之间的转化关系如图②所示。 B D E 图①
高一期中化学答案 25.(14分)（1） Ar （1分） （2）NaOH (1分) （3） Al3+ 2Al+ 2OH- + 2H2O =2AlO2- + 3H2 (各3分) （4） 2F2＋2H2O===4HF＋O2 (3分) （5） HH (3分) 26(18分) (1)NO2 (1分) 略 (2分) (2)Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO (3分,不写可逆符号扣1分) (3)O2＋2H2O＋4e－===4OH－ N2H4＋4OH－－4e－===N2＋4H2O (各3分) 1.6mol (2分， 不写单位扣1分) (4)33.3% 20.0% （各2分） | ||||||||||||||||||||||||||||||
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