考试时间：2014年2月22日

命题人：吴志敏

可能用到的相对原子质量：O-16

一、选择题 （每题2分，25小题，共50分）

1．下列关于元素周期律和元素周期表的说法中正确的是

A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现

B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化

C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献

D．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子

下列元素中，最高正化合价数值最大的是

A．Si B．N C．O D．F

3．元素X的原子核外第三层上有3个电子，元素Ｙ的负二价离子离子核外有10个电子，则

这两种元素形成化合物的化学式为

A．XY2 B．X2Y C．X2Y3 D．X3Y2

4. 下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是

5.下列递变规律正确的是

A．HClO4、H3PO4、H2SO4的酸性依次减弱 B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

C．N、O、F原子半径逐渐增大 D．钠、镁、铝的还原性依次减弱

6. I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来监测核电站是否

发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是

A.I的化学性质与I相同 B.I的原子序数为53

C.I的原子核外电子数为78 D.I的原子核内中子数多于质子数

7．门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了

空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素（与硅处于同族），

后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，

下列有关X性质的描述中正确的是

A．X单质易与水反应 B．XO2可被碳还原为X

C．XH4的稳定性比SiH4的高 D．Si的半径比X的大

8.已知质量数为A的某阳离子Rn+,核外有X个电子，则核内中子数为

A．A-x B．A-x-n C．A-x+n D．A+x-n

9．某原子核外共有n个电子层(n＞3)，则(n－1)层最多容纳的电子数为

A．8个 B．18个 C．32个 D．2(n－1)2个

10.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的分子式为

A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4

11. 对相同状况下的
和
两种气体，下列说法正确的是

A.若质量相等，则质子数相等 B. 若原子数相等，则中子数相等

C. 若分子数相等，则体积相等 D. 若体积相等，则密度相等

在一定条件下RO3—与R—发生如下反应：RO3—＋5R—＋6 H＋＝3R2＋3H2O，则下列关于R元素

的说法中正确的是：

A．R位于元素周期表中的第VA族 B．R的氢化物的水溶液呈酸性

C．RO3—中的R元素只能被还原 D．R2在常温常压下一定是气体

13. 有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数

相同（选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是

A.若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱

B. 若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C. 若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2

D. 若Y的最高价为+m，则X的最高价一定为+m

14．下列叙述中正确的是

A．稀有气体原子的最外层都有8个电子 B．短周期共有20种元素

C．副族元素中没有非金属元素 D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

15．下列实验不能达到预期目的的是

序号

实验操作

实验目的



A

Cl2、Br2分别与H2反应

比较氯、溴的非金属性强弱



B

MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3

比较镁、铝的金属性强弱



C

测定相同浓度H2CO3、H2SO4两溶液的pH

比较碳、硫的非金属性强弱



D

Fe、Cu分别与盐酸反应

比较铁、铜的金属性强弱



16.短周期元素中，若两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1:2，那么这些化合物共有：

A．1种 B．2种 C．3种 D．4种

17．原子序数为x的元素位于第ⅡA族，则原子序数为x＋1的元素不可能为

A．第ⅠA族 B．第ⅢA族 C．镧系元素 D．第ⅢB族

18．硼有两种同位素10B和11B，硼元素的相对原子质量为10.8，则自然界中，10B与11B的质量之比为

A．1∶4 B．5∶22 C．10∶1 D．1∶1

19．原子电子层数相同的X、Y、Z三种元素，若最高价氧化物的水化物酸性强弱为H3XO4＜H2YO4＜HZO4，则下列判断正确的是

A．非金属性强弱为X＞Y＞Z B．阴离子的还原性为X3－＞Y2－＞Z－

C．原子半径为X＜Y＜Z D．气态氢化物的稳定性为H3X＞H2Y＞HZ

20．短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知B、C两

元素原子的最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍，

B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，A、B、C三

元素应分别为

A．C、Al、P B． N、Si、S C． O、P、Cl D．F、S、Ar

21．元素周期表中，在金属元素与非金属元素分界线附近，可以找到

A．作为催化剂的材料 B．航空航天工业中的耐高温合金材料

C．原子能工业上用的材料 D．电子工业上用的半导体材料

22．已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、

戊的化合价如下，下列说法正确的是

元素

甲

乙

丙

丁

戊



化合价

－4

＋1

－4

－2

－1



A.乙的常见氧化物有两种 B．气态氢化物稳定性：丙>丁

C．丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应 D．原子半径大小：甲>丙

23.元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的

半径。X元素为

A．Al B．P C．Ar D．K

24. 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是

A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子

B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小

C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

25.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧

烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是

A．非金属性：Z

C．气态氢化物稳定性：R

二、非选择题（50分）

26.(10分)元素周期表中前七周期的元素种类如下表所示：

周期数

1

2

3

4

5

6

7



元素种类

2

8

8

18

18

32

32



（1）在下面表格上画出元素周期表的轮廓

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18



1







































2







































3







































4







































5







































6







































7







































(2)第6、7周期比第4、5周期多了14种元素，其原因是 。

(3)周期表中 族所含元素种类最多。

(4)请分析周期数与元素种类的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种类为

(填字母，下同)。

A．18　 B．32 C．50 D．64

(5)据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb……的碳酸盐)中，

查明有尚未命名的116、124、126号元素。试推断其中116号元素应位于元素周期表中

的 。

A．第6周期ⅣA族 B．第7周期ⅥA族 C．第7周期Ⅷ族 D．第8周期ⅥA族

27.(10分）（1）已知An+、B(n+1)+、Cn－、D(n+1)－离子具有相同的电子层结构，请用A、B、C、D表

示它们的：离子半径由大到小的顺序 。

（2）等质量的2H2O和1H2O所含的中子数之比为 ，电子数之比为 ；等物质的量的2H2O

和1H2O分别与足量的金属钠反应，放出的氢气的质量比为 ，转移电子数之比为

。

28.（10分）用元素符号或化学式回答原子序数11一18的元素的有关问题：

(1)除稀有气体外，原子半径最大的元素是

(2)最高价氧化物对应水化物呈两性元素的是

(3)最高正价氧化物对应水化物酸性最强的酸是

(4)最高正价与负价绝对值相等的元素的氢化物是

(5)能形成气态氢化物且氢化物最稳定的元素是

29.（10分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是

其最外层电子数的3倍。

X

 Y







Z

W



请回答下列问题：

元素Z位于周期表中第 周期 族；

W的气态氢化物的化学式是 ；

这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是 (写化学式)；

(3)Y的最高价氧化物的化学式为 ；

(4)写出Y的气态氢化物与W的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 。

30.（10分）现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示：

元素编号

元素性质或原子结构



X

周期序数＝主族序数＝原子序数



Y

原子最外层电子数为3a，次外层电子数为a



Z

原子L层电子数为4a，M层电子数为2a



M

某种单质是天然存在的最硬的物质



N

位于第三周期，最外层电子数是电子层数的2倍



(1)写出Z、N四种元素的名称：Z ，N 。

(2)由X、Y、Z、M、N五种元素两两组成的分子中，许多分子含有的电子数相等，写出

符合下列要求的分子式：

①含10e－ 的五原子分子： ； ②含14e－的双原子分子： ；

③含16e－的有机物分子： ； ④含32e－且具有漂白性的分子： 。