湖北省黄冈市红安县2013-2014学年高一下学期5月联考化学试题

（考试时间：2014-5-24 上午800-930 满分：100分）

可能用到相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Cu64 Ag108

第I 卷（共48分）

一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有唯一选项符合题意。）

1. 国家电网表示促进新能发展和大范围优化配置，是电力工业科学发展的方向。下列关于能的说法中不正确的是

A. 发展核能发电，以减少火力发电带的SO2和CO2的排放问题

B. 氢能是洁净的能，具有热值高、资丰富的优点

C. 发展低碳经济，利用太阳能、风能实现城市照明

D. 车用乙醇汽油具有提高燃油品质、无二氧化碳排放、燃烧充分等优点

2. 恒容密闭的烧瓶里盛放气体M，在25℃时建立如下平衡：2M(g) N(g)把烧瓶置于100℃的沸水中，在建立新平衡的过程中，烧瓶内混合气体的物理量始终不变的是

A. 平均相对分子质量 B. 密度

C. 容器内的压强 D. 物质的量

3. 反应2SO2＋O22SO3过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法中正确的是

A. 由图可知，SO2和O2的总能量一定高于SO3的能量

B. 使用正催化剂，E1数值减小

C. 曲线b相对曲线a，改变的条件可能是升高温度

D. 因该反应为放热反应，故该反应不需要加热

4. 将3 mol CO和2.5 mol H2O的混合气体充入容积为2L的密闭容器内，发生反应：

CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g), 5 min后生成0.75mol·L-1的CO2。下列说法正确的是

A. CO的平均消耗速率为0.3 mol·L-1·min-1

B. 5 min后，气体的总物质的量浓度为2mol·L-1

C. 若单位时间内生成H2和H2O的物质的量之比为1：1，则体系处于平衡状态

D. 平衡后，增大压强，平衡将向正反应方向移动

5. 在常温下，下列各物质能使酸性KMnO4溶液褪色又能使溴水褪色并且化学反应原理相同的是

A. SO2 B. CH2=CH2 C. D. CH4

6. 已知

共价键

H—H

Cl—Cl

H—Cl



键能/kJ·mol-1

Q1

Q2

Q3



下列关系正确的是

A. Q1 +Q2＞Q3 B. Q1 +Q2＞2Q3

C. Q1 +Q2＜Q3 D. Q1 +Q2＜2Q3

7. 某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是

A. 两步反应均为吸热反应

B. 三种化合物中C最稳定

C. 加入催化剂会改变反应的反应热

D. AB反应，反应条件一定要加热

8. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是

A. H2O2的电子式：
B. CS2的比例模型：

C.
的原子结构示意图：
D. CCl4的结构式：

9. 下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是

A. 78gNa2O2晶体中所含阴、阳离子的物质的量均为2 mol

B. 1个乙烯分子中存在6对共用电子对

C. NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同

D. PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

10. 在表示苯分子结构的“凯库勒式”中，碳原子之间出现了“单双交替”结构，类似的

（环辛四烯）也具有单双交替的结构，但前者具有“芳香性”，后者无芳香性，且后者可使Br2水或酸性KMnO4溶液褪色，这里的有“芳香性”的理解最合理的是：

A. 该物质具有的芳香性气味

B. 能萃取溴水中的溴

C. 能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色的性质

D. 分子中含有的碳碳键是介于碳碳单键和双键之间的独特的键

11. 用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。下列所示的实验中（可加热），试纸的选用、现象及对应结论均正确的一项是

选项

试剂

湿润的试纸

现象

结论



A

碘水

淀粉试纸

变蓝

碘具有氧化性



B

浓氨水，生石灰

蓝色石蕊试纸

变红

氨气为碱性气体



C

Na2SO3，浓硫酸

品红试纸

褪色

SO2具有漂白性



D

Cu，浓硝酸

淀粉-KI试纸

变蓝

NO2为酸性气体



12. X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同。下列说法正确的是

A.
的还原性一定大于

B. 由
与
得，

C. X、Y一定不是同周期元素

D. 若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性
一定大于

13. 科学家根据自然界存在的N2制取出N3，又陆续制取出
、
等离子。已知
的空间构型如图，下列说法正确的是

A. N3和N2互为同位素

B. 7.0g
离子含有
个电子

C.
中氮、氮原子间形成离子键

D.
的4个H共平面

14. S2Cl2广泛用于橡胶工业，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法不正确的是

A. S2Cl2与H2O反应的化学方程式为2S2Cl2＋2H2OSO2↑+3S↓+4HCl

B. S2Cl2分子中含有极性键和非极性键

C. S2Br2与S2Cl2结构相似，熔、沸点：S2Br2＞S2Cl2

D. S2Cl2中S—S键键能大于S—Cl键

15. 在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 正向为放热反应，第2 min时只改变一个条件，反应情况如下表：

时间

c(CO)/mol·L-1

C(H2)/mol·L-1

c(CH3OH)/mol·L-1



起始

1

3

0



第2 min

0.8

2.6

0.2



第4 min

0.4

1.8

0.6



第6 min

0.4

1.8

0.6



下列说法不正确的是

A. 第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是降低温度

B. 第4 min至第6 min该化学反应处于平衡状态

C. 第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂

D. 第6 min时，其他条件不变，如果升高温度，正逆反应速率均增大

16. 19世纪丹麦学者尤利乌斯·托姆森得到一个计算CuCl2·2H2O在水中溶解热效应（设为△H，且当△H＜0，放热；△H＞0吸热）的式子，当所得溶液中1 mol CuCl2有x mol水时，所产生的热效应
。已知20℃时，无水CuCl2的溶解度为74.5g。每摩尔CuCl2溶解的热效应与所形成饱和溶液中含水量的关系如图所示。则下列叙述不正确的是

A. 仅根据题中信息，无法计算出20℃时CuCl2饱和溶液的物质的量浓度

B. 当
，因CuCl2不能完全溶解，上图无物理意义

C. 在极稀的溶液中，1 mol CuCl2溶液时约放出17.67kJ热量

D. CuCl2·2H2O溶于水是放热的

第Ⅱ卷 （共52分）

17.（10分）已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。

（1）请写出Z在元素周期表中的位置： 。

（2）一定条件下，由X单质与Z单质反应生成1 mol E放出的热量为46.2kJ。

写出过量的E通入到硫酸铝溶液中的离子方程式 。

（3）由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为 。

（4）工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有Z的单质生成，写出反应的化学方程式： 。该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比为 。

18. （10分）某合作小组同学在进行酸性高锰酸钾溶液与草酸（化学式为H2C2O4，被氧化为CO2）溶液的反应时，发现刚开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。

（1）该反应的离子方程式为 。

（2）该实验中反应速率明显加快的原因可能是 。

A. 反应放热导致温度升高 B. 压强增大

C. 生成物的催化作用 D. 反应物接触面积增大

（3）为验证该反应速率明显加快的原因，甲同学继续进行了下列实验，请完成下表。

编号

温度/℃

酸化的H2C2O4溶液/mL

KMnO4溶液/mL

溶液褪色所需时间/s



1

25

5.0

2.0

40



2

25

 (另加少量可溶于水的MnSO4粉末)



4



3

60





25



（4）已知25℃时，c(H2C2O4)～反应时间t的变化曲线如图，若保持其他条件不变，画出加入催化剂时c(H2C2O4)～反应时间t的变化曲线示意图（进行相应的标注）。

19.（10分） 为提高氯化铵的经济价值，我国化学家设计了利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁（MgOHCl）的工艺。某同学在实验室用如图所示装置制备氨气，并测定氨分子中氮、氢原子的个数比。

实验时，先打开开关K，用制得的氨气排尽装置中的空气后再关闭K，并立即加热氧化铜。反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。

请回答下列问题：

（1）写出用氢氧化镁和氯化铵反应制备氨气的化学方程式： 。

（2）装置B和D中的药品相同，你认为是 。

（3）装置E的干燥管中收集到的气体的化学式是 。

（4）氢氧化镁和氯化铵反应过程中，温度低时固体产物中会混有氢氧化镁杂质，温度高时会混有氧化镁杂质，该同学为测定碱式氯化镁中混有的杂质成分，进行如下操作：准确称取2.914g生成物，加入硝酸至固体完全溶解后，将溶液分成两等份，其中一份用EDTA溶液滴定，测得Mg2+的质量为0.48g，另一份用1.0mol·L－1的AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为18mL，则碱式氯化镁中混有的杂质是 （填化学式）。

（5）根据上述实验原理，该同学设计了一种实验方案测定氨分子中氮和氢的原子个数比，并列出表达示为
，其中m1是反应前氧化铜的质量，V是在标准状况下装置E中测出的气体体积，则m2表示的是 。

20. (12分) 《Nature》报道了我国科学家通过测量化石中
和
两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。回答下列问题：

（1）
和
（填字母）。

A. 是同一种原子 B. 具有相同的中子数

C. 具有相同的化学性质 D. 自然界中具有恒定的含量

（2）Al和Be具有相似的化学性质，写出Be与NaOH溶液反应的化学方程式：

。

（3）研究表明
可以衰变为
，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是 （填字母）。

A. 比较这两种元素的单质的硬度和熔点

B. 在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液

C. 将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

D. 将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用

（4）为了证明：氮、碳、硅的非金属性依次减弱，请你设计实验。

供选择的药品有：1 mol·L-1的硝酸溶液、1 mol·L-1的硫酸溶液、碳酸钙、碳酸钠固体、0.5 mol·L-1的硅酸钠溶液、澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液、漂白粉溶液。供选择的仪器如下（仪器可重复使用）：

在便于控制反应的前提下，选择仪器和药品按气流从上至下顺序填表（可不填满，也可补充）：

仪器代号

所装试剂

装置作用



A

石灰石和 。

制取CO2证明硝酸比碳酸强



C















21. 自然界钨主要以钨（+6）酸盐的形式存在，黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO4、MnWO4）。黑钨矿传统冶炼工艺流程图如下：

（1）写出上述第一步转化中生成MnO2的化学反应方程式：

；

整个转化过程中黑钨矿被氧化的元素是 。（2）检验沉淀C是否洗涤干净的操作是 。

（3）已知上述转化中W的化合价未发生变化，将产品D用碳或氢气还原均可得到钨，根据实际生产需要，请你选择合适的还原剂，并说明理由： 。

（4）产品D有一种蓝色非整比的存在形态，其化学式为
，该化合物中存在五价和六价的钨。若x=0.1，则化合物中五价和六价的钨原子数之比为 。

高一年级五月份月考化学答题卷

二、非选择题

17.（10分）（1）

（2）

（3）

（4） ，

18.（10分）（1）

（2）

（3）

编号

温度/℃

酸化的H2C2O4溶液/mL

KMnO4溶液/mL

溶液褪色所需时间/s



1

25

5.0

2.0

40



2

25

 (另加少量可溶于水的MnSO4粉末)



4



3

60





25





（4）

19.（10分）（1）

（2）

（3）

（4）

（5）

20.（12分）（1）

（2）

（3）

（4）

仪器代号

所装试剂

装置作用



A

石灰石和 。

制取CO2证明硝酸比碳酸强



C

















21.（10分）（1） ，

（2）

（3）

（4）

高一年级五月份月考化学参考答案

1—5 DBBCA 6—10 DBBBD 11—16 CABDAD

（本卷除注明外，其余每空2分）

17. （10分）第二周期 VA族 （2）Al3＋＋3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4＋

（3）NH4＋＋HCO3－＋2OH－
NH3↑+CO32－+2H2O

（4）8NH3＋3Cl26NH4Cl＋N2 , 14

18. （10分）

（1）5H2C2O4＋2MnO4－＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2＋8H2O

（2）AC （3）② 5.0 2.0 ③5.0 2.0（（3）共4分）

（4）

19. （10分）（1）Mg(OH)2＋NH4Cl
MgOHCl＋NH3↑+H2O

（2）碱石灰（或生石灰或NaOH）

（3）N2 （4）MgO （5）氧化铜反应后剩余固体质量

20. （12分）（1）cd （2）Be+2NaOH==Na2BeO2+H2↑

（3）bc

（4）（共6分）

仪器代号

所装试剂

装置作用





1 mol/L硝酸







饱和碳酸氢钠溶液

除去CO2中的硝酸蒸气



C

硅酸钠溶液

证明碳酸强于硅酸





21.（10分）

（1）2MnWO4＋O2＋4NaOH=2MnO2＋2Na2WO4＋2H2O Mn、Fe

（2）取洗涤液，滴加硝酸酸化硝酸银溶液，无白色沉淀产生则已洗净，反之未洗净。

（3）碳，可以降低成本或用H2可得高纯钨。

（4）1：4