时间：90min 满分：100分 命题：王锁田

Ⅰ选择题（36分）

得 分

评卷人









一、单项选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分，每小题只有一个正确答案）

1.关于元素周期表的下列叙述，错误的是（ ）

A. 元素周期表解释了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一

B. 在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期

C. 元素周期表中，总共有18个纵行，18个族

D. 第ⅠA族的元素又称为碱金属元素（除了H）第ⅦA族的元素又称为卤族元素

2. 主族元素在周期表的位置，取决于元素原子的（ ）

A 相对原子质量和核电荷数 B 电子层数和最外层电子数

C. 电子层数和质量数 D. 金属性和非金属性的强弱

3. 下列关于16O的叙述正确的是（ ）

A 质量数为8 B 质子数为8 C 中子数为16 D 电子数为16

4. 下列化合物中，既有离子键又有共价键的是（ ）

A. NH4Cl B. MgO C. C2H6 D. CO2

5.下列说法错误的是（ ）

A 含有共价键的化合物一定是共价化合物 B 在共价化合物中一定含有共价键

C 含有离子键的化合物一定是离子化合物 D 双原子单质分子中的共价键一定是非极性键

6. 下列各物质中酸性最弱的是（ ）

A H2CO3 B H3PO4 C H2SO4 D H3SiO3

7. 16O与18O互为同位素，下列说法正确的是（ ）

A 16O与18O具有相同的中子数 B 16O与18O具有不同的电子数

C 16O与18O具有相同的质子数 D 16O与18O原子的最外层电子数均为2

8. 下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）

A 能生成碱的金属元素都在ⅠA族

B 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

C 第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和种子数一定为6

D 原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族

9. 阴离子和阳离子都为稀有气体元素的原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是（ ）

A MgCl2 B CaF2 C NaBr D NaI

10. 同周期的X Y Z 三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4 < H2YO4 < HXO4下列判断正确的是（ ）

A 原子半径：X>Y>Z B 非金属性：X>Y>Z

C 阴离子的还原性按X Y Z的顺序由强到弱 D 气态氢化物的稳定性按X Y Z的顺序由弱到强

11. 下列物质中，只含非极性共价键的是（ ）

A NaOH B H2 C H2S D NaCl

12. 下列关于碱金属的叙述正确的是（ ）

A 随着核电荷数的增加，它们的密度逐渐减小

B 随着核电荷数的增加，单质的熔点，沸点升高

C 随着核电荷数的增加，单质与水反应的剧烈程度增大

D 随着核电荷数的增加，离子的氧化性逐渐增强

13. 随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（ ）

A. 单质的熔点逐渐降低 B. 卤素离子的还原性逐渐增强

C. 气态氢化物稳定性逐渐增强 D. 单质氧化性逐渐增强

14. 下列说法中正确的是（ ）

A 非金属元素呈现的最高价不超过该元素原子的最外层电子数

B 非金属元素呈现的最低价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数

C 最外层有2个电子的原子都是金属原子

D 最外层有5个电子的原子都是非金属原子

15. 短周期元素A B C 的位置如图所示，已知B C 两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B C 两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A B C 依次是( )

A. Be Na Al B. C Al P C. O P Cl D. B Mg Si

16. 下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是（ ）

A. ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素

B. ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素

C. ⅦA族元素的最高正价都是+7价

D. ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

17. 短周期元素的离子W2+ X+ Y2- Z- 都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是 ( )

A. 原子半径：W>X>Z>Y B. 热稳定性：H2Y>HZ

C. 离子半径：W2+> Y2- D. 碱性：XOH>W(OH)2

18. A B C D E 是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性 B>A，C 和 D 的气态氢化物的稳定性 C > D ；E 是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )

A. A B C D E B. E C D B A C. B A D C E D. C D A B E

二、填空题（每空1分，共51分）

19. 下列是部分短周期中第二，第三周期元素的原子半径及主要化合价。

元素代号

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧



原子半径（nm）

0.186

0.160

0.152

0.143

0.110

0.099

0.075

0.074



主要化合价

+1

+2

+1

+3

+5 -3

+7 -1

+5 -3

-2





回答下列问题：

（1）⑧在元素周期表中的位置是 周期， 族。

（2）6号元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 （填化学式）。

（3）①元素和⑥元素形成化合物的电子式是 。

（4）写出④最高价氧化物对应水化物与⑥的氢化物水溶液反应的离子方程式： 。

（5）下列叙述正确的是 （填字母）。

A ③，④处于不同周期

B ②的阳离子与⑧的阴离子的核外电子数相等

C ⑥在同主族元素中非金属性最强

D ⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8

E ①与⑧形成的化合物具有两性

20. 有下列物质：①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl

（1） 只由离子键构成的物质是

（2） 只由极性键构成的物质是

（3） 只由非极性键构成的物质是

（4） 只由非金属元素组成的离子化合物是

（5） 由极性键和非极性键构成的物质是

（6） 由离子键和极性键构成的物质是

（7） 由离子键和非极性键构成的物质是

21.（1） 原子序数11~17的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从 增加到 ，随着核电荷数依次递增，原子半径依次 ，核对外层电子的引力逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，因此，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。

（2）元素金属性的强弱，可以从它的单质与水或酸的反应置换氢的 程度，以及它的最高价氧化物的水化物的 强弱来判断。元素非金属性的强弱，可以从它的最高价氧化物的水化物的 强弱，或它的单质跟氢气生成气态氢化物的 及氢化物的 来判断。

（3）元素的性质随着原子序数的递增而呈 的变化，这个规律叫做元素周期律。

22. 元素周期表和元素周期律在学习，研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。 请回答：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0



2







⑤



⑥







3

①

③

④







⑦

⑨



4

②

⑧

















（1） 这九种元素分别是（填元素符号） ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 。

（2）在① ② ③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 （填化学式）

（3）① ② ③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为 （填元素符号）

（4）⑥元素的氢化物是 （填化学式），该氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为 ，所得溶液的PH （填“>”,“<”或“=”）7。

（5）⑦元素与①元素形成的化合物是 （填化学式），高温下灼烧该化合物时，火焰呈 色。

23. A B C D E 为原子序数依次增大的短周期元素，已知 A B E 3种原子最外层共有10个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C 元素的最外层电子比次外层电子数少4，D 元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

（1） 写出下列元素符号：A B C D E

（2） A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程： （3） 写出A B两元素的最高价氧化物的水化物之间的相互反应的化学方程式： （4） 比较C D的最高价氧化物的水化物的酸性强弱：（用化学式表示）

三、推断题（13分）

24. 下图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B C D E 是非金属单质，且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物 I 和 J 通常状况下呈气态；反应①是化工生产中的一种重要固氮反应。

请回答下列问题：

（1） A B C D E F G I J 各位什么物质？（3分）

（2） 写出下列物质间反应的化学方程式：A 和 B F 和 CO2 D 和 E I 和 J （8分）

（3） 写出化合物G与I反应的离子方程式。（2分）

得 分

评卷人









2013-2014学年第二学期期中考试卷（答题卡）

高一化学

时间：90min 满分：100分 命题：王锁田

Ⅰ选择题（36分）

一、单项选择题（本题包括18小题，每题2分，共36分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9























10

11

12

13

14

15

16

17

18

























得 分

评卷人











Ⅱ非选择题（51分）

二、填空题（每空1分，共51分）

19 （1）________ _________ （2）___________ （3）___________

（4）_______________________________________ （5）____________ 20 （1）_____________（2）_____________（3）_____________

（4）_____________（5）_____________（6）_____________

（7）_____________

21（1）__________ __________ __________ __________

__________ __________ __________ __________

（2）____________ ____________ ____________ ____________ ____________

（3）______________

22 （1）① ② ③ ④

⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 。 （2）

（3）

（4）

（5）

23 （1）A__________ B__________ C__________ D__________ E__________

（2）

（3）

（4）

得 分

评卷人











三、推断题（3+8+2=13分）

（1）A B C D E

F G I J

（2）

（3）