2014年春季湖北省部分重点中学期中联考

高一化学试卷

命题学校：安陆一中 命题教师：苏艳玲 审题教师：周淑茜

考试时间：2014年4月15日上午10:00～11:30 试卷满分：100分

本卷所需相对原子质量：H：1 Cu：64 Zn：65 Fe: 56

第I卷（选择题，共45分）

一、选择题：（本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个最佳选项）

1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是

A．天然气、石油、流水、风力、氢气为一级能源

B．无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能

C．PM 2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素

D．发展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能的城市照明系统

2．下列有关化学用语使用正确的是

A．硫离子的结构示意 B．中子数为20的氯原子：37 17Cl

C．明矾的化学式： KAlSO4·12H2O D．CO2的电子式：

3．最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子O4，并用质谱仪探测到了它存在的证据。下列说法正确的是

A．O4是氧元素的一种同位素

B．O4可能含有极性键

C．同温同压下，等体积的O4气体和O2含有相同的分子数

D．O4转化O2为物理变化

4．下列反应能设计成原电池提供电能的是

A. Cu与Cl2燃烧反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

C. 灼热的炭与CO2反应 D. 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应

5．对于反应A(g)+3B(g)
2C(g)，下列各数据表示同一反应速率是

①v(A)=0. 10 mol/(L? min) ②v(B)=0. 20 mol/(L? min)

③v(B)=0.30mol/(L?min) ④v(C)=1.00mol/(L?min)

A．①②　　　 B．①③ C．③④ D．②④

6．应用元素周期表和元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是

①根据元素周期律，由HClO4可类推出氟元素也存在HFO4

②在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料

③铊（Tl）与铝同主族，原子核外有6个电子层，推测Tl(OH)3是两性氢氧化物

④碱金属单质和卤素单质的熔点都随原子序数的增大而增大

⑤砹（At）是VIIA族元素，其氢化物的稳定性大于HC1

⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱

A．②⑥ B．①③④ C．②③⑤ D．④⑥

7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4L的H2O所含的分子数为NA

B．1mol T2O分子所含的中子数为10NA

C．常温常压下，20g D2O分子中所含的质子数为10NA

D．1mol H3O+所含的电子数为11NA

8．下列判断中一定正确的是

A．若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：X﹥Y，则沸点：X﹥Y

B．若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量：X﹥Y，则X的失电子能力比Y强

C．若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R﹥M

D．若M、N是同主族元素，且原子序数：M﹥N，则非金属性：M﹥N

9．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右下图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。

下列说法正确的是

A．对应简单离子半径：Z＞X＞W

B．对应气态氢化物的稳定性Y＞Z

C．化合物XZW既含离子键，又含共价键

D．Y的氧化物既能与Z的氢化物溶液反应，又能与X的最高价氧化物对应水化物的溶液反应

10．下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。当电池工作时，下列有关说法正确的是

A．电池的能量转化率可达100％

B．铝罐是电池的负极

C．炭棒应与玩具电机的负极相连

D．电池工作一段时间后炭棒和碳粒的质量会减轻

11．工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400-500℃下的催化氧化,2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行,下述有关说法中错误的是

A．达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度相等

B．相同状况下，反应2SO3(g)
2SO2(g)+O2(g)是一个吸热反应

C．为了提高SO2转化率,可适当提高O2浓度

D．升高温度，放热反应的速率增大，吸热反应的速率也增大

12．关于下列图示的说法正确的是

A．图①表示石墨转变为金刚石是吸热反应

B．图②所示实验可比较非金属性强弱：氯﹥碳﹥硅

C．图③吸收NH3并防倒吸

D．图④两装置中金属电极a、b都有气体产生，可判断金属活动性：a﹤b

13．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,下列叙述正确的是

元素代号

L

M

Q

R

T



原子半径/nm

0.160

0.143

0.089

0.102

0.074



主要化合价

+2

+3

+2

+6、-2

-2



A．L2+与R2-的核外电子数相等

B．气态氢化物的热稳定性：H2T>H2R

C．M与T形成的化合物能溶于氨水溶液

D．相同条件下，单质与同浓度稀盐酸反应的速率：M>L

14．在体积一定的密闭容器中发生反应：2NH3(g)
N2(g)+3H2(g)，在673K、30MPa下，n(NH3)和n(N2)随时间变化的关系如右图所示。下列叙述正确的是

A．t1时反应达到平衡

B．t3时，v 正(N2)﹥v逆(N2)

C．t2时和t3时n(H2)相等

D．t3后，若体积不变充He，反应速率增大

15．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H＋。下列有关说法正确的是

A．正极上发生的反应是：O2+4e－+2H2O=4OH－

B．该电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O

C．检测时，电解质溶液中的H＋向正极移动

D. 若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气

第Ⅱ卷 (非选择题，共55分)

二、本题包括6个题(共55分)

16．（6分）有下列七种物质：①Cl2 ②Na2O2 ③H2O2 ④NH4Cl ⑤CH4 ⑥NaHSO4 ⑦Ne

回答下列问题

（1）不存在化学键的是_______________；（填序号）

（2）含有极性键和非极性键的是_______________；（填序号）

（3）NaHSO4固体溶于水，破坏了_____________键；其电离方程式为______________________

17．（10分）如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；反应①是化工生产中的一种重要的固氮反应。

（1）单质E的结构式_____________

（2）F和H2O反应的化学方程式为_____________________________，该反应中被氧化与被还原的物质的物质的量之比是_________________

（3）铵盐H中阳离子的电子式_______________,检验H?中阳离子的方法是____________________

_____________________________________________________________________________

18．(11分)A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A有多种核素，其中一种没有中子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不同的多种化合物。请回答下列问题：

(1) F在元素周期表中的位置是_______________;用电子式表示A与F两种元素组成的化合物的

形成过程______________________________________________。

已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），元素A的单质与元素F的单质在一定条件下反应生成2mol产物时释放的能量为____________kJ。

化学键

Cl2

Br2

I2

HCl

HBr

HI

H2



能量（kJ）

243

193

151

432

366

298

436



(2)用离子方程式表示E、F两种元素的非金属性强弱

还可以验证E、F两种元素非金属强弱的是（填写字母）

A．比较这两种元素的常见单质的沸点

B．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易

C．比较这两种元素的最高价氧化物水化物的酸性

(3) A、C、E两两之间可形成甲、乙两种微粒，它们均为带一个单位负电荷的双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为

19．(10分)某同学设计了如图所示的装置（夹持装置已略去），

来探究影响化学反应速率的因素。

(1)圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是

__________________________________________

(2)用上述装置进行实验，以生成15.0mL气体为计时终点，

结果为t1﹥t2

序号

Ⅴ(H2SO4)/mL

C(H2SO4)/mol·L-1

t/s



Ⅰ

10

1

t1



Ⅱ

10

3

t2





比较实验Ⅰ和实验Ⅱ可以得出的结论是__________________________________________

(3)实验中向烧瓶中滴入的稀硫酸的体积（其他操作都正确），对测定气体体积的影响_____ __________ (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)

(4)将锌片换成含杂质的粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。粗锌片中所含的杂质可能是（填序号）________

a.石墨 b.银 c.铜 d.沙粒（二氧化硅）

(5)要加快该反应的反应速率，还可以采取的措施有________________________（任填一种即可）

20．（8分）(1)某温度时，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如下图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为：____________________________

(2) 用Z表示从0—2min内该反应的平均反应速率为

_____________________

(3) 某时刻t（t﹤5min）测得Y、Z两者的物质的量之比为

3:1，则X的转化率为_________

(4) 该条件下，能说明反应已达到平衡状态的是

a．容器内z物质的量浓度为0.25mol/L

b．正反应和逆反应的速率都为0

c．容器内X、Y、Z物质的量之比为1∶3∶2

d．容器内X气体的体积分数不变

e. 单位时间内消耗3a mol X，同时生成2a mol Z

21．（10分）(1)为了验证Fe3 +与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是___________

（2）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如右图所示（A、B为多孔碳棒）。

①_______处电极入口通甲烷（填A或B）,其电

极反应式为_______________________________

_________________________________________

②当消耗甲烷的体积为22.4L（标准状况下）时, 假设电池的能量转化率为100%，则导线中转移电子的物质的量为　　　　　　　　，消耗KOH的物质的量为_____________________。

2014年春季湖北省部分重点中学期中联考

高一化学

参考答案

一、选择题（15小题，每小题3分 ， 共45分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案

D

B

C

A

B

A

C

B



题号

9

10

11

12

13

14

15





答案

C

B

A

A

B

C

C





二．非选择题（共6题，共55分）

16.（6分） (1)⑦（1分） (2)③（1分）

(3) 离子键 极性共价键； NaHSO4=Na++H++SO42- （每空2分）

17.（10分）（每空2分） （1）N N

（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ； 1:1

(3)[ ] +； 取少量H样品放入试管中，加入NaOH溶液，加热，产生能

使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有NH4+

18.（11分）（第1空1分，其余空2分）

(1) 第三周期ⅦA族； + → ； 185

(2)Cl2+S2-=2Cl-+S↓或Cl2+H2S=2H++2Cl-+S↓ ； BC

(3)HS-+OH-=S2-+H2O

19.（10分）（每空2分） (1)Zn+2H+=Zn2++H2↑

(2)其他条件不变时，浓度越大，反应速率越快。

（3）无影响

（4）abc

（5）升高温度、将锌片换成锌粒或锌粉（任答一种给分，其他合理答案也给分）

20.（8分）（每空2分）（1）3X+Y
2Z （2）0.05mol·L-1·min-1

（3）30% （4）a d

21.（10分）（每空2分）（1）②

(2)①A ； CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O

②8mol ； 2mol