甘肃省嘉峪关市2013-2014学年高一下学期联考

化学试题

说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。

可能用到的相对原子质量：H—1；O—16；C—12；Al—27；Fe—56

第Ⅰ卷

一、选择题(50分，每小题只有一个正确选项，每小题2分)

1．通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（ ）

A．石油产量 B．乙烯的产量 C．合成纤维的产量 D．硫酸的产量

2．在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到( )

A．合金 B．半导体材料 C．催化剂 D．农药

3．可以用分液漏斗分离的一组混合物是( )

A．酒精和碘 B．苯和水 C．乙酸和水 D．溴和四氯化碳

4．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是( )

A．氯气与氢气反应 B．次氯酸分解 C．甲烷与氯气反应 D．甲烷与氧气反应

5．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )

A．乙烷 B．甲烷 C．苯 D．乙烯

6．目前，医疗上使用放射性核素
治疗肿瘤，该核素原子核内的中子数与电子数之差是

A. 125 B. 72 C. 19 D. 53

7. 汽车尾气中的有毒气体NO和CO，在一定条件下可发生反应生成N2和CO2。下列关于此反应的说法中，正确的是( )

A．减小压强能增大反应速率 B．增大压强能减小反应速率

C．使用适当的催化剂能增大反应速率 D．升高温度对反应速率无影响

8．在密闭容器中进行如下反应：I2(g)+H2(g)
2HI(g)，已知I2、H2、HI的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）

A.HI为0.4mol/L B.H2为0.15mol/L C.I2为0.2mol/L D.HI为0.35mol/L

9．书法离不开文房四宝（笔、墨、纸、砚），做笔用的狼毫，研墨用的墨条以及宣纸（即白纸）和做砚台用的砚石的主要成份依次是 （ ）

A．多糖、石墨、蛋白质、无机盐 B．塑料、石墨、多糖、无机盐

C．蛋白质、炭黑、多糖、无机盐 D．蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃

10．下列物质以苯为原料，通过加成反应制得的是

A. 硝基苯 B. 溴苯 C.甲苯 D.环己烷

11. 在右图所示的原电池中，下列说法错误的是

A.溶液的pH逐渐变小 B.负极附近SO42-离子浓度逐渐增大

C.正极有H2逸出 D.正极质量无变化

12．下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A．H+ Fe2+ Cl－ NO3－ B．Cl－ Ag+ NO3－ K+

C．K+ Ba2+ NO3－ SO42－ D．K+ Cl－ Na+ SO42－

13．可逆反应A（g）+ 4B（g）
C（g）+ D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（ ）

A. vA==0.15mol/(L·min) B. vB==0.6 mol/(L·min)

C. vC==0.4 mol/(L·min) D.vD==0.01 mol/(L·s)

14．下列金属冶炼的反应原理，错误的是

A．2NaCl（熔融）=== 2Na +Cl2↑ B． MgO+H2=== Mg+ H2O

C．Fe3O4+4CO === 3 Fe +4 CO2 D．2 HgO=== 2 Hg+ O2↑

15．下列叙述正确的是

A．非金属原子间以共价键结合的物质一定是共价化合物B．含有共价键的化合物一定是共价化合物C．凡是能电离出离子的化合物一定是离子化合物D．凡是含有离子键的化合物一定是离子化合物

16．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4L苯的分子数约为NA个

B．标准状况下，17g NH3所含共价键数为NA个

C．常温下，在18g18O2中含有NA个氧原子

D．1mol Na2O2中含有的阴离子数目为2NA个

17．下列各组物质的性质由强到弱的顺序排列正确的是

A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4

B．氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2O

C．碱性：NaOH＞Al(OH)3＞Mg(OH)2

D．氧化性：F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞ I2

18．等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4，下列图中表示其产生H2总体积(V)与时间(t)的关系正确的是( )

19．三联苯
的一溴代物有（ ）

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

20．电子数相等的微粒叫做等电子体，下列各组微粒属于等电子体是

A．CO和CO2 B．NO和CO C．CH4和NH3 D． OH- 和S2-

21．下列有机物：①苯，②硝基苯，③溴苯，④CCl4四种物质中，在常温、常压下为无色且密度比水大的液体是

A. ①②③ B. ①③④ C．②③④ D. 都是

22．下列图示实验正确的是（ ）

A．除去粗盐溶液中的不溶物 B．碳酸氢钠受热分解

C．除去CO气体中的CO2气体 D．乙酸乙酯制备演示实验

23.根据下表中烃的分子式排列，判断空格中烃的同分异构体数目是

1

2

3

4

5

6

7

8



CH4

C2H4

C3H8

C4H8



C6H12

C7H16

C8H16



A．3 B. 4 C. 5 D. 6

24．已知乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，下列褪色原理与其一致的是(　　)

A．SO2使品红溶液褪 B．乙烯使溴水褪色 C．SO2使溴水褪色 D．甲烷使氯气褪色

25.1mol下列物质（1）甲烷、（2）乙烯、（3）苯、（4）乙醇在足量氧气中充分燃烧，消耗氧气物质的量大小顺序正确的是

A.(1)<(2)<(3)<(4) B.(1)<(2)=(4)<(3) C. (1)<(2)<(4)<(3) D.(1)<(4)<(2)<(3)

第Ⅱ卷（共50分）

二.填空题

26. （14分）（1） 把除去氧化膜的铁丝投入到盛有稀硫酸的试管中，产生氢气的速率变化情况如右图所示图中t1~t2速率变化的主要原因是 ，t2~t3速率变化的主要原因是 。

（2）甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子中K层与M层电子数相等；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2。请回答：

①甲的单质与水反应的离子方程式为 ；②乙元素在周期表中的位置为 ；③丙元素的最高价氧化物的电子式为 ；④甲与丁两种元素可组成的具有强氧化性的物质是 。（填化学式）

（3）某元素R，它的最高价含氧酸的阴离子是RO4ˉ，则其气态氢化物的化学式是 。

27．（14分）现以淀粉或乙烯为主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。

（已知：2CH3CHO+O2
2CH3COOH）

（1）A中含有的官能团名称是 ；其中③的反应类型是 ；

⑥的反应类型是 ；

（2）写乙烯的电子式： 乙烯的结构简式：

（3）写出下列反应的化学方程式：①

⑤

三．实验题

28．（14分）有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图所示装置（夹持装置等已省略），其实验操作为：先按图安装好实验装置，关闭活塞a、b、c，在铜网的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏（间歇性）地通入气体。在M处观察到明显的实验现象。试回答以下问题：

（1）A中发生反应的化学方程式为

B的作用是 ，C中热水的作用是

（2）从M管中可观察到的现象是 ，请写出相应的化学反应方程式： 、

（3）实验进行一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应能继续进行，其原因是_________________。

四、计算：

29．（4分）在一固定容积的密闭容器中，a mol/LN2和b mol/L H2反应，一定条件下经过2min达到平衡，生成c mol/L NH3．

求：（1）用H2表示的速率是多少？

（2）N2的转化率是多少？

30. （4分）某烃A的相对分子质量为78，不能使溴水褪色,0.5molA完全燃烧时,得到27g水和67.2L二氧化碳(标准状况)。

求：（1）A的结构简式.

（2）写出在催化剂作用下A与H2反应生成C.

2013——2014学年第二学期期末高一联考考试

化学答案

一、选择题(50分，每小题2分)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13



答案

B

B

B

D

C

C

C

D

C

D

A

D

D



题号

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25





答案

B

D

C

D

A

B

C

C

D

A

C

B







二、填空题

26（14分，每空2分）

(1) 铁与硫酸的反应是放热反应，溶液温度升高，反应速率加快；（放热反应1分；温度升高1分）

硫酸酸浓度减小，反应速率减慢。（浓度减小给2分）

（2）2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑ ；第三周期第ⅡA族 ；
；Na2O2

（3）HR

27．（14分，每空2分）

（1）醛基（写结构式或结构简式给1分）；氧化反应；加成反应

（2）
； CH2=CH2（写分子式不得不分）

(3)
；（不写反应条件只给1分）

（不写反应条件，可逆符号只给1分）

三、实验题

28.（14分，每空2分）

（1）
（不写反应条件只给1分）; 干燥氧气（或吸收氧气中的水） ； 加热，使乙醇以气体的形式进入M管 （其它合理答案均给分）

（2）M管中铜网黑、红交替出现（其它合理答案均给分）；

；

(3) 放热

四、计算

29.（4分，每问2分）

（1）3c/4 mol/(L.min) （列出计算公式1分，得出答案给1分）

（2）c/2a ×100﹪ （列出计算公式1分，得出答案给1分）

30.（4分，每问2分）

（1）
（没有计算过程只有答案不得分；列出计算公式1分，得出答案给1分）

（2）
（不写反应条件只给1分）