渭南中学2013—2014学年度第二学期期中考试

高一化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 O 16 Zn 65 Ag 108

第Ⅰ卷（选择题 共60分）

一、选择题（本题包括20小题，每题3分，共60分。每小题只有1个选项符合题意）

1．某元素X的最高价氧化物对应水化物化学式为HXO4，则该元素的氢化物化学式为（ ）

A．HX B．H2X

C．XH3 D．XH4

2．下列说法中，正确的是（ ）

A．原子核一定是由质子和中子构成的

B．不同元素原子的质量数一定不相等

C．核外电子数相同的微粒，化学性质一定相同

D．质子数决定元素种类，质子数和中子数决定原子种类

3. 下列实验不能作为判断依据的是（ ）

A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱

B．钠比铝的密度小，可判断钠与铝的金属性强弱

C．硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱

D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱

4． 右图为元素周期表中短周期的一部分，关于推断Y、Z、M的说法正确的是?( )　　

A．非金属性：Y>Z>M

B．原子半径：M>Z>Y

C．Z元素最高价氧化物的对应水化物的浓溶液具有强氧化性和不挥发性

D．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

5. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）

A. 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

B.同一元素不可能既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质

C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

6. 1898年，居里夫妇经过一段漫长、枯燥而又艰苦的工作，终于从数吨的沥青铀矿石中提炼出一小撮放射性粉末，并分离出了两种放射性元素钋和镭，其中镭是元素周期表中第7周期ⅡA族的元素，下列关于镭的性质的描述中，不正确的是（ ）

A.镭原子最外电子层上有2个电子 B．碳酸镭难溶于水

C.氢氧化镭的碱性比Ca(OH)2弱 D．单质能和水剧烈反应放氢气

7． 含6.02×1023个中子的37Li+的质量是（ ）

A.4/7 g B.7g C. 4g D. 7/4 g

8. 下列关于化学键的叙述中，正确的是（ ）

A. 离子键是阴、阳离子之间的静电引力

B．物质中都含有化学键

C．离子化合物中只含有离子键

D. 共价化合物中只含有共价键

9．下列对化学反应的认识错误的是（ ）

A．一定会发生电子转移 B．有旧键断裂和新键的形成

C．原子一定发生重新组合 D. 必然伴随着能量的变化

10. 在H2与Cl2生成HCl的反应中，已知断裂1 mol氢氢键吸收的能量为a kJ，断裂1 mol氯氯键吸收的能量为b kJ，形成1 mol氢氯键放出的能量为c kJ，则生成1 mol HCl放出的能量为（ ）

A.(c-a-b)kJ B. (2c-a-b) /2kJ

C.(2c-a-b)kJ D. (a+b-c)kJ

11．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质， 它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是（ ）

A. 改变压强对反应速率无影响 B.降低压强能提高反应速率

C.升高温度能提高反应速率 D. 使用适当的催化剂不改变反应速率

12．对反应A+3B
2C来说，下列反应速率最快的是（ ）

A．v(A)=0．01 mol／(L·s) B．v(A)=0．3 mol／(L·min)

C．v(C)=0．5 mol／(L·min) D．v(B)=0．6 mol／(L·min)

13．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，是为了加快化学反应速率的是 (　　)

14. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（ ）

A.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 B.加热

C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉

15. 一定温度下，反应N2（g）+3H2(g)
2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是（　）

A. N2，H2和NH3的物质的量分数不再改变

B.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2

C.N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍

D. 单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2

16．下列关于化学反应的速率和限度的说法不正确的是（ ）

A．影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等

B．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态

C．决定反应速率的主要因素是反应物的性质

D． 任何可逆反应都有一定的限度

17．表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的叙述正确的是（ ）

A．在氧化还原反应中，甲失电子比乙失电子多

B．甲能与稀盐酸反应生成氢气而乙不能

C．甲比乙同价态的阳离子的氧化性强

D．将甲与乙组成原电池时，甲为正极

18．下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ）

A．Na与水反应时增大水的用量

B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，增大压强

C．用H2O2制取O2的实验中，改用2倍浓度的H2O2

D．Al在氧气中燃烧生成A1203，将Al片改成Al粉

19. 在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的原电池装置中，工作一段时间后，下列说法正确的是（ ）

A.锌片是正极，铜片上有气泡产生 B.电流方向是从锌片流向铜片

C.溶液中硫酸的物质的量浓度减小 D.电解质溶液的pH保持不变

20．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)（正反应为放热反应），673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间 t变化的关系如下图所示。下列叙述中，正确的是（ ）

A. 点c处正反应速率和逆反应速率相等

B. 点a的正反应速率比点b的大

C. 点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不同

D. 在t2时刻，正反应速率大于逆反应速率

第Ⅱ卷（非选择题 共40分）

二、填空题（共 24分）

21.（10分）将以下7种物质：HCl、Ar、MgO、CO2、NaCl、NaOH、NH4Cl

按要求填空：

（1）微粒间只存在共价键的是 。只存在离子键的是 。既存在离子键，又存在共价键的是 。

（2）属于含有共价键的离子化合物的是 ，属于共价化合物的是 。

22．（10分）A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B。其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。

（1）写出C元素在周期表的位置：第 周期 族

（2）画出元素D的离子结构示意图： 。B的单质存在同素异形现象，其中常用作消毒剂的是 。(填化学式)

（3）这四种元素中的非金属气态氢化物的稳定性由大到小的顺序： （填化学式）

（4）A与B形成的三原子分子的电子式： ，B与D形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式: 。

（5）C的氧化物和D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为： 。

23．(4分) 下列各组物质属于同位素的是 （ ） ；属于同素异形体的是 （ ）； 属于同分异构体的是 （ ）；同一种物质的是 （ ）。

（1）O2和O3

（2）3517Cl和3717Cl

（3）CH3CH3和CH3CH2CH2CH3

（4）金刚石和石墨

（5）氕、氘、氚

（6）CH3CH2CH2CH(CH3)CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3

三、实验题（12分）

24．（12分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

时间（min）

1

2

3

4

5



氢气体积（mL）

50

120

232

290

310



① 哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大 ，原因是 。

② 哪一段时段的反应速率最小 ，原因是

③ 如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A 蒸馏水、B NaCl溶液、C NaNO3溶液、D Na2CO3溶液，你认为可行的是 。

④在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，生成氢气的速率明显加快，是因为原电池的存在，写出该原电池的正、负极材料及对应的电极反应。

正极 ___________________________________________________________

负极 ___________________________________________________________

四、计算题（4分）

25、（4分）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，开始时两电极的总质量为65克，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净、干燥后称量，总质量为52克，试计算：电池中产生氢气的体积（标准状况下）。