陕西省延安中学2013-2014学年高一第二学期期中考试化学试题

（全卷100分，时间100分钟）

本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23
Al：27 Cl：35.5 Zn：65

第Ⅰ卷(选择题
　共54分)

一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）

1．下列有关能量转换的说法不正确的是 （ ）

A．煤燃烧主要是化学能转化为光能的过程[来源:学科网ZXXK]

B．人类使用照明设备主要是将电能转化为光能

C．动物体内葡萄糖
被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程

D．化石燃料燃烧
时放出的能量均于太阳能

2．下列各组物质的分类正确的是 （ ）

①混合物：水玻璃、水银、水煤气 ②电解质：明矾、石膏、水

③酸性氧化物：CO2、CO、SO3 ④同位素：1H、2H2、3H

⑤同素异形体：C60、金刚石、石墨 ⑥干冰、液氯都是非电解质

A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．②⑤⑥ D．②⑤

3．下列化学用语书写正确的是 （ ）

A．氯原子的结构示意图：

B．H2O分子的比例模型：

C．作为相对原子质量测定标准的碳核素：

D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

4．短周期元素M和N的离子M2+和N2-具有相同电子层结构，则下列说法正确的是 （ ）

A．M原子比N原子多一个电子层 B．M的原子序数比N小

C．M和N原子的电子层数相等 D．M和N原子最外层电子数相等

5．下列说法中正确的是 （ ）

A．构成分子晶体的微粒一定含有共价键

B．完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等

6．下列各组顺序的排列不正确的是 （ ）

A
．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 B．熔点：NaCl＞Na＞CO2

C．酸性强弱：
H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4 D．原子半径：Na＜Mg＜Al

7．下列说法正确的是 （ ）

A．元素周期表中共有16个纵行

B．元素周期表中1~3周期是短周期，4~7周期是长周期

C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

D．在金属和非金属的分界线附近可以寻找催化剂

8．下列变化过程中，共价键被破坏的是　 （ ）

A．烧碱固体溶于水 B．氯化氢气体溶于水

C．二氧化碳变成干冰 D．碘溶于酒精

9．反应4A（s）+3B（g）= 2C（g）+ D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L。下列有关说法正确的是 （ ）

A．增加A的量，可以加快化学反应速率

B．用A表示的反应速率是0.4 mol·(L·min)-1[来源:Z,xx,k.Com]

C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·(L·min)-1

D．分别用B、C、D表示的反应速率之比是3：2：1

10．对化学反应限度的叙述，错误的是 （ ）

A．任何可逆反应都有一定的限度 B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等[来源:学科网ZXXK]

C．化学反应的限度是不可改变的
D．化学反应的限度与时间的长短无关

11．25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是 （ ）

A．CH4O(l) + 3/2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H= -725.8kJ/mol

B．2CH4O(l) + 3O2(g)= 2CO2(g) + 4H2O(l) △H= +1451.6kJ/mol

C．2CH4O + 3O2 = 2CO2 + 4H2O △H= -1451.6kJ/mol

D．CH4O(l) + 3/2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) △H= -725.8kJ/mol

12．在铁的吸氧腐蚀中，发生还原反应的电极上进行的电极反应是 （ ）

A．2 H+＋2 e— == H2↑ B．O2＋2H2O＋4e— == 4OH—

C．Fe — 2e— == Fe2+ D．4 OH— — 4e— == 2 H2O＋O2↑

13．氢—氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20％～40％的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为：H2＋2OH－－2e－===2H2O和1/2O2＋H2O＋2e－===2OH－ 。则下列叙述正确的是 （ ）

A．通H2的一极是正极，通O2的一极是负极

B．通O2的一极是正极，通H2的一极是负极

C．工作一段时间后电解质溶液pH增大

D．此电池能发出淡蓝色火焰

14．等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是 （ ）

15．X、Y、Z、M分别代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀H2SO4中时，X溶解，Z极上有H2放出。把Z放在Y的硝酸盐溶液中，Z表面有Y析出。又知M2+的氧化性强于Y2+，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 （ ）

A．M > Z > X > Y B．X > Y > Z > M C．X > Z > Y > M D．X > Z > M > Y

16．下列关于铜电极的叙述，正确的是 （ ）

A．铜锌原电池中铜是负极

B．铜银原电池中铜是正极

C．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极

D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极

17．在电解饱和食盐水的过程中，当阴阳两极共收集到224 mL气体（标准状况）时，理论上可得到氢氧化钠
（ ）

A．0. 4g B．0.8g
C．0.01g D．0.02g

18．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到广泛应用。碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn＋2MnO2＋2H2O＝Zn(OH)2＋2MnOOH。下列有关说法错误的是 （ ）

A．电池工作时，电流由正极通过外电路流向负极

B．电池负极的电极反应式为Zn－2e—＋2 OH—＝Zn(OH)2

C．电池工作时，在溶液中K+移向负极

D．外
电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小3.25g[来源:学+科+网]

第Ⅱ卷 （非选择题 共46分）

二、填空题（本题包括5小题，共40分）

19．（4分）

下列各组物质中：

① O2和O3 ②
③H2O和H2O2 ④
CH3CH3 和CH3CH2CH2CH3

⑤
与 ⑥CH3－CH2－OH和CH3－O－CH3

完成以下问题：（填写编号）

互为同位素的是； ； 互为同素异形体是： ；

互为同分异构体是： ； 属于同种物质的是： 。

20．（6分）下图表示一些晶体中的某些结构，它们是NaCl、干冰、金刚石结构中的某一种的某一部分。



（1）代表金刚石的是（填编号字母，下同） ，金刚石属于 晶体。

（2）代表NaCl的是 ，晶体中Na+与Cl－之间通过 键结合。

（3）代表干冰的是 ，这三种晶体熔点由大到小的顺序 。

21．（12分）对下图中两极加以必要的连接并填空：

（1）在A图中，请在图中加以必要连接，使其成为原电池，则锌片是该装置的 极，铜片上的电极反应式为 。

（2）在B图中，请在图中加以必要连接，使a极析出铜（a、b均为碳棒），则该装置叫 ，经过一段时间后，停止反应并搅匀溶液，溶液的p
H值????????（填“升高”、“降低”或“不变”。）

22．（8分）已知：在一定温度和压强下，1mol N2 (g)和3mol H2 (g)完全化合生成2mol NH3(g)，

放出的热量为Q1，

（1）在相同条件下，2mol NH3(g)完全分解为1mol N2 (g)和3mol H2 (g)，吸收的热量为Q2，

则Q2_______Q1（填“>”、“=”、“<”）。

（2）在相同条件下，0.5mol N2 (g)和1.5mol H2 (g)完全化合生成1mol NH3 (g)，放出的热量为

Q3，则Q3=_______Q1。

（3）在相同条件下，1mol N2 (g)和3mol H2 (g)完全化合生成2mol NH3(l)，放出的热量为Q4，

则Q4_______Q1（填“>”“=”“<”）。

（4）若已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1mol?N≡N键分别需要的能
量是436?kJ、391?kJ、

946kJ，则N2(g) +3H2(g)
2 NH3 (g)的△H= _______ 。

23．（10分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次递增。A元素原子形成的阳离子核外电子数为零；B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2；B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍；D元素的原子半径是本周期中最大的；2.7g E元素的单质与足量的盐酸反应可生成3.36L H2（标准状况下），又已知E的原子核中有14个中子。

（1）写出C元素在元素周期表中的位置 ；

（2）画出E阳离子结构示意图 ；

（3）BC2的结构式为_ ，BA4的电子式为 ；

（4）写出E元素最高价
氧化物对应水化物与D元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 。[来源:学科网ZXXK]

三、计算题（本题包括1小题，共6分）

24．（6分）在2?L的密闭容器中，通入0.4?mol?A和0.6?mol?B，在一定温度下，压强为p，放入催化剂(体积忽略)，发生反应2A(g)＋3B(g)
xC(g)＋2D(g)，若温度保持不变，在a?min后，容器中c(A)＝0.1?mol?L－1，压强变为0.9p，则v(B)＝ ，v(C)＝ ，x＝_____
_______。?