可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分）

1、下列叙述中正确的是( )

A．电能是一级能源???????????????? B．水力是二级能源

C．煤、石油、天然气是一级能源???? D．水煤气、干馏煤气是一级能源

2、1997年，某报报道，东北某人已经研究出可在水中加入催化剂，利用水制成汽油，并可大量投入使用。你怎样看待这个问题( )

A．成本低，可节约能源 B．它是一条致富的好出路

C．它不符合质量的转化和守恒定律 D．该报道是真实的

3、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )

A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与CO2反应

C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

4、下列措施一定能使化学反应速率增大的是(　　)

A．增大反应物的量 B．增大压强 C．升高温度 D．使用催化剂

5、下列有关电池的说法不正确的是( )A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．氢氧燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极

6、下列分子内部都存在着极性键的一组物质是( )

A．H2S、NH3、SO3 B．CO2、NH4Cl、Na2O2

C．N2、CS2、NO D．CaO、 H2O2、CH4

7、下列离子可以大量共存的是( )

A．K +、SO42-、OH-、AlO2- B．K + 、Ag+ 、Cl-、NO3-

C．Ba2+ 、Na+ 、OH-、CO32- D．Na+、NH4+ 、NO3-、OH-

8、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是( )

Ａ．1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA

Ｂ．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA

C．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1NA

D．1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子

9、下列各组元素性质的递变情况错误的是( )

A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、C1元素最高正价依次升高

C．N、O、F原子半径依次增大 D．Na、K、Rb的电子层数依次增多

10、A的化学式为NH5，常温下呈固态，构成它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构。则下列有关说法中，不正确的是( )

A．1mol NH5中含有5NA个N—H键(NA为阿佛加德罗常数的数值)

B．NH5中既有共价键，又有离子键。

C．它与水反应的化学方程式为：NH5+H2O==NH3·H2O +H2↑

D．NH5的电子式为：

11、16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是( )

　 A．16O2与18O2互为同素异形体　

B．16O与18O核外电子排布方式不同　

C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化　

D．标准状况下，1.12L16O2和 1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子

12、某温度下，在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：H2(g)+I2(g)
2HI(g)。下列情

况能说明该反应一定达到平衡的是( )。

A．混合气体的颜色不再改变的状态

B．混合气体的压强不再改变的状态

C．单位时间内拆开1molH—H键，同时拆开1molH—I键

D．混合气体的密度不再改变的状态

13、在2A+B
3C+5D反应中，表示该反应速率最快的是( )。

A．v(A)==0.5 mol/(L·ｓ)?????? ????B．v(B)==0.3mol/(L·ｓ)

C．v(C)==0.8 mol/(L·ｓ)?????? ????D．v(D)==1mol/(L·ｓ)

14、核内中子数为N的R2+的离子，质量数为A，则n克它的氧化物中所含质子的物质的量为( )。

A．
(A－N+8) B．
(A－N+10) C．(A－N+2) D．
(A－N+6)

R





X

T

Z





Q





15．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是( )。

A．非金属性：Z＜T＜X

B．R与Q的电子数相差26

C．气态氢化物稳定性：R＜T＜Q

D．最高价氧化物的水化物的酸性：T＜Q

16、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：

2A(g)+B(g)==2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L·s)

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/(L·s)

③2s时物质A的转化率为70％

④2s时物质B的浓度为0.7 mol/L。其中正确的是( )。

A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④

二、非选择题（共5小题，共计52分）

17、(9分)如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作步骤如下：①按图所示将实验装

置连接好；②在U形管内加入少量红墨水(或品红溶液)，打开T

形管活塞,使U形管内两边的液面处于同一水平面,再关闭T形管

活塞； ③在盛有1.0g氧化钙的小试管里滴入2 mL左右的蒸馏水，

观察现象。试回答:

（1）实验前必须进行的一步实验操作是　 。

（2）实验中观察到的现象是　

。

（3）实验中发生的化学反应方程式: 。

（4）说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2的能量之间的关系:? 。

（5）若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象? 。(填“能”或“否”)

18、（8分）将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。已知，通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4－8e-+10OH-==CO32-+7H2O；通入O2的另一极，其电极反应式是：2O2+8e-+4H2O==8OH-。请完成下列各空：

（1）通入CH4的电极为 极，发生 反应。

（2）该燃料电池的总反应式为 。

（3）若将该电池中的燃料改为氢气，请写出此时正负极的反应式：

正极： ，负极 。

19、（9分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号

元素性质或原子结构



T

M层上有4个电子



X

最外层电子数是次外层电子数的2倍



Y

常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性



Z

元素最高正价是+7价



（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 。

（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出该微粒的电子式 。

（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列表述

中能证明这一事实的是 。

a．常温下Z的单质和T的单质状态不同

b．Z的氢化物比T的氢化物稳定

c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中性质明显不同于其他三种酸的是 ，理由是 。

20、（14分）在恒容密闭容器中，某反应在不同反应时间各物质的量浓度的变化情况如右图所示(各物质均为气体)。

（1）则该反应的的反应物是 ，生成物是 ，化学方程式为 。

（2）反应开始至2分钟时，用C表示反应速率为

，平衡时A的

转化率为 。

（3）下列可说明反应以达到平衡的是 。

A.混合气体的压强不变

B.混合气体的密度不变

C.混合气体中A的体积分数不变

D.各物质的浓度相等

（4）平衡后再充入1mol He。若体积不变，则反应速率 (填“增大”或

“减小”或“不变”)

21、（12分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

（1）下列 (填写编号)组元素的单质都是电的良导体。

①a、c、l　 ②b、g、k　 ③c、h、l 　④d、e、f

（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原

子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：

a．原子核对核外电子的吸引力 b．形成稳定结构的倾向

下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ/mol)：

锂

x

y



失去第一个电子

519

502

580



失去第二个电子

7296

4570

1820



失去第三个电子

11799

6920

2750



失去第四个电子



9550

11600



①通过上述信息和表中的数据分析，为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量？

。

②表中x可能为以上13种元素中的 (填写字母)元素。用电子式表示x和l形

成化合物的过程 。

③y是周期表中的 族元素。

④以上13种元素中， (填写字母)元素原子失去核外第一个电子所需要的能量最多。

高一年级期中联考化学答案

一、选择题：每小题3分

1-5 CCBCB 6-10 AADCA 11-16 DABABC

二、非选择题

17.（前4空每空2分，第五空1分）（1）

（1）检查装置的气密性

（2）U型管左端液面下降，右端液面上升

（3）CaO+H2O==Ca(OH)2

（4）CaO和H2O 所具有的总能量高于Ca(OH)2总能量

（5）否

18.（前2空每空1分，后3空每空2分）

（1）负 氧化

（2）CH4+2O2+2OH-==CO32-+3H2O

（3）O2+4e-+2H2O==4OH- 2H2－4e-+4OH-==4H2O

19. （1）
（1分） （2） （2分）

（3）Cl （1分）b（2分）

（4）硅酸（1分） 难溶于水（2分）

20.（每空2分）

（1）A B C 2A(g)+B(g)
2C(g)

（2）1 mol/(L?min) 40％

（3）AC （4）不变

21.（每空2分） （1）④

（2）①Li原子失去的第一个电子位于L层，Li原子失去第一个电子后变为Li+，Li+具有稳

定电子结构。具有稳定电子结构的Li+若再失去L层上的电子很困难

②a

③ⅢA ④m