2013—2014学年下学期学期期中考试

高一年级化学学科 试 卷

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分为100分，答题时间为90分钟。考生作答时，选择题答案和非选择题答案答在答题卡上。考试结束后，将答题卡交回。

注意事项：

　　1、答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号准确填写，条形码贴在制定位置上。

2、选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。非选择题答案字体工整、清楚。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Al:27 Cl:35.5 K:39 Ca：40 Br:80 Fe:56 Cu:64 Zn:65

第Ⅰ卷（选择题 54 分）

一、选择题（每题只有一个选项正确，每小题3分）

1、美国哥伦比亚大学的科学家根据对沉积物中稀土元素钕（Nd）的分析发现，北大西洋和太平洋

海水中的
和
比例差异很明显，由此得出周围大陆的岩石中
和
含量不同的结论。下列有关说法正确的是（ ）

A．
和
互为同素异形体

B．因各地的岩石中
和
含量不同，所以Nd没有固定的相对原子质量

C．很显然
和
中质量数和中子数均不相同

D．Nd是镧系元素，镧系元素都互为同位素

2、中小学生普遍使用的修正液中含有铅、苯、钡等对人体有害的化学物质，尤其是苯会引起慢性中毒，从而危害人体健康，如长期使用此类产品，甚至会导致白血病等并发症。对于这一“无形杀手”的评价中，不合理的是（ ）

A．修正液中的苯可以发生取代反应 B．苯在修正液中做溶剂

C．应该教育孩子慎用修正液 D．修正液中的苯是一种白色液体

3、 氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH--4e-=4H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-?据此作出判断，下列说法中错误的是（　　）

A．H2在负极发生氧化反应 B．供电时的总反应为：2H2+O2=2H2O

C．产物为无污染的水，属于环境友好电池 D．燃料电池的能量转化率可达100%

4、北京奥运会开幕式在李宁点燃鸟巢主火炬时达到高潮。奥运火炬采用的是环保型燃料——丙烷，

其燃烧时发生反应的化学方程式为C3H8＋5O23CO2＋4H2O。下列说法中不正确的是(　　)

A．火炬燃烧时化学能只转化为热能 B．所有的燃烧反应都会释放热量

C．1mol C3H8和5mol O2所具有的总能量大于3mol CO2和4mol H2O所具有的总能量

D．丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料

5、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是(　　)

A. 铝片与稀H2SO4反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

C. 灼热的炭与CO2反应 D. 甲烷在O2中的燃烧反应

6、下列说法中正确的是(　　)

A.主族元素的原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

B.元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

C.稀有气体原子的最外层电子数都是8

D.互为同位素的元素物理性质、化学性质均相同

7、下列物质中，分子内所有原子在同一平面上且不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）

A、乙烯 B、乙烷 C、甲烷 D、苯

8、在2 L容积不变的容器中,发生N2+3H2
2NH3的反应。现通入4 mol H2和4 mol N2,10 s内用H2表示的反应速率为0.12 mol·L-1·s-1,则10 s时容器中N2的物质的量是(　　)

A.1.6 mol　　　　　　B.2.8 mol C.3.2 mol D.3.6 mol

9、短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是(　　)

A．Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX

10、观察如图所示两个实验装置,若两烧杯中硫酸的浓度相同,铜片和锌片都是纯净单质,判断下列叙述正确的是(　　)

A.两个装置均是原电池装置

B.乙中电子由铜片经过电流计流向锌片

C.过一段时间两烧杯中溶液的酸性均减弱

D.因都是锌与硫酸的反应,所以两装置中产生气泡的速率相同11、下列物质中互为同分异构体的是(　　)

A
C与
B.O2与O3

C.
与
D.
与

12、一定温度下,反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是(　　)

A.N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变

B.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2

C.N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍

D.单位时间里每增加1 mol N2,同时增加3 mol H2

13、使1 mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量最多是（ ）

A.3 mol　　　B.4 mol　　　C.5 mol　　　D.6 mol

14、如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是(　　)

A．原子半径：Z>Y>X

B．气态氢化物的稳定性：R>W

C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

D． 2molZ单质与足量Y的最高氧化物对应的水化物

的溶液反应，有2molH2O被还原

15、甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，所得物质的分子结构如图所示，对该物质的描述不正确的是（ ）

A．其分子式为C25H20

B．分子内的所有碳原子不可能共平面

C．该物质光照下可和氯气发生反应

D．该物质在FeBr3催化下可和液溴发生反应

16、将V1mL 1.0 mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50 mL)。下列叙述正确的是(　　)

A.做该实验时环境温度为22℃

B.该实验表明化学能可以转化为热能

C.NaOH溶液的浓度约是1.0 mol·L-1

D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应

17、向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应

SO2(g)+NO2(g)
SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如图所示。

(△t1=△t2),由图可得出的正确结论是(　　)

A.反应在c点达到平衡状态

B.反应物浓度:a点小于b点

C.反应物的总能量低于生成物的总能量

D.Δt1=Δt2时,SO2的转化率:a～b段小于b～c段

18.现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2,发生反应4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g)+6H2O(g),4 min后,测得生成的H2O占混合气体体积的40%,则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是(　　)

A.v(N2)=0.125 mol·L-1·min-1 B.v(H2O)=0.375 mol·L-1·min-1

C.v(O2)=0.225 mol·L-1·min-1 D.v(NH3)=0.250 mol·L-1·min-1

2013—2014学年下学期学期期中考试

高一年级化学学科 试 卷

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分为100分，答题时间为90分钟。考生作答时，选择题答案和非选择题答案答在答题卡上。考试结束后，将答题卡交回。

注意事项：

　　1、答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号准确填写，条形码贴在制定位置上。

2、选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。非选择题答案字体工整、清楚。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Al:27 Cl:35.5 K:39 Ca：40 Br:80 Fe:56 Cu:64 Zn:65

第二部分 非选择题 （共46分）

19．(8分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是________(填元素符号，下同)。

(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式：________，碱性最强的化合物的电子式：________。该化合物含有的化学键是

(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式：_______________________ _________________________________________。

20. (6分)已知在高温、高压、催化剂作用下,1 mol石墨转化为金刚石,吸收1.9 kJ的热量。

(1)该反应　　　　(填“是”或“不是”)吸热反应。

(2)石墨和金刚石相比,　　　能量高,　　　　更稳定。

(3)推测石墨与金刚石各1 mol在相同条件下燃烧,　　　　放出的热量多。

21. (12分)（1）A、B、C三种气体在体积为2L的密闭容器中发生反应，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。

①该反应的化学方程式为　 。

②从0～2min用C表示此反应的速率为 。

③此反应达到最大限度时A的转化率是

（2）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化,在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉,标准状况下测得数据累计值如下:

时间(min)

1

2

 3

4

5



氢气体积(mL)

50

120

232

290

310



①在0 min～1 min、1 min～2 min、2 min～3 min、3 min～4 min、4 min～5 min时间段中,反应速率最大的时间段是　　　 　,原因为　 ;

②在2 min～3 min时间段内,用盐酸的浓度变化表示的反应速率为　 。

③为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量,在盐酸中分别加入等体积的下列溶液,其中可行的是　 。

A.蒸馏水 　B. NaNO3溶液　 C. Na2SO4溶液 D.CuSO4溶液　

22．（8分）在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液。

（1）锌为 极，电极反应式为 ,

（2）银电极上发生的是 反应（“氧化”或“还原”）。

银电极上观察到的现象是

（3）此电池转移1mol电子，电解质溶液质量的变化为 g

23、（12分）溴苯是一种用来合成医药、农药的重要原料，某化学课外活动小 组用如图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，在A下端活塞关闭的前提下，再将混合液慢慢滴入反应器A中。

（1）写出A中反应的化学方程式

（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充 分振荡，静置，观察到下层为 ，锥形瓶中加入NaOH溶液目的是 ，C中盛放CCl4的作用是 ；

（3）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入 溶液，现象是 ；或者向试管D中加入 溶液，现象是 ，则能证明该结论。