江西省上高二中2013-2014学年高一第七次月考 化学试题

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）

1.13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析14N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是

A．13C与15N具有相同的中子数 B．13C与C60是同一种物质

C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同

2．下列烷烃：①正己烷，②丙烷，③正戊烷，④正丁烷，⑤癸烷中，沸点由高到低的顺序排列正确的是(　　)

A．①②③④⑤ B．⑤③④①②

C．⑤①③④② D．③④⑤②①

3．下列物质：①氯气 ②二氧化硫 ③活性炭 ④漂白粉，都能使品红溶液褪色，但褪色过程不发生氧化还原反应的是

A．①② B．②③ C．①④ D．②③④

4、相对分子质量为100的饱和链状烷烃，主链上有5个碳原子的同分异构体有(　　)

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

5．．在含有1mol HNO3和2 molH2SO4的混合稀溶液中，加入1.5molCu，加热充分反应，产生的气体在标准状况下的体积约为（ ）

A、5.6L B、11.2L C、22.4L D、44.8L

6．下列排列有错误的是(　　)

A．粒子半径：F－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋B．稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF

C．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4

D．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH

7．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是

A．X可能是第二周期非金属元素 B． X可能是第三周期金属元素

C．Y可能与X同主族 D．Y一定是金属元素

8．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是(　　)

A．同周期元素中X的金属性最强

B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－

C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高

D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

9. 锗（Ge）是第四周期第 ⅣA 元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是

A．锗是一种金属性很强的元素 B．锗的单质具有半导体的性能

C．锗化氢（GeH4）稳定性很强 D．锗酸（H4GeO4）是难溶于水的强酸

10.下列措施一定能使化学反应速率加快的是(　　)

A．增大反应物的量 B．增大压强

C．升高温度 D．使用催化剂

11.在H2与Cl2生成HCl的反应中，已知断裂1 mol氢氢键吸收的能量为akJ，断裂1 mol氯氯键吸收的能量为bkJ，形成1 mol氢氯键放出的能量为ckJ，则生成1 molHCl放出的能量为（ ）

A.(c-a-b)kJ B.(a+b-c)kJ C.(2c-a-b)kJ D.(2c-a-b)/2kJ

12.航天飞船可用肼(N2H4)作动力。已知1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05kJ热量，化学方程式如下：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。

下列说法中错误的是（ ）

A．该反应中肼作还原剂

B．此情况下，液态肼燃烧生成1molN2时放出的热量为641.6kJ

C．肼(N2H4)分子中只存在极性共价键

D．该反应的反应物总能量高于生成物的总能量

13. 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是(　　)

A．H2O B．BF3 C．CCl4 D．PCl5

14.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是

A、放电时正极附近溶液的碱性减弱

B、放电时，电子由Zn转移到K2FeO4

C、放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原

D、放电时负极反应为：Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2

15.恒温下，a mol A和b mol B在如图所示活塞可自由滑动的容器中发生如下反应：A(g)＋2B(g)
2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C。则下列说法中正确的是(　　)

A．物质A、B的转化率之比为a∶b

B．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(a＋b)∶ (a＋b－)

C．若起始时放入2a mol A和2b mol B，则达平衡时生成n mol C

D．当v正(A)＝2v逆(B)时，可判定反应达到平衡

16. 将1 mol甲烷和适量的Cl2混合后光照，充分反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1 mol，则参加反应的Cl2的物质的量为(　　)

A．1.5 mol B．3 mol C．4.5 mol D．6 mol

二、非选择题（共6个大题52分）

17．在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：

①NO2和N2O4　②12C和14C　③K和Ca

④异戊烷和新戊烷　⑤甲烷和丙烷

(1)互为同位素的是________。

(2)互为同分异构体的是________。

(3)互为同系物的是________。

18．同学们都坐过出租车吧，当你从车后备箱中取出行李时，看见后备箱中有一个钢瓶吗？关闭后备箱时，在汽车尾部还贴有一个标识，结合我们所学的知识，回答下列问题：

（1）走上街头我们发现不少公交车和出租车上印有“CNG”标志，代表它们是以天然气作为燃料的汽车。 推广这一改革的主要目的是（ ）

A．延长发动机的寿命 B．促进地方经济发展

C．减少大气污染 D．节约能

（2）有两种烃的结构与上述出租车所用气体的结构相似，试写出其名称。

（3）乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后，先将产物通过浓硫酸，浓硫酸增重30.6g，然后通过碱石灰，碱石灰增重52.8g，混合气体中乙烷和丙烷的体积比为________

19.现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多。

①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；

②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；

③C＋比B3＋多8个电子；

④C与D元素可以形成化合物CD；

⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；

⑥在周期表中E处于C的下两个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2∶1。试回答：

(1) E是________(写元素符号)。

(2)B的离子结构示意图____________， C元素最高价氧化物对应的水化物的电子式________。

(3)用电子式表示H2A形成过程：____________________ _________________。

(4)写出CD的溶液中通入氯气的离子方程式：_______________ _______________。

(5)比较B、C、E三种元素形成的简单离子氧化性的强弱：(B、C、E离子用实际离子符号表示)氧化性：________________。

20.（1）写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式____________________________ _。　　（2）试用下表中所列各种装置设计一个实验验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置的编号）_____→_____→_____→_____。 　 （3）实验室可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。C瓶溶液的作用是______ __。　 （4）装置②中所加的固体药品是____ _。　 （5）装置③中所盛溶液是___ __。

21、氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

（1）氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是_____ ，在导线中电子流动方向为_____ （用a、b表示）。

（2）负极反应式为 。

（3）电极表面镀铂粉的原因为 。

22.某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如右图所示，由图中数据分析：

⑴ 该反应的化学方程式为：_________________________

⑵ 反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：

_____________

⑶ 下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是_____（填序号）

A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z

D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

⑷ 在密闭容器里，通入a mol X(g)和b mol Y(g)，发生反应X(g) + Y(g) === 2Z(g)，当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”、“减小”或“不变”）？

增大容器的体积：__________

2016届高一年级第七次月考化学试卷答题卡

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）

题

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16



答



































二、非选择题（共6个大题52分）

17．（1） （2） （3）

18．（1）

（2）

（3）

19．（1）

（2）

（3）

（4）

（5）

20．（1）____________________________ _

（2）

（3）

（4）

（5）

21．（1）

（2）

（3）

22．（1）____________________________ _

（2）

（3） （4）

2016届高一年级第七次月考化学试卷答案

一、选择题

1-5 CCBCC 6-10 BCBBC 11-16 DCCABB

二、非选择题【答案】

17. (1)②　(2)④　(3)⑤

18.（1） C （2）丙烷 异丁烷 （3）32

19. (1)Cs

(2) K＋[：H]－

(3)H·＋··＋·H―→H：：H

(4)Cl2＋2I－===2Cl－＋I2

(5)Al3＋>K＋>Cs＋

20、（1）2H2SO4（浓）＋C
CO2↑＋SO2↑＋2H2O

（2）④→②→①→③ 　 （3）确证产物中SO2已被B瓶溶液全部氧化。

（4）无水CuSO4；　

（5）澄清石灰水2。

21.（1）由化学能转变为电能　　由a到b

（2）2H2+4OH--4e- =4H2O或H2+2OH--2e- = 2H2O

（3）铂粉表面积大，增大电极单位面积吸附H2、O2的分子数，加快电极反应速率　　

22.

⑴ 3X + Y
2Z ⑵ 0.05 mol·L-1·min-1

⑶ AB ⑷减小

2016届高一年级第七次月考化学试卷答案

一、选择题

1-5 CCBCC 6-10 BCBBC 11-16 DCCABB

二、非选择题【答案】

17. (1)②　(2)④　(3)⑤

18.（1） C （2）丙烷 异丁烷 （3）32

19. (1)Cs

(2) K＋[：H]－

(3)H·＋··＋·H―→H：：H

(4)Cl2＋2I－===2Cl－＋I2

(5)Al3＋>K＋>Cs＋

20、（1）2H2SO4（浓）＋C
CO2↑＋SO2↑＋2H2O

（2）④→②→①→③ 　 （3）确证产物中SO2已被B瓶溶液全部氧化。

（4）无水CuSO4；　

（5）澄清石灰水2。

21.（1）由化学能转变为电能　　由a到b

（2）2H2+4OH--4e- =4H2O或H2+2OH--2e- = 2H2O

（3）铂粉表面积大，增大电极单位面积吸附H2、O2的分子数，加快电极反应速率　　

22.

⑴ 3X + Y
2Z ⑵ 0.05 mol·L-1·min-1

⑶ AB ⑷减小