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考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx 题号 一 二 三 四 五 总分 得分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） 请修改第I卷的文字说明 评卷人 得分 一、单项选择 1. 将含O2和CH4的混合气体充入装有23.4gNa2O2的密闭容器中，点火花点燃，反应结束后，容器温度为150℃、压强为0 Pa。将残留物溶于水，无气体逸出。下列叙述正确的是( ) A.原混合气体中O2和CH4的体积比为2∶1； B.原混合气体中O2和CH4的体积比为1∶2； C.残留固体中有Na2CO3和NaOH； D.残留固体中只有Na2CO3 2. 氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是（ ） A. A电极是负极 B. 外电路中电子由B电极通过导线流向A电极 C. 产物为无污染的水，属于环境友好电池 D. 该电池的总反应：2H2＋O2===2H2O 3. 下列实验现象中，由于发生取代反应而引起的是（ ） A．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色 B．甲烷和氯气的混合气体在光照后，瓶壁上有油状液滴附着 C．苯滴加到溴水中，振荡后水层接近无色 D．将灼热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，有刺激性气味产生 4. 下列有关键线式说法错误的是( ) A．将碳、氢元素符号省略，只表示分子中键的连接情况 B．每个拐点、交点、端点均表示有一个碳原子 C．每一条线段代表一个共价键，用四减去线段数即是一个碳原子上连接的氢原子个数 D． 键等官能团中的“＝”“≡”也可省略 5. 在密闭容器中发生反应： aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)反应达到平衡后，将气体体积压缩到 原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍。下列叙述正确的是( ) A．平衡向正反应方向移动 B．(a+b)>(c+d) C．Z的体积分数变大 D．X的转化率变小 6. 室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ） A．溶液中导电粒子的数目减少 B．溶液中不变 C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大 D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH ＜7 7. 在一不可变容器中发生如下反应：2NO2 2NO + O2 ΔH (0 达到平衡后，升温,混合气体的（ ）不变 A． 密度 B．颜色 C．压强 D. 总物质的量 8. 下列说法正确的是 ( ) A．淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料 B．实验室可用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲苯和己烯 C．石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程 D．装饰材料中的甲醛和芳香烃会造成居室污染 9. 氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2 + O2 = 2H2O，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 下列叙述不正确的是（ ） A．H2通入负极区 B．O2通入正极区 C．负极发生氧化反应 D．正极发生氧化反应 10. 用石墨电极电解100 mL H2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2＋的物质的量浓度为( ) A.1 mol·L－1 B.2 mol·L－1C.3 mol·L－1 D.4 mol·L－1 11. 用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置。下列有关该装置的说法不正确的是( ) A．该装置将化学能转变为电能 B．溶液中的阳离子向锌电极移动 C．Cu极上有气泡产生，发生还原反应 D．电流方向是从铜片流向锌片 12. 下列叙述错误的是( ) A．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛 B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯 C．用水可区分苯和溴苯 D．用金属钠可区分乙醇和乙醚 第II卷（非选择题） 请修改第II卷的文字说明 评卷人 得分 二、实验题 13. 实验室制取的乙烯常含有少量二氧化硫，现设计如下实验，确认混合气体中有乙烯和二氧化硫。 (1)a、b、c、d装置可盛放的试剂是：a________，b______，c_____，d______。 A．品红溶液 B．NaOH溶液C．浓硫酸 D．酸性高锰酸钾溶液 (2)确定含有乙烯的现象是_________________________________________________。 评卷人 得分 三、填空题 14. 指出下列中反应的反应类型。 (1)CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br，反应类型：__________。 (2)CH3CH3＋2Cl2 CH2ClCH2Cl＋2HCl反应类型：________。 (3)C2H4＋3O2 2CO2＋2H2O，反应类型：___________。 15. 如图为以惰性电极进行电解的串联电解装置图 (1)写出A、B、C、D各电极上的电极方程式。 A ； B ； C ’ D 。 (2)在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为 。 16. 工程塑料ABS树脂（结构简式如下）合成时用了三种单体。 式中- C6H5是苯基。这三种单体的结构简式分别是： 、 、 17. 已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。有关的有机试剂的沸点如下：CH3COOC2H5为77.1℃；C2H5OH为78.3℃；C2H5OC2H5（乙醚）为34.5℃；CH3COOH为118℃。实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏。由上面的实验可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品。 （1）反应中加入的乙醇是过量的，其目的是 。 （2）边滴加醋酸，边加热蒸馏的目的是 。 将粗产品再经下列步骤精制： （3）为除去其中的醋酸，可向产品中加入 （填字母）。 A.无水乙醇 B.碳酸钠粉末 C.无水醋酸钠 （4）再向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡，分离，其目的是 。 （5）然后再向其中加入无水硫酸铜，振荡，其目的是 。最后，将经过上述处理后的液体加入另一干燥的蒸馏瓶内，再蒸馏，弃去低沸点馏分，收集沸点在76℃~78℃之间的馏分即得纯净的乙酸乙酯。 18. 随着科学技术的进步，人们研制了多种甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求。 （1）有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是 A、CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0kJ/mol B、CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－192.9kJ/mol 又知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式 。 （2）下图是某笔记本电脑用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。则c电极是 （填“正极”或“负极”）， c电极上发生的电极反应式是 。 19. 某温度下向1L密闭容器中充入1mol N2和3 mol H2，使反应N2+3H2 2NH3达平衡，平衡混合气中N2、H2、NH3的浓度分别为M、N、G(mol／L)．如果温度不变，只改变初始物质的加入量，要求M、N、G保持不变，则N2、H2、NH3的加入量用x、y、z表示时应满足的条件是： ①若x=0，y=0，则z= ； ②若x=0.75 mol，则y= ，z= ； ③x、y、z取值必须满足的一般条件是(用含x、y、z方程表示，其中一个含x、z，另一 个含y、z) 。 若将上述条件改为恒温、恒压，其它均不变，则 a．若x=0，y=0，则z= ； b．若x=0.75 mol，则y= ，z= ； c．x、y、z取值必须满足的一般条件是 。 20. 某市对大气进行监测,发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物),其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此,对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。 请回答下列问题: (1)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。 若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表: 离子 K+ Na+ N S N Cl- 浓度/mol·L-1 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5 根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为 ,试样的pH= 。 (2)为减少SO2的排放,常采取的措施有: ①将煤转化为清洁气体燃料。 已知:H2(g)+O2(g)H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1 C(s)+O2(g)CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1 写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式: 。 ②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 。 a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3 (3)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化 ①已知汽缸中生成NO的反应为: N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH>0 若1 mol空气含0.8 mol N2和0.2 mol O2,1 300℃时在密闭容器内反应达到平衡,测得NO为8×10-4mol。计算该温度下的平衡常数K= 。 汽车启动后,汽缸温度越高,单位时间内NO排放量越大,原因是 。 ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO,有人设想按下列反应除去CO: 2CO(g)2C(s)+O2(g) 已知该反应的ΔH>0,简述该设想能否实现的依据: 。 ③目前,在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染,其化学反应方程式为 。 21. Li-SO2Cl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlClx-SO2Cl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SO2Cl2=4LiCl+S+SO2↑。请回答下列问题： （1）电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 。 （2）电池正极发生的电极反应为 。 （3）SO2Cl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SO2Cl2,有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SO2Cl2中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 。 （4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 。 评卷人 得分 四、推断题 22. 苯酚分子中与羟基相连碳原子的邻位及对位上的氢原子有很好的反应活性， 容易跟含羰基的化合物（R，R′代表烷基或H原子）发生缩合反应 生成新的有机物和水，苯酚还可跟酰氯反应生成有机酸酯，例如 是一种优良的工程塑料，下图是由苯、丙烯、一氧化碳、氯气、氧气等合成聚碳酸酯的过程（反应条件和部分产物未写出）： 请分别写出制备化合物A、B及聚碳酸酯的化学方程式（不必注反应条件，但要配平）： （1）反应① ； （2）反应② ； （3）反应③ 。 评卷人 得分 五、计算题 23. 已知1molCaCO3分解需要吸收178kJ 热量，1mol焦炭完全燃烧放出393.5kJ ，试回答下列问题 （1）写出碳酸钙分解的热化学反应方程式 （2）试计算如果0.5t CaCO3煅烧成CaO(s)，在理论上要用焦炭多少千克。 参考答案 一、单项选择 5.【答案】D 【解析】 6.【答案】BC 【解析】 二、实验题 13.【答案】 (1)A B A D c装置中品红溶液不褪色，d装置中酸性高锰酸钾溶液褪色 【解析】试题分析：二氧化硫的检验用品红溶液，乙烯的检验用高锰酸钾酸性溶液，乙烯和二氧化硫都能使高锰酸钾酸性溶液褪色，所以先检验二氧化硫，然后检验乙烯，同在检验乙烯之前用NaOH溶液除去SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，最后用高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯。 （1）因装置①用来检验SO2，试管中品红溶液褪色，说明含有SO2，装置②试管装有NaOH溶液除去SO2，装置③试管通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，装置④通过高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯，故答案为：①A；②B；③A；④D； （2）c装置中品红溶液不褪色，d装置中酸性高锰酸钾溶液褪色。 考点：乙烯的实验室制法 点评：本题主要考查了实验室制乙烯产物的检验，当有多种产物需检验时，应考虑先后顺序，在除去杂质气体时不能引入新杂质。 三、填空题 16.【答案】这三种单体的结构简式分别是： A：CH2=CH-CN B：CH2=CH-CH=CH2 S：C6H5-CH=CH2 【解析】 21.【答案】分析反应的化合价变化，可得Li为还原剂，SOCl2为氧化剂。 （1)负极材料为Li（还原剂)，LI- e-=Li+。 （2)正极反应式可由总反应减去负极反应式得到：2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2↑ （3)题中给出有碱液吸收时的产物，则没有碱液吸收时的产物应为SO2和HCl,所以现象应该为出现白雾和有刺激性气体生成。 （4)因为构成电池的两个主要成份Li能和氧气水反应，且SOCl2也与水反应。 答案:（1)锂LI ---- e-= Li+ （2)2SOCl2+4e-= 4Cl-+S+SO2↑ （3)出现白雾，有刺激性气体生成SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑ （4)锂是活泼金属，易与H2O、O2反应；SOCl2也可与水反应 【解析】 四、推断题 五、计算题 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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