莆田二中高一化学第三学段测试卷2014.4.16

测试内容：必修1专题3.4（时间：100分钟 满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27

Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137

第Ⅰ卷 选择题部分(共44分)

选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有1个正确答案）

1．氮的固定是指：（ ）

A．豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质

B．植物从土壤中吸收含氮养料

C．将空气中的氮气转变为含氮化合物

D．将氨转变成硝酸及其它氮的化合物

2．下列物质的化学式及用途错误的是( )

A. 重晶石：BaCO3 钡餐、白色颜料

B．绿矾：FeSO4·7H2O 净水剂、补血剂

C．水玻璃中的溶质：Na2SiO3 黏合剂、耐火材料

D．熟石膏：2CaSO4·H2O 制作模型、医疗上用的石膏绷带

3．下列物质中不能通过化合反应直接生成的是 ( )

A．FeCl3 B．FeCl2 C．SO3 D．CuS

4．将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀

产生，则通入的气体可能是（ ）

① O2 ②Cl2 ③ NH3 ④ H2S ⑤SO3 ⑥CO2

A．②③④ B．⑥ C．①⑤ D． ①②③④⑤

5.下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是 ( )

A．HCl溶液滴入NaAlO2溶液 B．二氧化硫通入氨水中

C．硫酸中加入锌粉 D．铁在氯气中燃烧

6．取四张湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加饱和的亚硫酸、98.3%的硫酸、新制氯水、浓氨水，四张试纸最后呈现的颜色是（ ）

A．红、红、白、蓝 B．红、黑、白、蓝

C．白、白、白、蓝 D．白、黑、白、蓝

7．下列有关硅及其化合物的叙述错误的是（ ）

①水晶、石英、玛瑙等主要成分都是SiO2，玻璃、水泥的主要成分都是硅酸盐

②硅是制造太阳能电池的常用材料 , 光导纤维的主要成分是Si

③石榴子石的化学式为CaMg2Al2Si3O12,则用氧化物的形式可表示为3SiO2. AI2O3.2MgO .CaO

④熔融氢氧化钠固体可选用的器皿是：陶瓷坩埚或者生铁坩埚

⑤ 在一定条件下能与SiO2起反应的物质是：氢氟酸、碳酸钠、浓H2SO4

⑥在制水泥、玻璃和高炉炼铁中均用到石灰石

A．①⑥ B．①②③④ C．②③④⑤ D．②⑤⑥

8．向下列物质的饱和溶液中通入CO2，不发生反应的是（ ）

A．NaAlO2 B．NaHSO4 C．Na2SiO3 D．Ca(ClO)2

9．氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是(　 　)

A．电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被氧化，氯离子被还原

B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应

C．用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移8 mol e－

D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化，因此铝热反应可用于焊接铁轨

10．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和

硫酸铁溶液，这种试剂是（ ）

A．NH3·H2O 　　　　　B．NaOH C．AgNO3 D．BaCl2

11．下表中除去杂质的方法正确的是 ( )

选项

物质

杂质

试剂

主要操作



A

MgO

Al2O3

氨水

过滤



B

Na2SO4

NaCl

BaCl2

过滤



C

CO2

SO2

饱和NaHSO3溶液

洗气



D

SiO2

Fe2O3

HCl

过滤



12．关于镁、铝的叙述中不正确的是（ ）

A．铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气

B．镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大

C．常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而失去光泽

D．镁着火可以用CO2来灭火

13．红热的碳与浓硫酸反应所产生的气体中可能含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用 ①无水CuSO4 ②澄清石灰水 ③红热CuO ④ 生石灰 ⑤ 品红溶液 ⑥ 酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检测时气体通入药品的正确顺序是 ( )

A．①—⑤—②—⑥—⑤—④—③ B．①—⑤—⑥—⑤—②—④—③

C．③—④—②—⑤—⑥—⑤—① D．②—⑤—①—④—③—⑥—⑤

14．某无色溶液中加入铝粉产生氢气，则该溶液中肯定能大量共存的离子是(　　)。

A．Na＋、NH4＋、SO42－、NO3－ 　 B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－

C．Fe3＋、Mg2＋、S2－、SO42－ 　 D．K＋、Na＋、AlO2－、MnO4－

15．工业上用碳在高温下还原SiO2制取硅，如果将30gSiO2和足量的碳在高温下充分反应，则下列叙述中正确的是（ ）

A．反应中生成了22.4LCO B．反应中有12g碳被还原

C．有0.5molSiO2参加反应 D．反应中有0.5×6.02×1023个电子发生转移

16．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、N2中的几种，将一定量的甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，且无气体剩余，则甲气体的组成为( )

A．NO2、N2 B．NO、CO2

C．NO2、CO2 D．NO、CO2、N2

17．下列离子方程式中书写正确的是（　　）

A．往氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3+ + 4OH- == AlO2- +2H2O

B．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu = Fe2++Cu2+

C．向FeBr2溶液中通入过量氯气：2Br - + Cl2=Br2 +2 Cl-

D.NaOH溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中：SiO2 + 2OH- == SiO32- + H2O

18．甲、乙两烧杯中各盛有100mL1.5mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中加入等质量的铝粉，反应结束后生成气体的体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为 ( )

A．1.8g B．3.6g C． 2.7g D．5.4g

19．在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 mol/L

的H2SO4溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间

关系的是( )

A B

C D

20．以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（ ）

A．Al－Al2O3－Al(OH)3－NaAlO2??????

B．Na－Na2O2－Na2CO3－NaOH

C．S－SO3－H2SO4－MgSO4???????????

D．Fe－FeO－Fe(OH)2－Fe(OH)3

21．稀H2SO4、NaOH和Al为原料制取Al(OH)3, 有下列三种不同的途径

甲：

乙：

丙：
已知：Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3

若制取等量的Al(OH)3则（ ）

A．甲、乙消耗的原料同样多 B．乙消耗的原料最少

C． 三者消耗的原料同样多 D．丙消耗的原料最少

22．下列有关硫及其化合物的叙述正确的是（ ）

①浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气、硫化氢等气体

②浓硫酸或浓硝酸可用铝制或铁制的容器盛装

③蓝色硫酸铜晶体加入浓硫酸后变白，说明浓硫酸具有脱水性

④标准状况下，等体积的SO2和SO3含硫量相等

⑤ SO2与氧气接触即转变为SO3???

⑥在吸收塔中用水来吸收SO3

⑦某雨水PH值为4.68，说明该雨水为酸雨，且该酸雨在放置一段时间之后酸性会增强，是因为亚硫酸被O2氧化为硫酸

A．①② B．②⑦ C．④⑤⑥ D．③④⑤⑥

第Ⅱ卷 非选择题部分（共四大题，共56分）

23．（6分）某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案。回答下列问题：

（1）沉淀A的化学式是_____________，沉淀B的化学式是______________

（2）步骤③中生成Al(OH)3的离子方程式为___________________________________

（3）在操作②中要用到的玻璃仪器有___________________________

24．（15分）由下列仪器组成一套制取SO2并验证它具有氧化性、还原性与漂白性的装置(图中铁架台、铁夹等省略)。提示：装置①用于制备H2S；装置③中E管气体向上流出。

②，④，⑤装置中所用试剂只能从以下物质中选用：

浓硫酸、溴水、双氧水、品红溶液、烧碱溶液、澄清石灰水。

(1)连接仪器时，导管的连接顺序为(从左到右接)：J接 ， 接 ，H接D， 接 ， 接I。

(2)装置②用以检验SO2的还原性，所盛试剂是 ，该反应的离子方程式

装置④中所盛试剂是 ；装置⑤中所盛试剂是 ，目的是 。

(3)写出装置⑥中制备SO2气体所发生的化学方程式：

(4)如果在装置③的反应中氧化产物比还原产物多32g，则参加反应的氧化剂的体积（标准状况下）是 ，反应过程转移的电子数目为 。

25．（16分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，金属A的焰色为黄色，常温下金属单质B能与强碱反应，金属C在地壳中的含量居第四位。它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式： F 、丙

（2）写出反应③的化学方程式：

（3）写出反应⑤的离子方程式：

（4）物质F由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质。为探究物质F的变质情况，某化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案。

①方案1：取少量F溶液，加入几滴 试剂（写化学式），如果观察到溶液变血红色，则证明F溶液已被氧化。

②方案2：取少量溶液，加入几滴 溶液（写化学式），如果观察到 ，则证明F溶液已完全被氧化。

③在配制F溶液时，为防止其被空气氧化，需加入少量某物质X，写出该反应的离子方程式 。

④ F溶液中滴加D溶液的实验现象：

写出沉淀颜色变化的化学方程式：

26．（19分）有甲、乙两位同学根据所学化学知识，设计了由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两种方案：①铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuS04

②将铜加到热的稀硫酸中并通入空气来制备硫酸铜，即由Cu→CuO→CuSO4试回答：

(1)写出方案①的化学反应方程式

这两种方案，你认为哪一种方案比较合理? 。(答编号)，理由是

(2)实验室采用方案①铜与浓硫酸加热直接反应制取硫酸铜时，会有气体产生，若将产生的气体通入盛有品红溶液的试管中，现象是 ；

若将Cl2通入品红溶液中也能看到同样的现象，如果不从气体颜色上去判断，到底是SO2还是Cl2导致了上述现象的发生，应怎样操作才能做出判断：

SO2与下列五种有色溶液作用，均能褪色，其实质相同的是： （填序号）

①品红、②酸性KMnO4、③溴水、④ 滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉 ---碘溶液

(3)如果实验所需的浓硫酸是用接触法制取的，现有1.6t 75%的FeS2(杂质不含硫元素)的硫铁矿，理论上能制得98%的浓硫酸质量为 克。

(4)如果将3.2g Cu与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应，则被还原的硫酸的物质的量为 。如果把反应后的溶液稀释至500mL，取出50 mL，向其中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀23.3g，则稀释后所得溶液中SO42-的物质的量浓度为 。

把产生的气体全部缓缓通入100mL a mol/L的NaOH溶液中，若反应物均无剩余，则a的取值范围是 。

莆田二中高一化学第三学段测试卷参考答案2014.4.16

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共22小题，共44分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11



答案

C

A

D

B

D

B

C

B

A

B

D



题号

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22



答案

D

B

B

C

B

D

C

A

B

D

B



二、非选择题（共4大题，共56分）

23．(6分）

(1)SiO2(1分)；Fe(OH)3(1分)。

(2)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-(2分)

(3)漏斗、玻璃棒、烧杯(2分，写错或多写一个扣一分，)

24.（15分）

(1)C　B　G　F A E　(总2分，错一个不得分)

(2)溴水(1分);SO2+Br2+2H2O==4H++ 2Br- + SO42-（2分）

品红溶液（1分）；NaOH溶液（1分）；吸收尾气，避免污染环境(2分)

(3)Na2SO3 + H2SO4(浓)=== Na2SO4 + SO2 ↑ + H2O(2分)

(4)22.4L（2分）;4NA(2分)

25.(16分)

(1)FeCl2(1分);HCl(1分)

(2)2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑(2分)

(3)2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-(2分)

(4)①KSCN(1分)②酸性KMnO4(2分);溶液不褪色(1分)

③2Fe3++Fe==3Fe2+(2分)

④生成白色沉淀，白色沉淀迅速转化为灰绿色，最好变成红褐色(2分 4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3(2分)

26.（19分）

（1）Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2↑+2H2O (2分)

②（1分） 无污染空气的SO2生成,节约H2SO4（ 2分）

（2） 品红褪色（2分） 加热无色溶液看是否恢复红色（2分）

②③⑤（2分）

（3）2x106（2分）

（4）0.05mol（2分）;2mol/L（2分）;0.5≤a≤1（2分）