山西大学附中

2013～2014学年第二学期高一（5月）月考

化学试题

考试时间：60分钟 满分：100分

注意：本考试严禁使用计算器或其它电子存储设备，违者按作弊处理。

第Ⅰ卷（选择题，共60分）

相对原子质量O：16 N：14 C：12 Cl：35.5 Na:23 Cu:64

一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）

1．下列各对物质中属于同分异构体的是（ ）

A．
和
B．O2和O3

C．
D．

2.下列分子中的所有原子都在同一平面上的是 （ ）

A.
B.
C.
D.

3．北京奥运会“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述错误的是（ ）

A．丙烷燃烧的产物是水和二氧化碳，也可能有一氧化碳

B．在光照条件下和氯气发生一氯取代反应后的可能的产物有三种

C．分子中的3个碳原子在一条直线上

D．丙烷和丁烷互为同系物

4. 下列有机物结构简式书写错误的是 （ ）

A、CH3(CH2)3CH3 B、CH3C(CH3)2CH2CH3

C、CH3(CH2)2C(CH3)3 D、CH3CH(CH3)3CH2CH3

5．将等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论叙述不正确的是 （ ）

A．瓶中气体的黄绿色逐渐变浅 B．瓶内壁有油状液滴形成

C．若日光直射，可能发生爆炸 D．生成物只有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4

6．大气污染物氟里昂—12的化学式是CF2Cl2。下面关于氟里昂—12的说法正确的是

（ ）

A.没有固定的熔沸点 B.分子中的碳原子是饱和的

C.属于正四面体的空间结构 D.是乙烷的一种同系物

7. NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是 （ ）

A.改变压强，不能改变该反应速率

B.使用适当的催化剂能改变该反应速率

C.升高温度不一定能提高该反应速率

D.使用催化剂后，该反应速率之比不等于计量数之比了

8．除了物质本身性质外，在现代化学工业中，决定化学反应速率的最重要的因素是 （ ）

A．反应的温度 B．催化剂

C．反应体系的压强 D．反应物的浓度

9.下列说法正确的是 （ ）

A．一定条件下，密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2可生成2 mol NH3

B．一定条件下，合成氨反应达到平衡状态。此后的10分钟内，以氮气浓度变化表示的平均反应速率数值为零

C．增大体系压强，任何化学反应速率均增大

D. 化学平衡是一种动态平衡，条件改变，原平衡状态一般不会被破坏

10. 工业制硫酸的反应之一是：


。如果反应在密闭容器中进行，下列说法错误的是 （ ）

A. 当
的物质的量不再改变时，该反应达到了平衡状态

B. 达到平衡时，
的浓度与
的浓度一定相等

C. 在给定条件下达平衡时，
的转化率达到了最大

D. 使用
催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

11. 验证某有机物属于烃，应完成的实验内容是 （ ）

A. 测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成H2O和CO2的质量

B. 证明该试样完全燃烧后产物只生成H2O和CO2

C. 测定该试样燃烧产物中H2O和CO2的物质的量的比值

D. 测定该试样的C、H个数比

12．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：

Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是 （ ）

实验

反应温度/℃

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

H2O







V/mL

c/（mol·L-1）

V/mL

c/（mol·L-1）

V/mL



A

25

5

0.1

10

0.1

5



B

25

5

0.2

5

0.2

10



C

35

5

0.1

10

0.1

5



D

35

5

0.2

10

0.2

5



13．锌片与2mol/L H2SO4反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加快的是（ ）

A.向反应体系中加入5mol/L的硝酸溶液提高氢离子浓度

B.将稀H2SO4改用98%浓H2SO4

C. 向反应体系中立即加入大量CuSO4溶液

D. 向反应体系中加入4.5mol/L的盐酸溶液

D. 反应进行80s时，X物质的量浓度为0.04mol／L

14. 已知一定温度时：N2（g）＋3 H2 （g）
2NH3（g）。当生成2molNH3时，放出热量为92kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入3mol H2和1mol N2，达到平衡时放出热量为Q，则下列关系式中正确的是 （ ）

A. Q＝92 kJ B. Q＜ 92 kJ C. Q＞ 92 kJ D. Q=92×2 kJ

15.在体积一定的密闭容器中进行如下反应：X2(g)+2Y2(g) 2 Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为a mol/L、b mol/L、 0.2mol/L（非平衡态），在一定条件下，当反应达到平衡时，Z的浓度为 0.3mol/L，则下列判断正确的是 （ ）

A．b ≤ 0.1mol/L

B．达平衡时，X2的正反应速率与Y2的逆反应速率相等

C．a ≥ 0.05 mol/L

D．该平衡时气体物质的量浓度之和小于（a+ b+0.2）mol/L．

第Ⅱ卷（非选择题，共40分）

16．(13分)有机物的转化和性质在生产和生活中有着非常重要的作用。

(1)利用CH4燃烧原理，CH4可用于制造燃料电池，电池的电解质溶液是KOH溶液。下列关于CH4的燃料电池说法中正确的为 。(填字母)

A．正极反应：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

B．负极反应：CH4＋10OH－－8e－＝
＋7H2O

C．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变

D．放电时溶液中的OH－离子向负极移动

（2）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是 （填序号）。

a．CH3CH3 ? ? b．CH3CHCl2 ? c．CH3CH2OH d．CH3CH2Br

（3）标准状况下，1.68 L无色可燃性气体在足量氧气中完全燃烧，将产生的CO2和H2O蒸气及剩余的O2全部通过如图所示的装置，得到如下表所列的实验数据（假设生成的气体全部被吸收）。

实验前

实验后



甲的质量 / g

101.1

103.8



乙的质量 / g

82.0

88.6



根据实验数据填空：

①若原气体是单一气态烃，通过计算推断它的分子式 。

②若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式(只要求写出可能的一组) 。

（4） 某研究性小组为了探究石蜡油(17个碳以上的液态烷烃混合物)分解产物中有乙烯存在，设计了如图的实验方案，下列关于实验的叙述不正确的是 （ ）

A．生成的气体也可以通入溴的四氯化碳溶液中或酸性高锰酸钾溶液中

B．碎瓷片的主要作用是防止石蜡油暴沸，带来危险

C．盛溴水的试管溶液退色主要是因为乙烯被溴水氧化

D．若点燃生成的气体，需先验其纯度

17．(12分)分析题目中的图表信息，根据信息完成填空。

Ⅰ.在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如下图。

(1)该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)：

_______________________________________________________。

(2)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________________。

Ⅱ. (3)下图是可逆反应X2＋3Y2
2Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是 。

A．t1时，正反应速率大于逆反应速率；

B．t2时，反应达到限度；

C．t2～t3，反应不再发生；

D．t2～t3，各物质的浓度相等。

Ⅲ.以下是关于化学反应2SO2＋O2
2SO3的两个素材：

素材1：某温度和压强下2升容器中，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量。

0

10

20

30

40

50

60

70



SO2

1

0.7

0.5

0.35

0.2

0.1

0.1

0.1



O2

0.5

0.35

0.25

0.18

0.1

0.05

0.05

0.05



SO3

0

0.3

0.5

0.65

0.8

0.9

0.9

0.9



素材2：反应在不同条件下进行时SO2的转化率：

(SO2的转化率是反应的SO2占起始SO2的百分数，SO2的转化率越大，化学反应的限度越大)

0.1 MPa

0.5 MPa

1 MPa

10 MPa



400 ℃

99.2

99.6

99.7

99.9



500 ℃

93.5

96.9

97.8

99.3



600 ℃

73.7

85.8

90.0

96.4



根据以上的两个素材回答问题：

(4)根据素材1中计算20～30 s期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为________。

(5)根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有：

__________________________________________________________。

(6)根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中SO2的转化率需控制的反应条件是

________________________________________________________。

18．（15分）

某小组同学查到一份研究过氧化氢溶液与氢碘酸（HI）反应的实验资料，具体如下：

资料1：室温下，过氧化氢溶液可与氢碘酸（HI）反应，溶液为棕黄色。

资料2：实验数据如下表所示。

实验编号

1

2

3

4

5



实验条件

保持25℃，101kP条件下



c(H2O2)

0.1

0.1

0.1

0.3

0.3



c(HI)

0.1

0.2

0.3

0.1

0.1



出现棕黄色时间/s

13.1

6.5

4.3

4.4

4.4



（1） 过氧化氢溶液与氢碘酸（HI）反应的化学方程式为 。

（2）①观察资料2中实验编号为1-3数据，分析解释出现棕黄色由慢变快的原因是 。

②该组同学对编号4、5的实验分别升高不同温度，发现升高温度较小的一组，棕黄色出现加快，升高温度较大的一组，棕黄色出现反而变慢，

请你给与分析解释 。

（3）该小组同学欲用碘化钾替代氢碘酸验证上述实验。在实验过程中，未观察到溶液变为棕黄色，却观察到产生无色气体。于是，该小组同学提出假设：KI可能是过氧化氢分

解反应的催化剂（实验室提供KI溶液），并设计如下实验验证其假设。

实验步骤：

I. 取2支试管，向试管1中加入2 mL 0.1 mol/L H2O2溶液，向试管2中加入…….。

II. ……。

III.分别将2支试管置于40℃水浴中。

①补全实验步骤

I： 。

II： 。

②实验现象证明该小组同学假设成立，该实验现象是 。

（4）实验后，该小组同学进一步查阅资料，发现了如下图所示的数据关系，并根

据该数据图提出了如下新假设： 。

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2013～2014学年第二学期高一（5月）月考

化学试题评分细则

第Ⅰ卷（选择题，共60分）

一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15



选项

D

B

C

D

D

B

B

B

B

B

A

D

D

B

D



第Ⅱ卷（非选择题，共40分）

16．(13分) (1)A B D （3分）

（2）acd （3分）

（3）①C2H4 ；（2分）

②C3H8和CO(或C4H6和H2或C3H6和CH2O)（3分）

（4）B C 漏选得1分，选错0分 （2分）

17．（12分）Ⅰ.(1)Y
2X　 或2X
Y （不写可逆符号为0分）（2分）

(2) bd　 （2分）

Ⅱ. (3) AB （2分）

Ⅲ.(4)0.007 5 mol·L－1·s－1　 （2分）

(5)增大压强（1分）或在一定范围内降低温度（1分） （2分）

(6)温度为600 ℃（1分），压强为 1 MPa（1分） （2分）

18．（15分）（1）H2O2+2HI=2H2O+I2 （2分）

（2）①其他条件不变的情况下，反应物浓度增大，反应速率增加 （2分）

缺：“其他条件不变的情况下”仅得1分。

②温度过高，双氧水分解，反应物浓度降低，造成反应速率减慢 （2分）

（3）① I：2 mL 0.1 mol/L H2O2溶液。（2分）

II：向试管1中加入1mL KI溶液，向试管2中加入1mL水。 （2分）

未写试管2中加入等量的水为0分。

②加入KI溶液的试管中产生气体的速率快。（2分）

（4）反应速率与c(H2O2)和c(I-)成正比 或写：v=kc(H2O2)c(I-) （3分）

若答：催化剂的浓度（或c(I-)）会影响化学反应速率 （仅得1分）