长春市十一高中2013-2014学年度高一下学期期中考试

化学试题

本试卷分选择题和非选择题，满分100+10分，测试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32

F-19 Mg-24 Fe-56 Cu-64

第I卷(选择题 共60分)

一、选择题(每题仅有一个正确答案,共20题，每题3分，共60分)

1. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列不属于未来新能源的是

①天然气?②煤?③氢能?④石油?⑤太阳能?⑥生物质能?⑦风能

A．①②④ B．⑤⑥⑦ C．③⑤⑥ D．③⑤⑦

2. 在下列元素中，不属于主族元素的是

A.砷 B.铁 C.铍 D.碘

3. 已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn＋2OH－－2e－ ＝ ZnO＋H2O；

碳棒：1/2 O2＋H2O＋2e－ ＝ 2OH－，据此判断，锌片是

A．正极，并被还原??B．正极，并被氧化 C．负极，并被还原???D．负极，并被氧化4. 如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的相接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入AgNO3溶液。片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)

A．铁圈和银圈左右摇摆不定?? B．保持平衡状态不变

C．铁圈向下倾斜??????????? D．银圈向下倾斜

5．下列说法正确的是

A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据

B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热

C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量

D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化

6．碳的燃烧热为393.5 kJ/mol，下列热化学方程式正确的是

A．C（s）+O2（g）=CO2（g） △H = + 393.5 kJ/mol

B．C（s）+1/2O2（g）=CO（g） △H = - 393.5 kJ/mol

C．C + O2 = CO2 △H = - 393.5 kJ/mol

D．C（s）+O2（g）=CO2（g） △H = - 393.5 kJ/mol

7. 下列用电子式表示物质的形成过程，其中正确的是

8．如图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)，则下列有关说法正确的是

A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2

C．湿润KI－淀粉试纸未变蓝，说明SO2的氧化性强于I2

D．品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明了SO2的漂白性

9．第119号未知元素，有人称为“类钫”。根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测的说法错误的是

A．单质有较高的熔点 B．“类钫”在化合物中呈+1价

C．“类钫”具有放射性 D．“类钫”单质的密度小于1g.cm-3

10. X和Y是短周期元素，两者能组成化合物X2Y3，已知X原子序数为n，则Y的原子序数不可能是

A．n＋11 B．n＋3 C．n－5 D．n－6

11．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是

A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B. X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

C. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D. Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

12．将V1 mL 1.00 mol·L-1HCl溶液V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）。下列叙述正确的是

A．做该实验时环境温度为22 ℃

B．该实验表明化学能可以转化为热能

C．NaOH溶液的浓度约是1.00 mol·L-1

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

13. 下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键的断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是

A. 2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑ B. Mg3N2 + 6H2O == 3Mg(OH)2 + 2NH3↑

C. Cl2 + H2O == HCl + HClO D. NH4Cl + NaOH== NaCl+ NH3↑+ H2O

14．下列叙述正确的是

①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生

②浓硫酸可用于干燥氨气、二氧化氮气体

③SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应

④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品

⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性

A．①④⑤　 B．①⑤ C．②③④　 D．④⑤

15. 如下图所示，△H1=－393.5 kJ?mol-1，

△H2=－395.4 kJ?mol-1，下列说法或表示式正确的是

A. C（s、石墨）== C（s、金刚石） △H= - 1.9 kJ?mol-1

B. 石墨和金刚石的转化是物理变化

C. 石墨的稳定性强于金刚石

D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

16．强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：

H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1) △H = -57.3kJ／mol

已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(1) △H =- Q1kJ／mol

1/2 H2SO4(浓) + NaOH(aq) == 1/2Na2SO4(aq) +H2O(1) △H =- Q2kJ／mol

HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1) △H =- Q3kJ／mol

上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为

A.Q1＝Q2=Q3 B.Q2>Q1>Q3 C.Q2>Q3>Q1 D.Q2=Q3>Q1

17. X、Y、Z、W有右图所示的转化关系，已知焓变：

ΔH＝ΔH1＋ΔH2，则X、Y可能是

①C、CO　②Na2CO3、NaHCO3　③AlCl3、Al(OH)3　④FeBr2、FeBr3

A．①②③④ B．①③ C．②④ D．①②③

18．A+、B2+、C－、D2－四种离子具有相同电子层结构。现有以下排列顺序：

①B2+>A+>C－>D2－；②C－>D2－>A+>B2+；③B2+>A+>D2－>C－；④D2－>C－>A+>B2+ 。四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺序分别是

A．①④ B．④① C．②③ D．③②

19. 白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=== P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P：a kJ·mol-1、P－O：b kJ·mol-1、P=O：c kJ·mol-1、O=O：d kJ·mol-1，根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是

A. (6a+5d－4c－12b) kJ·mol-1

B. (4c+12b－6a－5d) kJ·mol-1

C. (4c+12b－4a－5d) kJ·mol-1

D. (4a+5d－4c－12b) kJ·mol-1

20．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L-1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液体积是

A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL

第Ⅱ卷(非选择题 共40分+10分)

二、非选择题

21. （共8分） 如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸：

① 装置（2）中Fe电极的电极反应：

，

装置（3）中Fe电极的电极反应：

；

② 装置（2）Sn极附近溶液的pH ；（填：“增大”、“减小”或“不变”）

③ 比较（1）、（2）、（3）中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 。（填“序号”）

22．（共6分） A、B、C、D是元素周期表中前三周期里的四种元素，A能与D组成AD2型化合物，AD2中核外电子总数是30。离子D-的核外电子排布与Al3+相同，B和C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸，试回答：

(1) 用电子式表示BC的形成过程：___________________________________；

(2) D单质与水反应的化学方程式是：__________________________________；

(3) 比较AD2中两种微粒的半径：r(A2+)_________r(D-)（填“＞”、“＜”或“＝”）

23. （共8分）在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0. 4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出 a kJ的热量。

(1) 写出肼和过氧化氢的电子式：肼： ，过氧化氢： ；

(2) 写出该反应的热化学方程式： ；

(3) 已知H2O(1)==H2O(g) △H＝ + b kJ／mol，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是________________ kJ。

24．（共8分）如图是无机物A-M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体．D的俗名叫铁红，A是形成酸雨的主要气体。则：

（1）在周期表中，组成单质I的元素位于第? 周期 族；

（2）写出S2-的离子结构示意图： ；写出N2的结构式： ；

（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应是 ；（填写序号）

（4）反应④的离子方程式是： 。

25. （共10分）下表是元素周期表的一部分。

族周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA



一

①





二

②





③

④

⑤

⑥



三

⑦

⑧







⑨

⑩



四

⑾



⑿







⒀



（1）元素 的单质室温下呈液态；元素 的氢化物最稳定；元素 的最高价氧化物的水化物的酸性最强；元素 的高价氧化物的水化物的碱性最强（填写“元素符号”）；

（2）表中元素③与⑨形成稳定化合物的结构式是 ；

（3）表中元素①③⑤组成的“A4B2C2”型物质，分子内含有的键型是 ；

A．离子键和共价键 B．仅为共价键

C．仅为极性共价键 D．极性共价键和非极性共价键

（4）表中元素 的氢化物的分子间存在氢键（填写“数字序号”）；

三、附加题

26．（共10分）实验室中，用如下图所示装置及所给药品（图中部分夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。已知：SO3熔点为

16．8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO2。

（1）已知0．5molSO2被O2氧化成气态SO3，放出49．15 kJ热量，此反应的热化学方程式为 ；

（2）根据实验目的，请从上面右图中选择Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处合适的装置，并将其字母填入空格中：装置Ⅰ ，装置Ⅱ ；

（3）开始进行实验时，首先应进行的操作是 ；

（4）停止通入SO2，熄灭酒精灯后，为使残留在装置中的SO2、SO3尽可能被充分吸收，操作方法是 ；

（5）实验结束后，若装置Ⅱ增加的质量为b g ,装置Ⅲ增加的质量为a g，则此条件下二氧化硫的转化率是： ×100％（用含字母的最简代数式表示）。

2013-2014学年度高一下学期期中考试

化学试题答案（100分+10分）

一、选择题(每题仅有一个正确答案,共20题，每题3分，共60分)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



A

B

D

D

D

D

D

B

A

D



11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



C

B

A

B

C

C

D

B

A

A



二、非选择题（共40分）

21. （每空2分，共8分）

①（2）Fe-2e-= Fe2+，（3）2H++2e-= H2↑；

② 增大； ③（2） （1） （3）。

22．（每空2分，共6分）

(1) 略；

(2) 2F2+2H2O=4HF+O2；

(3) <

23. （每空2分，共8分）

(1)略，略；

(2)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) △H =- 2.5a kJ／mol；

(3)1.25a+2b kJ。

24．（每空2分，共8分）

（1）?三 周期 ⅢA族；（2）略；N≡N；

（3）③；

（4）3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O。

25. （共10分）

（1） Br ；F；Cl ；K；

（2）S=C=S；（3）BD ；（4）④⑤⑥ 。

三、附加题

26．（每空2分，共10分）

（1）2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H =- 196.6kJ／mol；

（2）B ，A ；

（3）检查装置的气密性；

（4）继续通入氧气一段时间；

（5）4b/4b+5a。