哈六中2013-2014学年高一下学期期末考试

化学试题

可能用到的相对原子质量： H 1 Ne 20 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Mg 24 Cu 64

Ba 137 S 32 Na 23 Al 27

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。

第Ⅰ卷（选择题包括30小题，每小题只有一个选项符合题意 共50 分）

1．工业生产中物质制备时，通过下列反应原理一步完成获得产物、符合“绿色化学”原则的反应

是

A．加成反应 B．分解反应 C．取代反应 D．置换反应

2．下列有关化学用语使用正确的是

A．钙离子的结构示意图：
B．乙烯的结构简式：CH2CH2

C．CH4分子的球棍模型： D．丙烯的电子式:

3．同位素2H、15N、18O、34S等常被用做陆地生态分析研究。下列说法中正确的是

A．16O和18O是同一种核素 B． 1H218O的摩尔质量为20

C．34S和15N核内的中子数相差9 D．2H＋核外电子数为0

4．下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是

A．葡萄糖 B．蔗糖 C．淀粉 D．油脂

5．在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到

A．合金 B．半导体材料 C．催化剂 D．农药

6．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是

A．滴加盐酸 B．滴加浓硫酸

C．滴加氢氧化钠溶液 D．滴加浓硝酸

7．随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是

A． 单质的熔点逐渐降低 B．卤素离子还原性逐渐增强

C． 气态氢化物稳定性逐渐增强 D． 单质氧化性逐渐增强

8．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是

A．甲烷分子中C、H原子间为离子键

B．甲烷分子的空间结构是正方体

C．甲烷的结构式为CH4

D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同

9．根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是

A．将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发现没有紫红色的铜析出。不能说明钠的金属性比铜弱

B．用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气产生的导管上端，发现试纸变蓝。说明氯元素的非金属性比碘元素强

C．把H2S气体和Cl2在集气瓶中混合，一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出。说明Cl的非金属性比S强

D．将0．1 mol Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应，除共同产生H2外，还分别生成了NaCl、MgCl2、AlCl3，金属失去的电子数分别为0．1 mol、0．2 mol、0．3 mol。说明这三种金属的活泼性为：Al＞Mg＞Na

10．下列实验操作完全正确的是

编号

实验

操作



A

钠与水反应

用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中



B

配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL

准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容



C

为确证NaHCO3固体中是否含Na2CO3

取少量待检固体溶于水中，滴加少量BaC12溶液，观察是否有白色沉淀生成



D

取出分液漏斗中所需的上层液体

下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出



11．我们所食用的大豆，最终补充给人体的主要成分是

A．氨基酸 B．蛋白质 C．油脂 D．糖

12．下列最简式中，不需要知道对应物质的相对分子质量即可确定其分子式的是

A．C3H4 B．CH C．CH2 D．C2H5O

13．下列关于煤的叙述中不正确的是

A．煤是工业上获得苯及同系物的一种重要来源

B．煤的干馏过程只有化学变化

C．煤是由多种有机物和少量无机物组成的混合物

D．煤除了主要含有碳元素外，还含有少量的氢、氮、硫、氧等元素。

14．工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：① 2C（焦炭）＋O2（空气）＝2CO；② Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是

A．CO过量 B．CO与铁矿石接触不充分

C．炼铁高炉的高度不够 D．CO与Fe2O3的反应有一定限度

15．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能的是

A．16 B．26 C．36 D．46

16．诗句“春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别是

A．纤维素、脂肪 B．淀粉、油脂 C．蛋白质、高级烃 D．蛋白质、水

17．铝能用来冶炼难熔金属（如Fe 、V、Mn等），这是因为铝有

A．两性 B．良好导电性

C．熔点低 D．还原性，在反应中放出大量热

18．下列说法正确的是

①11H、21H、31H为三种不同的核素

②11H、21H、31H互为同位素

③11H、21H、31H互为同素异形体

④11H、21H、31H同系物

⑤11H、21H、31H同分异构体

⑥同位素的“同位”指核素的质子数相同，在元素周期表中占相同的位置

⑦互为同位素的原子性质相同

A．①②⑥ B．①②③⑥

C．①②⑥⑦ D．①②③⑥⑦

19．下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是

A．乙烯常温下是气体，为纯净物；聚乙烯常温下是固体，为混合物

B．乙烯的化学性质比聚乙烯活泼

C．取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等

D．取等物质的量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的物质的量分别相等

20．下列关于蛋白质的叙述正确的是

A．天然蛋白质的组成元素只有磷、氢、氧、氮

B．加热会使蛋白质变性，因此食生鸡蛋的营养价值更高

C．向鸡蛋中加食盐，会使蛋白质凝固变性

D．用一束光照射蛋白质溶液，可以产生丁达尔现象

21．可以用分液漏斗分离的一组混合物是

A．酒精和碘 B．苯和水

C．乙酸和水 D．溴和四氯化碳

22．已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如右图所示，下列说法正确的是

A．该反应为放热反应

B．该反应为吸热反应

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．该反应只有在加热条件下才能进行

23．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是

A．氯气与氢气反应 B．次氯酸分解

C．甲烷与氯气反应 D．甲烷与氧气反应

24．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

A．乙烷 B．甲烷 C．苯 D．乙烯

25．在常温常压下，下列四种气态烃各1mol分别在足量氧气中燃烧，消耗氧气最多的是

A. CH4 B. C2H6 C. C3H8 D. C4H10

26．下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是

A．化学反应的限度都相同

B．可以通过改变温度控制化学反应的限度

C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度

D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止

27．下列各组物质中，互称为同分异构体的是

A．水与冰 B．O2与O3

C．
D．

28．已知下列元素的原子半径：

元素

N

S

O

Si



原子半径/10-10m

0.75

1.02

0.74

1.17



 根据以上数据，磷元素的原子半径可能是

A．0.80×10-10 m B．1.10×10-10 m

C．1.20×10-10 m D．0.70×10-10 m

29．汽车尾气中的有毒气体NO和CO，在一定条件下可发生反应生成N2和CO2。下列关于此反应的说法中，正确的是

A．减小压强能增大反应速率 B．增大压强能减小反应速率

C．使用适当的催化剂能增大反应速率 D．升高温度对反应速率无影响

30．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A（g）＋3B（g） 2C（g），下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是

A．生成C的速率与C分解的速率相等

B． A、B、C的浓度相等

C．单位时间生成 n mol A，同时生成 3nmol B

D． A、B、C的分子数之比为 1∶3∶2

第Ⅱ卷（非选择题 共50分）

31．(10分)完成下列离子方程式

（1）硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸反应

（2）硫代硫酸钠与硫酸反应

（3）硫酸溶液与淀粉碘化钾溶液混合在空气中放置一段时间

（4）K2Cr2O7的溶液中存在的平衡

（5）氯化铁与硫氰化钾溶液反应

32．(10分)下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0



二







①

②

③

④





三

⑤

⑥

⑦





⑧

⑨

⑩



（1）非金属性最强的元素是______（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是________________________。

（2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________（填化学式，下同），具有两性的是____________。

（3）⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为______＞______＞______ （填元素符号），判断的实验依据是________________________________________________ （写出一种）。

33．（10分）Ⅰ 乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。

（1）乙烯的电子式____________，结构简式____________。

（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是______（填序号）。

A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液 C．水 D．酸性高锰酸钾溶液

（3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是______（填序号）。

A．CH3CH3 B．CH3CHCl2

Ⅱ 红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。

（1）乙醇分子官能团名称是__________________。

（2）试管a中加入几块碎瓷片的目的是____________。

（3）试管a中发生反应的化学方程式为 _____________________________________________，

反应类型是________________________。

（4）反应开始前，试管b中盛放的溶液是____________。作用是

（5）可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。

34．(10分) Ⅰ研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO2（g）+NaCl（s）
NaNO3（s）+ClNO（g） K1 ?H < 0 （I）

2NO（g）+Cl2（g）
2ClNO（g） K2 ?H < 0 （II）

（1）4NO2（g）+2NaCl（s）
2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）。

（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1，则平衡后n（Cl2）= mol，NO的转化率а1= 。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2 а1（填“>”“<”或“=”），

平衡常数K2 （填“增大”“减小”或“不变”。若要使K2减小，可采用的措施是 。

（3）已知t℃时，反应FeO(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO2(g)的平衡常数K＝0.25。

①t℃时，反应达到平衡时n(CO)：n(CO2)＝ 。

②若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，则x＝ 。

35．(10分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

实验步骤：

在A中加入4.4 g的异戊醇、6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。

回答下列问题：

（1）仪器B的名称是 。

（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是 ，第二次水洗的主要目的是 。

（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后 （填标号）。

a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出

b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出

c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出

d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出

（4）本实验中加入过量乙酸的目的是 。

（5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是 。

（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是 （填标号）。

（7）本实验的产率是 （填标号）。

a．30℅ b．40℅ c．60℅ d．90℅

（8）在进行蒸馏操作时，若从130 ℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏 (填“高”或“低”) 原因是 。

高一化学答案

31略

32．（1）F C （2）Cl NaOH Al（OH）3

（3）Na＞Mg＞Al 单质分别与水或酸反应的剧烈程度（或其最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱）合理答案即给分

33．Ⅰ（1） 电子式略 H2C＝CH2（2）BD （3） A

Ⅱ（1）羟基 （2）防止暴沸