（考试时间：90分钟 分值：100分）

相对原子量：H:1 O:16 C:12 N:14 Na: 23 S:16 Cl:35.5

一、选择题（只有一个选项正确，每小题3分，共54分）

1、 是γ放射源，可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多

农作物新品种。对 原子的叙述不正确的是

A、质量数是60 B、质子数是 60

C、中子数是33 D、电子数是27

2、某微粒用
表示，下列关于该微粒叙述正确的是

A、所含质量数=A-n B、所含中子数=A-Z C、所含电子数=Z+n D、所含质子数=A+Z

3、下列物质中含有非极性键的化合物是

A、NaOH B、Na2O2 C、Cl2 D、CO2

4、下列说法错误的是

A、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

B、元素周期表中从IIIB到IIB族10个纵行的元素都是金属元素

C、除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

D、同周期元素中VIIA族元素的原子半径较小

5、下列说法中正确的是

A、原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应

B、原电池是将电能转化为化学能的装置

C、原电池中阴离子向正极移动

D、原电池正极上发生氧化反应

6、X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则Wg X2+ 离子含有的电子的物质的量约为

A、(m+n+2)w/m mol B、(m-n+2)w/m mol C、(m+n-2)w/m mol D、(m-n-2)w/m mol

7、下列关于化学键的说法正确的是

A、构成单质分子的微粒一定含有共价键

B、由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C、非极性键只存在于双原子分子中

D、不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键

8、 对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述中正确的是

A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达平衡状态

C．达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．平衡混合物中各物质的量浓度相等

9、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是

A、a=b+m+n B、a=b-m+n C、a=b+m-n D、a=b-m-n

10、下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是

A、铜片、石墨棒，稀硫酸 B、铜片、石墨棒，硝酸银溶液

C、锌片、铜片，稀盐酸 D、铜片、银片，FeCl3溶液

11、已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是

A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B、因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

D、X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

12、A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为

A、A>B>C B、A>C>B C、B>A>C D、B>C>A

13、下列物质中含有共价键的离子化合物是

A、Ba（OH）2 B、H2O C、HCl D、CaCl2

下列表示物质的图或式正确的是

A、氮气的电子式N┇┇N B、Mg2+的结构示意图

C、NH3的结构式
D、甲基的电子式

15、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是 （ ）

X

Y







Z

W



A．原子半径： W>Z>Y>X

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X

C．气态氢化物的稳定性：Z>W

D．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

16、钡与钠相似，也能形成含O22-的过氧化物，下列叙述中正确的是

A、过氧化钡的化学式为Ba2O2

B、O22-的电子式为：

C、反应Na2O2+2HCl==2NaCl+H2O2为氧化还原反应

D、过氧化钡和过氧化钠都具有强氧化性

17、下列说法中错误的是

A、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化

B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量

18. 在2L的密闭容器中进行反应：

3H2+N2
2NH3，经过一段时间后，NH3的物质的量增加0.8mol ，

在这段时间内用N2表示的平均反应速率为0.01 mol·l-1·s-1。则这段时间为 ( )

A、10s B、20s C、30s D、40s

二、非选择题。(共46分)

21（9分）、下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是 （用元素符号表示，下同），主族元素中金属性最强的是 ，非金属性最强是 ，常温下单质为液态的非金属元素是 ；属于过渡元素的是 （该空用字母表示）。

（2）B、F、C气态氢化物的化学式分别为 。

（3）第三周期中原子半径最小的是 。

22（8分）、已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：

X、Y、Z、W四种元素的符号： X 、Y 、Z 、W

（12分）请写出下列物质的电子式。

NH3、

NaOH、

Na2O2、

HCl、

CO2、

MgCl2

24．（8分）A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期， B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA2，C与A生成化合物CA2， A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D 的单质与A 的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2。请回答

（1）写出元素符号B： C：

（2）BA2的电子式 ，BA2分子中化学键属于 键.。

（3）D2A2的化学式 .

（4）C在元素周期表中的位置是第 周期， 族，其原子结构示意图为

25．（9分）某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

（1）X的转化率是

（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程为 (3分)；

（3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)= ，

（4）当反应进行到第 min，该反应达到平衡。

平泉中学2013~2014学年第二学期

高一化学必修2期中考试答案卷

一、选择题（只有一个选项正确，每小题4分，共48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16



答案



































二、非选择题。(共46分)

21（9分）、下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

（1）最不活泼的是 金属性最强的是 ，非金属性最强是 ，非金属元素是 属于过渡元素的是 （该空用字母表示）。

（2）B、F、C气态氢化物的化学式分别为 。

（3）第三周期中原子半径最小的是 。

22（8分）、

X、Y、Z、W四种元素的符号： X 、Y 、Z 、W

（12分）请写出下列物质的电子式。

NH3、 NaOH、

Na2O2、 HCl、

CO2、 MgCl2

24．（8分）

（1）写出元素符号B： C：

（2）BA2的电子式 ，BA2分子中化学键属于 键.。

（3）D2A2的化学式 .

（4）C是第 周期， 族，其原子结构示意图为

25．（9分）

（1）X的转化率是

（2）该反应的化学方程为 (3分)；

（3）平均反应速率为v(Z)= ，

（4）当反应进行到第 min，该反应达到平衡。