（命题人：马生宏 审核人：程有）

可能用到的相对原子质量 Mg24 AL 27 CL 35.5 H 1 C 12 O 16

说明：本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。

第I卷（共 40分）

一．选择题（每题有一个符合条件的选项。每题2分，共40分）

1、奥运会开幕式上的焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让奥运会更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是（ ）

A焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 B．NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同

C．焰色反应是化学变化 D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色

2.扑灭钾.钠的火焰,可选用下列物质中的（ ）

A.水 B.二氧化碳 C.沙子 D.干冰

3下列物质既能与盐酸又能与氢氧化钠反应的是（ ）

①Al2O3 ②Al(OH)3 ③NaHCO3 ④Fe ⑤CaCO3 ⑥SiO2

A: ①②③ B: ①②⑥ C: ④⑤⑥ D: ②③⑤

4.在实验室中，通常将金属钠保存在( )

A．水中 B． 煤油中 C． 四氯化碳中 D．汽油中

5.下列物质中，不属于合金的是( )

A． 硬铝 B．黄铜 C． 钢铁 D．金箔

6.下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是( )

A．它们相差一个电子层 B．它们的化学性质相似

C．钠原子,钠离子均为同一元素 D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色

7．把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是( )

A．把钠放入足量稀盐酸中 B．把钠放入足量水中

C．把钠放入硫酸铜溶液中 D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中

在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。该反应利用了铜的什么性质 （ ）A ．氧化性 B．还原性? C．导电性 D． 导热性

9．实验室需要使AlCl3溶液中的Al3＋离了全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ）

　　　　A．NaOH溶液　B．Ba（OH）2溶液 C．盐酸　　　D．氨水

10．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是（ ）

　　　　A．Fe2O3　　　　　　　B．FeCl3　　　　　　　　C．Fe2（SO4）3　 　D．FeO

11．某溶液中放入铝片后生成大量气泡，则在此溶液中（　）

　　　　A．可能含有大量的H+　　　　　　B．可能含有大量的H＋和OH－

　　　　C．不可能含有H＋和OH－　　　 　D．不可能含有大量的OH－

15、下列物质不能由单质直接反应制得的是（ ）

　A、HCl　　　　B、Fe3O4　　　　　　　C、CuCl2　　　　　　 D、FeCl2

16.相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中,放出的氢气在同温同压下的体积之比为（ ）

A.3:2 B.2:3 C.1:3 D.1:1

17．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（ ）

A．H2O B．CaCl2 C．KOH D．Na2O2

18.已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是( )

A．
B．
C．
D．

19．某500mL溶液中含0.2mol Fe2＋、0.4mol Fe3＋，加入0.4mol Fe，待反应完全后，溶液中亚铁离子的物质的量浓度为( )

A．0.8mol/L B．1.2mol/L C． 1.6mol/L D．2.0mol/L

20．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )

A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－

C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Al3+、Na+、Cl－、SO42－

温馨提示：请考生将选择题答案填写在下表中

题号

1

2

3

4

5

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10



答案























题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

























第Ⅱ卷（共60分）

二．填空题：（52分）

22、（6分，每空1分）在C、U、O、Cl、U、N中；

____________和_____________互为同位素

___________和_______________的质量数相等,但不能互称为同位素

___________和________________的中子数相等,但质子数不相等,所以不是同一种元素.

23．（6分）通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，

不能用NaOH溶液的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ，也不能用Na2CO3的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（用离子方程式表示原因）

24．（14分）．已知2mol白色固体粉末X受热完全分解后，恢复到室温，生成白色固体A，无色液体B，无色气体C各1mol，X、G的焰色反应均为黄色，D遇硝酸银溶液产生白色沉淀。

请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：X：　　　　　 　C：　　　　　。

(2)写出Na2O2与C反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　，该反应的还原剂是　　　　　　，氧化剂是　　　　　　

(3)写出A+C+B→X的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)若在含0.5molA的溶液中滴加入2mol/L的D溶液300ml，则产生气体在标况下体积为_______L。

25．（14分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

?

（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：__________　　　　　　　　　　 ；

（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：

MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O

若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为___________；

（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：

???? B：___________　　　　　　　　　　，D：_________　　　　　　　　　　。

??? ②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为

?????B：__________　　　　　　　　　　，D：___________　　　　　　　　　　。

（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）____________　　　　　　　　　　

三、计算题（本题包括1个小题，共8分）

26．把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到11.2L标准状况下的氢气。试计算：（1）该合金中镁和铝的物质的量之比；（2）该合金中铝的质量分数。（请写出必要的计算过程）

题号

1

2

3

4

5

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7

8

9

10



答案

b

c

a

b

d

b

d

b

d

d



题号

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12

13

14

15

16

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19

20



答案

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