淄博市2013-2014学年高一下学期期末考试

化学试题

本试卷分第I卷和第II卷两部分，满分100分。考试用时90分钟。

注意事项：

第I卷选出答案后，必须用2B铅笔吧答题卡上对应题目的答案涂黑。答案写在试卷上无效。

第II卷请用黑色签字笔作答，如需改动，不能使用涂改液、修正带。

相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Al:27 Fe:56

第I卷（共30分）

一、选择题（共10个，每个3分，共30分）

1.设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ）

A．1mol FeCl3形成的 Fe(OH)3胶体中，胶体的颗粒为NA

B．标准状况下0.5mol NO和0.5mol O2组成的混合气体的体积约为22.4L

C．1molNa2O2与水反应时转移电子数约为NA

D．含1molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可制得0.25molCl2

2.下列叙述错误的是( )

A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

B.淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同

C.煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去

3.关于化学反应中的能量变化，下列说法中不正确的是( )

A.燃烧反应都是放热反应

B.对于可逆反应：aA(g)+bB(g)
bC(g)+dD(g)，如果正反应放热，逆反应一定吸热

C.氢气燃烧生成水是一个放热的化学反应，说明1 mol H2的能量高于1 mol H2O的能量

D.只有放热的氧化还原反应才可以设计为原电池

4.在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是 (　　)

A．NH　NO　CO　Na＋ B．Na＋　Ba2＋　Mg2＋　HCO

C．NO　K＋　AlO　OH－ D．NO　Mg2＋　K＋　Cl－

6.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是

A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C．Cl￣、S2￣、Ca2+、K+半径逐渐减小

D．
与
得电子能力相同

7．2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为：（　　　）

①2MoS2＋7O2=(高温)2MoO3＋4SO2； ②MoO3＋2NH3·H2O＝(NH4)2MoO4＋H2O；

③(NH4)2MoO4＋2HCl＝H2MoO4↓＋2NH4Cl； ④H2MoO4=(△)MoO3＋H2O；

⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是

A．MoS2煅烧产生的尾气可直接排入空气中

B．MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物

C．H2MoO4是一种强酸

D．利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，消耗还原剂的物质的量比为3:3:2

8．下列过程中，没有发生化学变化的是(　　)

A．干冰用于人工降雨

B．蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀

C．溶洞中钟乳石的形成

D．豆科作物的根瘤菌对空气中氮的固定

9.下列分类不正确的是（　　　）

?A．纯碱、烧碱均属碱类?????????? B．CO2、SiO2、SO2均属酸性氧化物?

C．醋酸、硫酸、硝酸均属酸类???? D．Na2CO3、Na2SO3、NaCl都属钠盐

10．下列实验方案设计中，可行的是( )

A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉

B．用萃取的方法分离汽油和煤油

C．用溶解、过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体的混合物

D．将氢气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气

第II卷（共70分）

11.（10分）有如图所示A～F六种仪器：

（1）写出仪器名称：D ，E ；

（2）请举例说出仪器A的用途（两种或两种以上） ；

（3）实验室配制一定物质的量浓度的盐酸，需用36.5%的浓盐酸4.5mL。取用4.5mL盐酸时，需要到上图仪器中的F和 （填编号）；

（4）下列实验操作中用到仪器C的是 （选填下列选项的字母编号）。

a．分离水和CCl4的混合物

b．分离水和酒精的混合物

c．分离水和泥砂的混合物

12．（15分）某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：

（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。

（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式

沉淀固体B ；C ；

沉淀D ；溶液E 。

（3）写出①、②、③、④四个反应方程式（是离子反应的写出离子方程式）

① ；② ；

③ ； ④ 。

13.（9分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是____________。

(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是____________。

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_____________________________________。

(4)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)_______________________________________。

a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4

14.（18分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能
（1）反应①应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3。写出在温度较高时KOH与Cl2反应的化学方程式 ，该反应的氧化产物是 。

（2）在溶液Ⅰ中加入KOH固体的目的是 （填编号）。

A．与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

C．为下一步反应提供碱性的环境

D．使KClO3转化为KClO

（3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为 。

（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净 。

（5）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：

___FeO＋____H2O — ____Fe（OH）3（胶体）＋____O2↑＋____OH－。

15.（18分）NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中不断地产生NO，用于细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。

Ⅰ.(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为

_____________________________________________________。

(2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。

①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是________(填选项编号)。

A．铁 B．铝 C．铂 D．玻璃

(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反就开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。

①长玻璃管的作用是___________________________________。

②让反应停止的操作方法及原因是________________________。

(4)以下收集NO气体的装置，合理的是________(填选项代号)。

(5)假设实验中12.8 g Cu全部溶解，需要通入标况下________mL O2才能使NO全部溶于水。

Ⅱ.用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染的角度考虑，下列4种方法中最好的是________(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)，理由是___________________________________________。

参考答案

③NaAlO2＋HCl＋H2O＝Al(OH) 3↓＋NaCl ④2Al(OH) 3
Al2O3＋3H2O

13.(1)Na>Al>O (2)HNO3>H2CO3>H2SiO3

(3)
或
(4)a、b

14.（1）6KOH＋3Cl2KClO3＋5KCl＋3H2O 　KClO3 （2）AC（3分）

（3）2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O（2分）

（4）用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净

（5）4　10　4　3　8（2分）

15.Ⅰ.(1)3Cu＋8H＋＋2NO3-===3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑ (2)①C、D　②2NO＋O2===2NO2

(3)①接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出

②关闭U形管右端导气管上的活塞，反应产生的气体将U形管右端内的稀硝酸向下压，使铜丝与稀硝酸分开，反应就会停止。

(4)C、D　(5)2.24 L