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| 简介：
山东省济宁市嘉祥一中2013-2014学年高一5月质量检测 化学试题 一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分） 1．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是( )。 A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性 2．下列说法符合绿色化学思想的是( )。 A．对工业生产硝酸产生的废气、废水进行严格处理 B．利用根瘤菌固氮以减少氮肥生产厂 C．实验室制备NO2时在通风橱内进行 D．建设“花园式工厂” 3.下列有关反应速率的说法正确的是 （ ） A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98﹪的硫酸可以加快反应速率 B.100ml 2mol·L－1 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．SO2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢 D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率变慢。 4．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤族元素结合时形成的化学键（ ） A．一定是共价键 B．一定是离子键 C．可能是共价键，也可能是离子键 D．上述说法都不正确 5．关于铅蓄电池Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O的说法正确的是（ ） A．放电时，正极发生的反应是 Pb +SO42—+2e— = PbSO4 B．放电时，该电池的负极材料是铅板 C．放电时，电池中硫酸的浓度不断变大 D．放电时，每当消耗1mol铅时转移电子4mol 6．可逆反应H2(g)+ I2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是( ) A．H2、I2、HI的浓度相等 B．1个I—I键断裂的同时，有2个H—I键断裂 C．混合气体的质量不再改变 D．混合气体密度恒定不变 7. 在一不可变容器中发生如下反应：2NO2 2NO + O2 ΔH (0 达到平衡后，升温,混合气体的（ ）不变 A． 密度 B．颜色 C．压强 D. 总物质的量 8. 下列说法正确的是 ( ) A．淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料 B．实验室可用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲苯和己烯 C．石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程 D．装饰材料中的甲醛和芳香烃会造成居室污染 9. 氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2 + O2 = 2H2O，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 下列叙述不正确的是（ ） A．H2通入负极区 B．O2通入正极区 C．负极发生氧化反应 D．正极发生氧化反应 10. 用石墨电极电解100 mL H2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2＋的物质的量浓度为( ) A.1 mol·L－1 B.2 mol·L－1C.3 mol·L－1 D.4 mol·L－1 11. 用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置。下列有关该装置的说法不正确的是( ) A．该装置将化学能转变为电能 B．溶液中的阳离子向锌电极移动 C．Cu极上有气泡产生，发生还原反应 D．电流方向是从铜片流向锌片 12. 下列叙述错误的是( ) A．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛 B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯 C．用水可区分苯和溴苯 D．用金属钠可区分乙醇和乙醚 13．反应2SO2+O2 2SO3，经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为 （ ） A.0.1s B.2.5s C.5s D.10s 14．氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-；据此作出判断，下列说法错误的是（ ） A．H2在负极发生氧化反应 B．供电时的总反应为：2H2 +O2 =2H2O C．产物为无污染的水，属于环境友好电池 D．燃料电池的能量转化可达100% 15.有如右图装置，下列有关该装置反应开始时的叙述正确的是：( )。 A．锌极附近滴入酚酞，溶液呈红色。 B．铁极发生的电极反应为：2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ C．铁极发生吸氧腐蚀生成锈蚀 D．溶液中的OH－离子向铁极移动 16．下列有机物不能通过乙烯的加成反应制取的是 （ ） A．CH3CH2Cl B．CH2Cl—CH2Cl C．CH3—CH2OH D．CH3—COOH 17．下列说法中正确的一组是 ( )。 A．正丁烷和异丁烷是同系物 B．CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3 和 C2H5CH(CH3)CH2CH2CH3是同一种物质 C．H2和D2互为同位素 D． 和 互为同分异构体； 18．下列各图中，表示Ba(OH)2·8H2O (s)+2NH4Cl(s)==BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)能量变化的是( )。
二、填空题（46分） 19．（12分）把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有 500mL0.5 mol·L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如右的坐标曲线来表示，回答下列问题： （1）曲线由0→a段不产生氢气的原因___________, 有关反应的离子方程式为____________ ； （2）曲线由a→b段产生氢气的速率较慢的原因___________ 有关的化学方程式__________________________； （3）曲线由b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因_________________________； （4）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因_________________________。 20.（10分）利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下： 根据要求填空： （1）实验室制取Cl2的离子反应方程式为： （2）E装置的作用是____________(填编号)； A．收集气体 B．吸收氯气 C．防止倒吸 D．吸收氯化氢 （3）B装置有三种功能：①干燥气体；②将气体混合均匀；③_______________ _ （4）D装置中的石棉上吸附着KI饱和溶液及KI粉末，其作用是 （5）E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为 21. （14分）某市对大气进行监测,发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物),其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此,对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。 请回答下列问题: (1)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。 若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表: 离子 K+ Na+ N S N Cl- 浓度/mol·L-1 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5 根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为 ,试样的pH= 。 (2)为减少SO2的排放,常采取的措施有: ①将煤转化为清洁气体燃料。 已知:H2(g)+O2(g)H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1 C(s)+O2(g)CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1 写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式: 。 ②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 。 a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3 (3)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化 ①已知汽缸中生成NO的反应为: N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH>0 若1 mol空气含0.8 mol N2和0.2 mol O2,1 300℃时在密闭容器内反应达到平衡,测得NO为8×10-4mol。计算该温度下的平衡常数K= 。 汽车启动后,汽缸温度越高,单位时间内NO排放量越大,原因是 。 ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO,有人设想按下列反应除去CO: 2CO(g)2C(s)+O2(g) 已知该反应的ΔH>0,简述该设想能否实现的依据: 。 ③目前,在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染,其化学反应方程式为 。 22．（10分）已知乙烯在一定条件下能发生下列转化： 请根据上图回答： （1）反应①、②的反应类型依次是 、 ； （2）物质A、C中所含官能团的名称依次是 、 ； （3）分别写出②、④反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）： 、 。 （4）根据乙烯和乙酸的结构及性质进行类比，关于有机物CH2＝CH－COOH的说法正确的是_________________。 ①与CH3COOH互为同系物 ②可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体 ③在一定条件下可以发生酯化、加成、氧化反应 参考答案： 1-5 ABDCB 6-10 BADDA 11-15 BACDB 16-18 DBA 19．（1） （2）H2O （3）SO2 CO2 （4）可能有二氧化硫进入澄清石灰水，干扰二氧化碳的检出 20.(每空2分) (1) MnO2 + 4H++2Cl－ Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O(2) D (3)控制气体流速；(4)除去过量的氯气；(5)分液； 21. (1)酸性 4 (2)①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol-1 ②a、b (3)①4×10-6 温度升高,反应速率加快,平衡右移 ②该反应是焓增、熵减的反应,任何温度下均不自发进行 ③2CO+2NO2CO2+N2 22．(10分) （1）加成反应 氧化反应 （2）羟基 羧基 （3）2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O （4）②③ | ||||||||||||||||||||||||||||||
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