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汶上一中2013—2014学年高一5月质量检测 化学 一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列递变情况中，正确的是( ) A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少 B．Si、P、S元素的最高正价依次降低 C．C、N、O的原子半径依次减小 D．Li、Na、K的金属性依次减弱 2．下列关于甲烷性质叙述中不正确的是 （ ） A．甲烷是一种无色无味的气体 B．甲烷的密度比空气的密度小 C．甲烷极难溶解于水 D．甲烷性质稳定，不和其它物质反应 3.关于919F-微粒叙述正确的是( ) A.质量数为19，电子数为9 B.质子数为9，中子数为10 C.质子数为9，电子数为9 D.中子数为10，电子数为8 4. 已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是( ) A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小 B．W与X形成的化合物中只含离子键 C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点 D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3 5．下列结论正确的是（ ） ①粒子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－ ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4 ③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－ ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te ⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si ⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K A．只有②⑤⑦ B．②⑥⑦ C．②④⑤⑥⑦ D．②④⑥ 6.100 mL 2 mol/L H2SO4 与过量Zn粉反应，在一定温度下，为了加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是（ ） A．加入碳酸钠固体 B．改用18 mol/L的浓H2SO4 C．滴入少量硫酸铜溶液 D．加入硫酸钾溶液 7.下列反应属于放热反应的是( ) A.液态水气化 B.将胆矾加热变为白色粉末 C.浓硫酸稀释 D.氧化钙溶于水 8．在C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反应中，现采取下列措施： ①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③通入CO2 ④恒容下充入N2 ⑤恒压下充入N2能够使反应速率增大的措施是( ) A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④ 9．下列各组性质的比较中正确的是（ ） A．酸性 HClO4＜HBrO4＜HIO4 B．碱性 Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2 C．稳定性 HCl＞PH3＞H2S D．还原性 Cl-＞Br-＞I- 10．下列关于煤的干馏的叙述中，正确的是（ ） A．煤的干馏是加热使煤分解的过程 B．煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化 C．煤干馏的目的是为了得到煤焦油 D．煤是以单质碳为主的复杂混合物，干馏时单质碳与混合的物质发生化学变化 11.下列各对物质中互为同系物的是（ ） A．CH3－CH=CH2和CH3－CH2－CH=CH2 B．CH3－CH3和CH3－CH=CH2 C．CH3－CH2－CH3和CH3－CH=CH2 D．CH3－CH2－CH2=CH2和CH3－CH2－CH3 12.某气态烃在密闭容器内与氧气混合完全燃烧，如果燃烧前后容器内（温度高于1000C）压强保持不变，该烃可能是（ ） A. C2 H6 B. C2H4 C. C3H8 D. C3H6 13．将下列各种液体①苯 ②四氯化碳 ③碘化钾溶液 ④己烯，分别与溴水混合后充分振荡、静置，液体分为两层，原溴水层几乎是无色的是（ ） A．只有② B．只有②④ C．①②④ D．①②③④ 14.若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为( ) A.b+n+2 B.b+n-2 C.b-n-2 D.b-n+2 15.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-)离子。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有( ) A.Br-、Cl-、I- B.I-、Br-、Cl- C.Br-、I-、Cl- D.Cl-、I-、Br- 16.120℃，某气态烃在密闭容器中与足量的O2混合点燃，完全燃烧后恢复至原温度，容器内的压强保持不变，则该烃是( ) A．CH4 B.C2H6 C.C3H6 D.C3H8 17.下列物质中，属于芳香烃且属于苯的同系物的是（ ） A． B．C．D． 18.反应H2(g)+ I2(g) 2HI(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是( ) ①单位时间内断裂n mol H-H键的同时形成2n mol H-I键 ②单位时间内生成n molI2的同时生成2n molHI ③2v正(H2)＝v逆（HI） ④HI分子数不再改变 ⑤混合气体颜色不再改变 ⑥混合气体压强不再改变 A. ②④⑤⑥ B.②③④⑤ C.①③④⑤ D.全部 二、非选择题（共46分） 19．(9分)(1)写出下列反应的化学方程式，并注明反应条件和反应类型。 ①乙烯和氯化氢反应的化学方程式：_______________________________________， 反应类型：_____________________________________________________________； ②苯和浓硝酸反应的化学方程式：__________________________________________， 反应类型：______________________________________________________________； ③苯和溴反应的化学方程式：_______________________________， 反应类型：______________________________________________________________。 20. （8分）下图为人体在某项生理过程中发生的化学反应示意图。 （1）图中标有字母的物质中，__ ___代表酶，其化学成分主要是__ ___，其基本组成单位是_ ____。 （2）如果B代表油脂，则C和D各代表_ ____ 。 （3）下列关于基本营养物质的说法正确的是__ ___ 。 A.淀粉和纤维素分子式相同，两者是同分异构体 B.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C.葡萄糖和果糖是同分异构体 D.糖类、油脂、蛋白质在催化剂的作用下都能发生水解反应 21.（11分）A、B、C、D四种短周期元素。原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体甲；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。 (1)写出下列元素的名称：A_______，B ，C_______，D 。 (2)D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为 ，它的最高价为___________价。 (3)用电子式表示A、D两元素形成AD2的过程： ； 写出C2B2的电子式 。 （4）氢元素与B、D 均可以形成原子个数比为2:1的化合物，H2B的熔沸点高于H2D的原因是 。 (5)写出甲和A的最高价氧化物反应的化学方式： 。 22.（8分）在一定温度下，体积为2 L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2 (g) (红棕色)N2O4(g) (无色)，如图所示。 （1）曲线 (填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。 （2）若升高温度，则v(正) ，v(逆) 。(填“加快”或“减慢”)。 （3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(NO2)＝18 mol/(L·min)，乙中v(N2O4)＝0.2 mol/(L·s)，则 中反应更快。 （4）在0到1 min中内用X表示该反应的速率是 ，该反应达限度时，Y的转化率 ，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为 。 23.（10分）从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液态烃，0.1mol该烃在足量的氧气中完全燃烧，生成0.6molCO2和0.3mol水；回答下列问题： （1）A的电子式___ ____ ，B的结构简式______ _。 （2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式： ______ ______ _，反应类型：______ 。 （3）在碘水中加入B物质的现象： （4）B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式： ____ _，反应类型：___ _ _。 （5）等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量________（填“A>B”、“A 参考答案: 1-5 CDBAC 6-10 CDCBB 11-15 ABCAC 16-18 ABB 19.(1)①CH2=CH2＋HClCH3CH2Cl 加成反应 ② 取代反应 ③ 取代反应 20．（1）A 蛋白质 氨基酸 （2）高级脂肪酸和甘油 （3）C 21.（11分）（1）碳；氧；钠；硫 （2） S ； +6 （3） ； （4）水分子间存在氢键 （5）2Na2O2 + 2CO2 ＝ 2Na2CO3 + O2 （2 分，其余各1分） 22.（8分） 23.（10分） 或 （各1分） （2）CH2＝CH—CH3＋Br2→CH2Br—CHBr—CH3 （2分） 加成反应（1分） （3）溶液分层，下层无色，上层紫红色 （1分） （4） （2分） 取代反应（1分） （5）A>B （1分） | ||||||||||||||||||||||||||||||
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