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| 简介：
本试卷分为选择题和非选择题两部分，由第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）组成，共6页，满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 考试结束后，只将答题卷交回。 6. 可能用到的相对原子质量：H:1 Zn:65 Fe:56 O:16 Cu:64 第一部分（选择题） 本部分共25题，每题2分，共计50分。（每小题的四个选项只有一项是最符合题目要求的。） 1、关于元素周期表的说法正确的是（ ） A．元素周期表有8个主族 B．元素周期表有7个周期 C．短周期是指第一、二周期 D．第IA族的元素全部是金属元素 2、在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是?（ ）?????????? A．制催化剂的材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料 C．制农药的材料?????????????? ?? D．半导体材料 3、下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中位置相符的一组是（ ） A B C D 4、 美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118，质量数为293的新元素，则该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（ ） A．47 B．57 C．61 D．175 5、下列各组中，属于同位素的是( ) A.H2、D2、T2 B.金刚石和足球烯C60 C. 16O和18O D. H2O和D2O 6、aXn－和 bYm＋为两种主族元素的离子，它们的核外电子排布相同，下列判断中正确的是( ) A．原子序数：X>Y B．a －n ＝ b＋m C．离子半径：Xn－> Ym＋ D．原子半径：X>Y 7、关于原子结构的叙述正确的是 ( ) A．所有的原子核都是由质子和中子组成的 B．原子的最外层电子数不超过8个 C．稀有气体原子的最外层电子数均为8 D．原子的次外层电子数都是8 8、下列递变规律正确的是（ ） A．P、S、Cl 最高正价依次降低 B．钠、镁、铝的还原性依次减弱 C．HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强 D．HClO4、H2SO4、H3PO 4 的酸性依次增强 9、依据元素周期表及元素周期律，下列推断中正确的是( ) A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 B．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 C．向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成，可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱 D．主族元素的最高正化合价等于该元素原子的核外电子数 10、A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大，且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是内层电子数的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是 （ ） A．B与E可以形成EB2型化合物 B．A与E形成的化合物是离子化合物 C．原子最外层电子数：B＜A D．最高价氧化物对应的水化物碱性：C＜D 11、下列物质中，只含有非极性共价键的是 （ ） A．H2O2 B．I2 C．CaCl2 D．NaOH 12、下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ） A．氯化氢溶于水 B．加热氯酸钾使其分解 C．碘升华 D．氧化钠熔化 13、为了描述方便，人们常常用电子式来表示原子、分子，下列电子式正确的是（ ） A、 B、 C、 D、 14、X元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中去，形成离子化合物Z ，下列说法中不正确的是( ) A．Z可以电离 B．Z可以表示为XY2 C．X形成＋2价阳离子 D．Z的电子式为 15、下列叙述不正确的是（ ） ①．分子内一定含有共价键· ②．离子键就是阴、阳离子的静电引力 ③．离子键只存在于化合物中 ④．非金属原子间不可能形成离子化合物。 ⑤．通常，活泼金属与活泼非金属元素形成离子化合物 A．①②④ B．①②③④ C．③④⑤ D．全部都不正确 16、下列属于吸热反应的是 （ ） A．酸碱中和 B．氢气燃烧 C．浓硫酸的稀释 D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl（固体）混合 17、下列关于化学反应说法中不正确的是( ) A．化学反应过程中一定有热量释放出来 B．化学反应的特征是有新物质生成 C．化学反应的过程实际上是一个旧键断裂、新键形成的过程 D．在一确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等 18、下列说法中错误的是（ ） A、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量 19、请根据下面信息，判断下列叙述中正确的是（ ） A．1mol H2O 分解为H2与O2需吸收930 kJ热量 B．H与O反应生成1mol H2O放出930 kJ热量 C．2 mol H的能量小于1mol H2的能量 D．H结合成H2放出436 kJ的热量 20、已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol氢气的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ，下列关系式一定正确的是：（ ） A、Q1 + Q2 > Q3 B、Q1 + Q2 > 2Q3 C、Q1 + Q2 < Q3 D、Q1 + Q2 < 2Q3 21、下列装置能够组成原电池是 （ ） 22、已知空气—锌电池的电极反应为： 锌片：Zn＋2OH－―2e－＝ZnO＋H2O； 碳棒：O2＋2H2O＋4e－ ＝4OH－ ，据此判断，锌片是 ( ) A．正极，被还原 B．正极，被氧化 C．负极，被还原 D．负极，被氧化 23、铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，电池放电时时的反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，下列对电池放电时的分析正确的是 A．Pb为正极被氧化?????????? B．电子从PbO2 流向外电路 C．SO42－向PbO2处移动???? D．电解质溶液pH不断增大 24、对铜—锌—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（ ） A．锌片溶解了32.5克 B．锌片增重了32.5克 C．铜片上放出了11.2L氢气 D．铜片上放出了1mol氢气 25、有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ） A．D>C>A>B B．B>A>D>C C．D>B>A>C D． D>A>B>C 第二部分（非选择题） 本部分共 6 题，共计50分。 26、（4分）原子序数为12的元素，在周期表中位于 周期第 族；该元素为 （金属元素或非金属元素），在化学反应中容易 （失或得）电子。 27、（4分）用电子式表示下列物质形成的过程： （1）Na2O ： （2）CO2 ： 28、（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题： 族 周期 IA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ （1） ⑦是什么元素_________ （用元素符号表示）。 （2）请画出⑨的原子结构示意图____________ 。 （3） ②、③、④、⑤的半径从大到小的顺序是___________（用元素符号表示）。 （4）⑥与⑦两种元素金属性强弱顺序为：⑥ ⑦（填“＞”或“＜”或“=”） （5）①与④形成的化合物的电子式：________________ （6）请写出⑧元素最高价氧化物的化学式：_________。⑥的最高价氧化物对应的水化物与⑦的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：___________________ 。 29、(10分)能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。 (1)氢气在燃烧时，放出大量热量，说明该反应是 反应（填“放热”或“吸热”）；这是由于反应物的总能量 生成物的总能量（填“大于”或“小于”）；从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量 形成产物的化学键放出的总能量（填“大于”或“小于”）。 (2)通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，右图就是能够实现该转化的装置，被称为氢氧燃料电池。该电池的正极是 (填a电极或b电极)，H+移动方向与电流方向 (填相同或相反) 30、（6分）如右图所示装置： （1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则负极的电极反应式为： 。 （2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则 为负极， 总反应方程为 。 31、（12分）（1）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都能生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），请设计一个实验验证你的猜想（简要描述实验步骤、现象和结论） 。 （2）通常情况下，微粒X和Y为分子，Z和W为阳离子，E为阴离子，它们都含有10个电子； Y溶于X后所得的物质可电离出Z和E；X、Y、W三种微粒反应后可得Z和一种白色沉淀。请回答： ①用化学符号表示下列4种微粒： X： Y ： Z： E ： ②写出两个X、Y、W三种微粒反应的离子方程式： 、 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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