金乡一中2013—2014学年高一5月质量检测

化学

一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)

1．下列各组性质的比较中正确的是(　　)

A．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4 B．碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2

C．稳定性：HF＞HCl＞PH3＞H2S D．原子半径：O＞S＞Na

2．少量铁片与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的(　　)

①加H2O　②加KNO3溶液　③滴入几滴浓盐酸　④加入少量铁粉　⑤加NaCl溶液　⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)　⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸

A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧

3．下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是(　　)

A．H2O、CO2 B．MgF2、NH4Cl C．NaOH、Ba(OH)2 D．NaCl、K2S

4. 将3 mol CO和2.5 mol H2O的混合气体充入容积为2L的密闭容器内，发生反应：

CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g), 5 min后生成0.75mol·L-1的CO2。下列说法正确的是(　　)

A. CO的平均消耗速率为0.3 mol·L-1·min-1

B. 5 min后，气体的总物质的量浓度为2mol·L-1

C. 若单位时间内生成H2和H2O的物质的量之比为1：1，则体系处于平衡状态

D. 平衡后，增大压强，平衡将向正反应方向移动

5. 在常温下，下列各物质能使酸性KMnO4溶液褪色又能使溴水褪色并且化学反应原理相同的是(　　)

A. SO2 B. CH2=CH2 C. D. CH4

6. 已知

共价键

H—H

Cl—Cl

H—Cl



键能/kJ·mol-1

Q1

Q2

Q3



下列关系正确的是(　　)

A. Q1 +Q2＞Q3 B. Q1 +Q2＞2Q3

C. Q1 +Q2＜Q3 D. Q1 +Q2＜2Q3

7. 某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是(　　)

A. 两步反应均为吸热反应

B. 三种化合物中C最稳定

C. 加入催化剂会改变反应的反应热

D. AB反应，反应条件一定要加热

8. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是(　　)

A. H2O2的电子式：
B. CS2的比例模型：

C.
的原子结构示意图：
D. CCl4的结构式：

9. 下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是(　　)

A. 78gNa2O2晶体中所含阴、阳离子的物质的量均为2 mol

B. 1个乙烯分子中存在6对共用电子对

C. NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同

D. PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

10．反应3X(g)+Y(g)
2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的速率v为 ( )

A．v (X)=0.05mol·L-1·min-1 B．v (Z)= 0.10mol·L-1·min-1

C．v (Y)=0.10mol·L-1·min-1 D．v (W)=0.05mol·L-1·min-1

11．将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2A（g）+B（g）
2C（g）若经2 s 后测得C的浓度为0.6 mol/L，下列几种说法 正确的是：(　　)

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/（L·s）；

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/（L·s）；

③反应达到平衡时，A、B、C的反应速率一定相等；

④反应达到平衡时，A、B、C的物质的量均不再变化

A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

12．下列反应中，属于加成反应的是 ( )

A．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色 B．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

C．甲烷与氯气混合，光照后黄绿色变浅 D．乙烯使溴水褪色

13．如图是某种有机物的简易球棍模型，该有机物中只含有C、H、O三种元素，下列关于该有机物的说法中错误的是 ( )

A．分子式是C3H6O2 B．不能和NaOH溶液反应

C．能发生酯化反应 D．能使紫色石蕊溶液变红

14．下列各组中的两种有机物一定是同系物的是 ( )

A．CH4O和C2H6O B．C2H4和C3H6 C．C2H2和C3H4 D．CH4和C3H8　　

15．某有机物的结构为下图所示，这种有机物可能具有的性质是（ ）

①可以燃烧； ②能使酸性KMnO4溶液褪色；

③能跟NaOH溶液反应； ④能发生酯化反应；

⑤能发生加成反应； ⑥能发生加聚和缩聚反应。

A．只有②③④ B．只有①②③④

C．全部 D．只有②④

16. S2Cl2广泛用于橡胶工业，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法不正确的是

A. S2Cl2与H2O反应的化学方程式为2S2Cl2＋2H2OSO2↑+3S↓+4HCl

B. S2Cl2分子中含有极性键和非极性键

C. S2Br2与S2Cl2结构相似，熔、沸点：S2Br2＞S2Cl2

D. S2Cl2中S—S键键能大于S—Cl键

17. 在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 正向为放热反应，第2 min时只改变一个条件，反应情况如下表：

时间

c(CO)/mol·L-1

C(H2)/mol·L-1

c(CH3OH)/mol·L-1



起始

1

3

0



第2 min

0.8

2.6

0.2



第4 min

0.4

1.8

0.6



第6 min

0.4

1.8

0.6



下列说法不正确的是(　　)

A. 第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是降低温度

B. 第4 min至第6 min该化学反应处于平衡状态

C. 第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂

D. 第6 min时，其他条件不变，如果升高温度，正逆反应速率均增大

18. 19世纪丹麦学者尤利乌斯·托姆森得到一个计算CuCl2·2H2O在水中溶解热效应（设为△H，且当△H＜0，放热；△H＞0吸热）的式子，当所得溶液中1 mol CuCl2有x mol水时，所产生的热效应
。已知20℃时，无水CuCl2的溶解度为74.5g。每摩尔CuCl2溶解的热效应与所形成饱和溶液中含水量的关系如图所示。则下列叙述不正确的是

A. 仅根据题中信息，无法计算出20℃时CuCl2饱和溶液的物质的量浓度

B. 当
，因CuCl2不能完全溶解，上图无物理意义

C. 在极稀的溶液中，1 mol CuCl2溶液时约放出17.67kJ热量

D. CuCl2·2H2O溶于水是放热的

二、填空题（46分）

19. （10分）某合作小组同学在进行酸性高锰酸钾溶液与草酸（化学式为H2C2O4，被氧化为CO2）溶液的反应时，发现刚开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。

（1）该反应的离子方程式为 。

（2）该实验中反应速率明显加快的原因可能是 。

A. 反应放热导致温度升高 B. 压强增大

C. 生成物的催化作用 D. 反应物接触面积增大

（3）为验证该反应速率明显加快的原因，甲同学继续进行了下列实验，请完成下表。

编号

温度/℃

酸化的H2C2O4溶液/mL

KMnO4溶液/mL

溶液褪色所需时间/s



1

25

5.0

2.0

40



2

25

 (另加少量可溶于水的MnSO4粉末)



4



3

60





25



（4）已知25℃时，c(H2C2O4)～反应时间t的变化曲线如图，若保持其他条件不变，画出加入催化剂时c(H2C2O4)～反应时间t的变化曲线示意图（进行相应的标注）。

20.（13分）从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：
。

（1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有________（填序号，下同）。

A. 使用催化剂 B. 适当提高氧气的浓度

C. 适当提高反应的温度 D. 适当降低反应的温度

（2）已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是________。

（3）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，电池的电解液为碱性溶液，放电时的总反应为：

Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2。

①工作时电池负极是________ (填电极材料)。

②负极电极反应式： ____________________________________________。

③ 当外电路中通过0.2mol电子时，理论上消耗的铁的质量___________克。

（4）电池对环境的污染已经越来越被重视，下列有关电池的说法正确的是（ ）

A、电池一般比较小，即使埋到土壤中也不会造成太大危害

B、电池不仅污染土壤，也污染地下水

C、废旧电池可以直接通过燃烧的方式集中销毁

D、废旧电池集中处理，回收其中的汞、镉、镍等有价金属，有很好的发展前景

21. (13分) 《Nature》报道了我国科学家通过测量化石中
和
两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。回答下列问题：

（1）
和
（填字母）。

A. 是同一种原子 B. 具有相同的中子数

C. 具有相同的化学性质 D. 自然界中具有恒定的含量

（2）Al和Be具有相似的化学性质，写出Be与NaOH溶液反应的化学方程式：

。

（3）研究表明
可以衰变为
，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是 （填字母）。

A. 比较这两种元素的单质的硬度和熔点

B. 在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液

C. 将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

D. 将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用

（4）为了证明：氮、碳、硅的非金属性依次减弱，请你设计实验。

供选择的药品有：1 mol·L-1的硝酸溶液、1 mol·L-1的硫酸溶液、碳酸钙、碳酸钠固体、0.5 mol·L-1的硅酸钠溶液、澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液、漂白粉溶液。供选择的仪器如下（仪器可重复使用）：

在便于控制反应的前提下，选择仪器和药品按气流从上至下顺序填表（可不填满，也可补充）：

仪器代号

所装试剂

装置作用



A

石灰石和 。

制取CO2证明硝酸比碳酸强



C















22. （10分）自然界钨主要以钨（+6）酸盐的形式存在，黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO4、MnWO4）。黑钨矿传统冶炼工艺流程图如下：

（1）写出上述第一步转化中生成MnO2的化学反应方程式：

；

整个转化过程中黑钨矿被氧化的元素是 。（2）检验沉淀C是否洗涤干净的操作是 。

（3）已知上述转化中W的化合价未发生变化，将产品D用碳或氢气还原均可得到钨，根据实际生产需要，请你选择合适的还原剂，并说明理由： 。

（4）产品D有一种蓝色非整比的存在形态，其化学式为
，该化合物中存在五价和六价的钨。若x=0.1，则化合物中五价和六价的钨原子数之比为 。

参考答案:

1-5 BCBCA 6-10 DBBBB 11-15 BDBDC 16-18 DAD

19. （1）5H2C2O4＋2MnO4－＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2＋8H2O

（2）AC （3）② 5.0 2.0 ③5.0 2.0（（3）共4分）

（4）

20. （1）ABC(3分) （2）A （3） ①Fe ② 负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2 ③ 5.6g （4）B、D（每空2分）

21.（1）cd （2）Be+2NaOH==Na2BeO2+H2↑（3）bc

（4）（共6分）

仪器代号

所装试剂

装置作用





1 mol/L硝酸







饱和碳酸氢钠溶液

除去CO2中的硝酸蒸气



C

硅酸钠溶液

证明碳酸强于硅酸



22.（1）2MnWO4＋O2＋4NaOH=2MnO2＋2Na2WO4＋2H2O Mn、Fe

（2）取洗涤液，滴加硝酸酸化硝酸银溶液，无白色沉淀产生则已洗净，反之未洗净。

（3）碳，可以降低成本或用H2可得高纯钨。

（4）1：4