济宁二中2013—2014学年高一下学期期中检测

化学

一、选择题（每题只有一个选项，共18小题，每小题3分，共54分）

1．下列有关元素周期表中元素性质的叙述中正确的是（ ）

A. 同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强

B. 元素的最高正化合价均等于它所在的族序数

C. 同周期的主族元素的原子半径越小，越难失去电子

D. 第ⅤA族元素的氢化物的沸点，从上到下依次逐渐升高

2.对于反应H2 + Cl2
2HCl，下列说法正确的是：（ ）

A．该反应中，化学能只有转变为热能

B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量

C．断开1mol H—H键和1mol Cl—Cl键所吸收的总能量小于形成1mol H—Cl键所放出的能量

D．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量

3．元素性质呈周期性变化的决定因素是 ( )

A．元素原子半径大小呈周期性变化

B．元素的相对原子质量依次递增C．元素原子核外电子排布呈周期性变化

D．元素的主要化合价呈周期性变化4．下列各组物质中，互为同素异形体的是 ( )

A．T2O与D2O B．4019K与4020Ca

C．O2和O3 D．21H和31H

5．关于原子结构的叙述正确的是 ( )

A．所有的原子核都是由质子和中子组成的

B．原子的最外层电子数不超过8个（除K层）

C．稀有气体原子的最外层电子数均为8

D．M层最多容纳的电子数为32个

6．随着人们生活质量提高，废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程

上，其首要原因是 ( )

A．利用电池外壳的金属材料 B．回收其中石墨电极

C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染

D．不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品

7．重水( 21D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ）

A．氘(D)原子核外有1个电子 B．1H与D互称同位素

C．H2O与D2O互称同素异形体 D．1H218O与D216O的相对分子质量相同

8．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（ ）

A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4

9．可逆反应：2NO2(g)
2NO(g)+ O2(g) 在体积不变的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ）

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

A． ①④ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤

10．下列相关实验不能达到预期目的的是（ ）

相关实验

预期目的



①

将SO2通入溴水，溴水褪色后加热观察能否恢复原色

验证SO2漂白的可逆性



②

将氯气通入淀粉KⅠ溶液中

验证Cl的非金属性比Ⅰ强



③

在相同温度下，将表面积相同的铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，观察产生气泡的速率。

比较同周期金属元素的金属性强弱。



④

利用电解质溶液的导电性装置，检测AlCl3溶液的导电性

证明AlCl3是离子化合物



A．仅① B．①④ C．②③ D．③④

11.由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20，则有关X的下列说法中正确的是（ ）

A．X中阳离子和阴离子个数不一定相等

B．X中一定有离子键，一定不含共价键

C．若X只含两种元素，则这两种元素可在同一周期也可在同一主族

D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径

12． 高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：

3Fe（s）＋4H2O（g）＝Fe3O4（s）＋4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 （ ）

A．把铁块变成铁粉 B．将容器的体积缩小一半

C．压强不变，充入氮气使容器体积增大 D．体积不变，充入氮气使容器压强增大

13．某无色溶液中能大量共存的一组离子是 （ ）

A．OH－、Ba2＋、NH4＋、Cl－ B．Na＋、Al3+、Cl－、NO3－

C ．K+、Fe2＋、H+、NO3－ D．Mg2＋、SO42－、SiO32－ 、H＋

14．下列说法中，正确的是（ ）

A．NH3是碱性气体，能使酚酞溶液变红色

B．SiO2是酸性氧化物，不溶于任何酸

C．SO2具有漂白性，能使溴水褪色

D．浓H2SO4具有吸水性，能使蔗糖发生炭化

15．下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是 （ ）

A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗

B．大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场

C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭

D．金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖

16．工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3 + SO2 + H2SO4 ＝ 2ClO2 + 2NaHSO4，下列说法正确的是（ ）

A．SO2在反应中被还原 B．NaClO3在反应中失去电子

C．H2SO4 在反应中作氧化剂 D．1mol氧化剂在反应中得到1mol电子

17．下列过程属于“氮的固定”的是 （ ）

A．NO2 和H2O反应生成HNO3

B．N2和O2经放电生成NO

C．通过加压、降温等方法将氮气转变为液态氮

D．NH3被H2SO4硫酸吸收生成(NH4)2SO4

18．关于铯（Cs）及其化合物的性质，说法正确的是（ ）

A．金属铯的熔点比金属钠高 B．CsOH比NaOH的碱性弱

C．Cs与H2O能剧烈反应，甚至发生爆炸 D．碳酸铯难溶于水

二、填空题（共37分）

19．（7分）现有如下两个反应:

A．NaOH + HCl = NaCl + H2O

B．2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2

（1）根据两反应本质,能设计成原电池的是：__________（选择“A”或“B”） （1分）；

（2）如果可以, 写出负极电极反应式：_______________，电解质溶液：____________；

（3）由第（2）小题可知：一个完整有氧化还原反应方程式可拆写成两个“半反应式”，一个是氧化反应式，一个是还原反应式,并由此实现了化学能与电能的相互转化；则3NO2＋H2O = 2H＋＋2NO3－＋NO反应的氧化反应式为? 。

20．（8分）下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：

物质

Cl2

Br2

I2

HCl

HBr

HI

H2



能量（kJ）

243

193

151

432

366

298

436



根据上述数据回答下列问题：

（1）下列物质本身具有的能量最低的是 。

A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2

（2）相同条件下，X2 (X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是 。

（3）某烃在标准状况下的密度为3.215g/L，,现取3.6g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重11g

则：①该烃的分子式为 ;

②该烃有多种同分异构体，其中与Cl2发生一氯取代的产物只有一种的烃的结构简式为:_____________________。

21.（14分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族



2







①

②

③

④





3

⑤



⑥





⑦

⑧

⑨



4

⑩

















（1）在这些元素中，金属性最强的元素是 ，最活泼的非金属元素是 　 ；

化学性质最不活泼的是: ；

在⑤～⑧元素中原子半径最小的是 ；(填元素符号)。

(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物是 ，碱性最强的

化合物 ，呈两性的氢氧化物是 ；（填化学式)

(3) 比较②、③对应氢化物的稳定性： ＞ （用化学式表示）

（4）表示⑧与⑩的化合物的电子式 ，

该化合物含的化学键类型是 。（填“离子键”或“共价键”）

（5）写出⑧的单质与⑤的最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式：

。

22．(8分) 海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下：

海藻 海藻灰 悬浊液　　　　含I－的溶液 X Y 碘

某化学兴趣小组将上述流程②③设计如下图：

② ③

回答下列问题：

（1）写出提取过程①③中实验操作名称：① ③ 。

（2）写出过程②中有关反应的离子方程式：_____________________________________。

（3）过程③的F的下层液体的颜色为_____色，上层液体中溶质的主要成分为_________。

（4） 在灼烧过程中，将使用到的（除泥三角外）硅酸盐质实验仪器有________________(填代号，限填两项)。

A．试管 B．瓷坩埚 C．坩埚钳 D．铁三角架 E．酒精灯

三、计算题（共9分）

23．将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：

3A(g)＋B(g)
xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，

C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。通过计算求：

（1）反应开始前容器中的A、B的物质的量；

（2）B的平均反应速率；

（3）x的值。

参考答案：

1-5 CBCCB 6-10 CCBAB 11-15 ADBAB 16-18 DBC

19.（1）B （1分）；

（2）Cu-2e-=Cu2+、 FeCl3溶液；

（3）? 2NO2—2e-＋2H2O = 4H＋＋2NO3－ (约掉2也可以)

20. （1）A （2）Cl2 （3）① C5H12 ② C(CH3)4

21.（14分）（1）K ， F ，Ar , Cl （各1分，共4分）

（2）HClO4 ，KOH， Al(OH)3 （各1分，共3分）

（3）H2O ，NH3 （各1分，共2分）

（4）
(2分),离子键（1分）

（5）Cl2 + 2OH— == Cl— + ClO— + H2O （2分）

22.（8分）

（1）①过滤 ③萃取 （各1分，共2分）

（2）Cl2 + 2I—=== 2Cl—+ I2 （2分）

（3）紫红色（或紫色） ； KCl （各1分，共2分）

（4）B E （2分）

23.(1) 3 mol ; (2) 0.05 mol/(L·min); (3) x的值为2