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安溪一中、养正中学、惠安一中2013-2014学年 高一下学期期末联考化学试题 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cu-64 Cl-35.5 第Ⅰ卷 （选择题 共50分） 一、单项选择题（每小题2分，共20分。在每小题所列的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请把答案的字母序号填涂在答题卡上。） 1. 决定元素种类的因素是( ) A．核外电子数 B．最外层电子数 C．核电荷数 D．中子数 2. 下列物质之间的相互关系错误的是( ) A．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体 B．干冰和冰为同一种物质 C．CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物 D．O2和O3互为同素异形体 3、下列各组顺序的排列不正确的是( ) A．原子半径：Na ＞ Mg ＞ Al ＞ H B．热稳定性： HC l ＜ H2S ＜ PH3 C．酸性强弱：H2SiO3 ＜ H2CO3 ＜ H3PO4 D．氧化性：K+ ＜ Na+ ＜ Mg2+ ＜ Al3+ 4、将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是（ ） A. NH3 B. Cl2 C. CO2 D. NO2 5.下列热化学方程式中，正确的是（ ） A．甲烷的燃烧热为 890.3 kJ·mol-1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g) △H=-890．3 kJ·mol-1 B．500℃、30MPa 下，将 0．5mol N2（g）和 1．5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成 NH3（g）放热 19．3 kJ，其热化学方程式为： N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H = -38．6 kJ·mol-1 C．HCl 和 NaOH 反应的中和热△H = -57.3 kJ·mol-1 ， 则 H2SO4 和 Ca（OH）2 反应的中和热 △H = 2×（-57．3）kJ·mol -1 D．在 101 kPa 时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出 285．8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H = -571．6 kJ·mol-1 6. 相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为( ) A．3∶3∶2 B．2∶2∶3 C．1∶1∶1 D．无法确定 7．下列措施对增大反应速率明显有效的是( ) A．Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量 B．Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸 C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强 D．将炭块磨成炭粉用于燃烧 8．核电荷数小于l8的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1)， 原子核内质子数为(2n2一1)。下列关于元素X的说法中，不正确的是( ) A．其最高化合价一定为+5 B．可以形成化学式为KXO3的盐 C．其氢化物可以用做喷泉实验 D．其最高价氧化物的水化物是强酸 9．已知断裂1 mol C—H键，要吸收热量414.4 kJ；断裂1 mol C—C键，要吸收热量347.4 kJ；生成1 mol C===C键，会放出热量615.3 kJ；生成1 mol H—H键，会放出热量435.3 kJ，某有机物分解的反应可表示为： 若在反应中消耗了1 mol乙烷(反应物)，则有关该反应的说法正确的是( ) A．该反应放出251.2 kJ的热量 B．该反应吸收251.2 kJ的热量 C．该反应放出125.6 kJ的热量 D．该反应吸收125.6 kJ的热量 10．已知某反应aA(g)＋bB(g)==cC(g)的各物质浓度数据如下： A B C 起始浓度(mol·L－1) 3.0 1.0 0 2 s末浓度(mol·L－1) 1.8 0.6 0.8 据此可推算出a∶b∶c是( ) A．9∶3∶4 B．3∶1∶2 C．2∶1∶3 D．3∶2∶1 二、单项选择题（每小题3分，共30分。在每小题所列的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请把答案的字母序号填涂在答题卡上。） 11．25 ℃、101 kPa下，①2Na (s)＋1/2 O2(g)=== Na2O(s) ΔH 1 =－414 kJ/mol ②2Na (s)＋O2(g)===Na2O2(s) ΔH2＝－511 kJ/mol,下列说法正确的是( ) A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s) ΔH＝－317 kJ/mol 12．下列叙述不正确的是( ) A．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键 B．向煤中加入生石灰可减少对大气的污染 C．完全由非金属元素组成的化合物可以形成离子化合物 D．由氮气为原料合成氨是氮的固定 13．镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳。其中一种镁电池的反应为xMg＋Mo3S4MgxMo3S4，下列说法错误的是( ) A．放电时Mg2＋向正极迁移 B．放电时正极反应为Mo3S4＋2xe－===Mo3S C．充电时Mo3S4发生氧化反应 D．充电时阴极反应为Mg2＋＋2e－===Mg 14．熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，可制得在650℃下工作的燃料电池。已知该电池总反应为：2CO+O2＝2CO2。则下列说法中正确的是( ) A．通CO的一极是电池的正极 B．该电池工作过程中需不断补充CO和O2，CO2可循环利用 C．负极反应式为：O2+2CO2+4e－==2CO32－ D．正极反应式为：2CO+2CO32－—4e－==4CO2 15．1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。若向该混合溶液中加入足量的铜粉，从离子反应的角度分析，则最多能溶解铜粉的质量为（ ） A．9.6g B．6.4 g C．3.2 g D．2.4 g 16．香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用①无水CuSO4 ②澄清石灰水③红热CuO ④生石灰 ⑤品红溶液 ⑥酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是( ) A．①⑤②①④③ B．①⑤⑥②④③ C．③④②⑥⑤① D．②⑤①④③⑥ 17．甲、乙两种金属性质比较：①甲的单质熔、沸点比乙的低；②常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能；③最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强；④甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡。上述项目中能够说明甲比乙的金属性强的是( ) A．①② B. ②④ C. ②③ D. ①③ 18．下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 （ ） A．除去CO2中的HCl B．稀释浓H2SO4 C．检查装置气密性 D．研究不同催化剂对反应速率的影响 19．高铁酸盐在能环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁做电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是( ) A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e－＋4H2O===FeO＋8H＋ B．镍电极上的电极反应为2H2O+2e-==H2↑+2OH- C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向左移动 D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，最终溶液pH不变 20．某化学学习小组学习电化学后，设计了下面的实验装置图： 下列有关该装置图的说法中正确的是( ) A．合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池移动 B．合上电键后，丙池为电镀银的电镀池 C．合上电键后一段时间，丙池中溶液的pH增大 D．合上电键后一段时间，当丙池中生成标准状况下560 mL气体时，丁池中理论上最多产生2.9 g固体 第Ⅱ卷 （非选择题 共50分） 二、填空题（本大题有3小题，共48分） 21. （8分）某研究小组对铁生锈进行研究： （1）经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：上图中的铁钉最容易生锈的是 (填字母)。 （2）根据实验条件判断，在铁钉的锈蚀过程中，正极的电极反应为： ； （3）若为了防止铁钉生锈，该小组同学想在铁钉表面镀上一层金属，该金属最好是（ ） A. 锡 B. 铜 C. 锌 （4）钢铁容易腐蚀，工业生产中常需对钢铁进行“发蓝”处理，以有效避免或减缓钢铁的腐蚀。所谓“发蓝”，就是在钢铁零件等进行氧化处理，使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜。发蓝处理过程可表示如下： 为检验经过步骤Ⅳ处理的铁件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸铜溶液，如果成品不合格（即铁件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），一段时间将观察到的现象为__________________________。 22、（15分） 现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与E、D与F分别同主族， E、F、G同周期；A、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等，A与D形成的化合物常温下为液态，A分别与F、G形成的气体分子电子总数相等、B有多种同素异形体，其中一种是原子晶体，是自然界中最硬的物质，可做首饰品或做切削工具。 请回答下列问题： (1)元素C在周期表中的位置是_______________ 元素E的原子结构示意图为 (2)C的气态氢化物的水化物与其最高价氧化物的水化物可发生反应，离子方程式为：
(3)在一定条件下，A、D的单质和A、D、E形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池负极的电极反应式为 ， 该电池在放电过程中，电解质溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (4)化合物C2A4(g) 是一种高效清洁的火箭燃料，0.25 mol C2A4完全燃烧的生成物是一种气态单质和一种气态化合物，它们对环境无污染，同时放出热量133.5 kJ的热量。则该反应的热化学方程式为（用具体物质化学式表示） 。 23.(14分) 某学生设计了一套验证物质化学性质的实验装置(如图)：
请观察该装置图，完成下列问题： (1)该实验的目的是 (2)该实验的涉及的化学方程式有
(3)实验用品：实验仪器除铁架台(带铁夹)、储气瓶(两个)、直管活塞(K1、K2)、止水夹(K3)、橡胶管、橡胶塞以及若干玻璃管连件外，还有哪几种(写仪器名称) ____________________。 (4)实验步骤：①按上图连接好仪器装置；②扭开活塞K1和K2，主要现象为 ； ③关闭 ，(填写K1或K2或K3)打开 ，(填写K1或K2或K3), 用手或热毛巾捂住圆底烧瓶,就能使烧瓶产生喷泉。 24、（13分）化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。 (1)催化反硝化法中，H2能将NO还原为N2。25℃时，反应进行10 min，溶液的pH由7变为12（常温下）。 【 已知：pH=-lgc(H+),常温下，水溶液中c(H+)×c(OH-)=10-14 】 ①N2的结构式为________。 ②请补充离子方程式，并进行配平：上述反应离子方程式为(配平为1不省略) （ ）NO＋（ ）H2（ ）N2＋（ ）H2O＋（ ）__________， 其平均反应速率v(NO)= mol·L－1·min－1。 (2)电化学降解NO的原理如图所示。 ①电正极为________(填“A”或“B”)， 阴极反应式为 。 ②若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左－Δm右)为________g。 2014年养正中学、安溪一中高一（下）期末联考 化学试题参考答案 选择题（1-10，每小题2分，10-20 ，每小题3分，共50分） 21．（8分,每空2分） （1）A （2）O2＋2 H2O＋4e－＝ 4 OH－ （3）C （4）铁制品表面有红色固体析出 22．（15分） （1）第二周期VA 略，（4分） （2）NH3.H2O+H+=NH4++H2O （3分） （3）H2+2OH--2e-=2H2O （ 3分） 减小 （2分） （4）N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g) △H =-534 kJ·mol-1 （3分） | ||||||||||||||||||||||||||||||
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