新津中学高2013级（高一）下期五月月考

化学试题

（考试时间：90分钟 总分：100分）

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1、下列各项中表达正确的是 ( )

A．F—的结构示意图： B．CH4分子的比例模型：

C．CCl4的电子式： D．乙烯的结构简式：CH2CH2

2、福岛核电站泄漏的放射性物质中含有I，下列有关I的说法正确的是（ ）

A．I是碘元素的一种同位素 B．由此可确定碘元素的相对原子质量为131

C．I核素中含中子数为53 D．I2的摩尔质量为262 g

3、下列属于吸热反应的是（ ）

A．液态水气化 B．氢气燃烧

C．浓硫酸的稀释 D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl(s)混合

4、下列有关说法中错误的是( )

A. CCl4可以由CH4制得，它可用于萃取碘水中的碘

B．相等的物质的量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同

C. 用乙烯与HCl反应来制备氯乙烷比用乙烷与氯气反应更好

D. 甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此甲烷不能发生氧化反应

5、下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( )

A．铜片作负极，质量逐渐减小

B．溶液的pH逐渐减小

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．氢离子在铜片表面被还原

6、用足量的铁片与一定量的稀硫酸反应制氢气，下列措施既能使氢气的生成速率加快，又不影响氢气的产量的是( )

A．滴入适量Na2SO4溶液 B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸

C．加入少量碳酸钠固体 D.不用铁片，改用等质量的铁粉

7、可逆反应N2(g)+ 3H2(g) 2NH3 (g)达到平衡状态，下列说法中正确的是( )

A.该反应停止，N2和H2不再化合 B.N2、H2、NH3浓度不变

C.N2、H2、NH3浓度相等 D.N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3:2

8、下列对乙烯的叙述中错误的是( )

A．乙烯分子里所有原子都在同一平面上

B．乙烯与Br2的加成，以及乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关

C．乙烯分子中的碳碳双键是由两个碳碳单键构成

D．乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键

9、下列分子只表示一种物质的是( )

A．C3H7Cl B．C5H12 C．CH2Cl2 D．C4H10

10、X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是( )

A．Y的阴离子Y—的还原性强于X的阴离子X—

B．X的氢化物的水溶液的酸性比Y的氢化物的水溶液的酸性强

C．X的单质X2能将Y的阴离子Y—氧化成Y2

D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价

11、下列说法错误的是 （ ）

A．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率

B．钾的金属性强，所以钾与水的反应比钠的反应剧烈

C．2 mol SO2与1 mol O2混合后充分反应生成2 mol SO3

D．面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大，与空气接触遇明火极易发生爆炸

12、下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是 （ ）

A．NaOH、H2SO4 、(NH4) 2SO4 B．MgO、Na2SO4、HNO3

C．Na2O2、KOH、Na3PO4 D．HCl、Fe2O3、MgCl2

13、下列排列顺序不正确的是

A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr B．原子半径：Na＞S＞O

C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 D．元素金属性：Na＞Mg＞Al

14、运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 （ ）

A．硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体

B．砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸

C．硫酸镭是难溶于水的白色固体

D．锗单质是一种优良的半导体材料

15、电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是

A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化

D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

16、120℃，某气态烃在密闭容器中与足量的O2混合点燃，完全燃烧后恢复至原温度，容器内的压强保持不变，则该烃是( )

A．CH4 B.C2H6 C.C3H6 D.C3H8

17、下列物质中，属于芳香烃且属于苯的同系物的是（ ）

A．
B．
C．
D．

18、反应H2(g)+ I2(g) 2HI(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是( )

①单位时间内断裂n mol H-H键的同时形成2n mol H-I键 ②单位时间内生成n molI2的同时生成2n molHI ③2v正(H2)＝v逆（HI） ④HI分子数不再改变 ⑤混合气体颜色不再改变 ⑥混合气体压强不再改变

A. ②④⑤⑥ B.②③④⑤ C.①③④⑤ D.全部

19、在①丙烯；②氯乙烯（CH2==CHCl）；③溴苯；④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（ ）

A．①② B．②③ C．③④ D．②④

20、某烯烃与H2加成后的产物是
，则该烯烃的结构式可能有（ ）

A．1种 B．2种 C．3种 D．4种

21、短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示。下列说法正确的是（ ）

A．原子半径的大小为：Z＞Y＞X

B．气态氢化物的还原性：Z＜Y

C．若Y可作半导体材料，则X、Z的单质常温下均为气体

D．若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z各自形成的氢化物熔沸点：X＜Z

22、下列文字表述与反应方程式对应不正确的是( )

A. 氯气和水反应：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl- + ClO-

B.用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2CH3COOH ＝ Ca2+ +2CH3COO-- + H2O + CO2↑

C.将丙烯通入溴水中：CH3—CH＝CH2 + Br2→ CH3CHBrCH2Br

D.甲烷与氧气反应：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

23、化学反应A2 ＋ B2 ＝ 2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )

A．该反应是吸热反应

B．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ的能量

C．断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量

D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量

24、两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得到0.16molCO2和3.6g水，下列说法正确的是（ ）

A． 混合气体中一定有甲烷 B．混合气体中一定是甲烷和乙烷

C． 混合气体中一定没有乙烷 D．混合气体中一定没有乙炔（C2H2）

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

二、非选择题（包括五个大题，请按要求作答）

25、（1）（5分）有下列几组物质或微粒：

A．11H和21H B．甲烷和乙烷 C．红磷和白磷 D．金刚石、石墨和C60

E．丁烷和异丁烷 F． 和

其中，属于同分异构体的是______；属于同位素的是______；属于同素异形体的是_______；属于同一种物质的是________；属于同系物的是_________。（填字母编号）

（2）（6分）某烷烃A在同温下蒸气的密度是H2的36倍，则：A的分子式为 ， A具有多种同分异构体，请写出其所有同分异构体的结构简式

，其中沸点最低的是 （用系统命名法写出其名称），其一氯取代产物有 种。

26、（11分）A、B、C、D四种短周期元素。原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体甲；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

(1)写出下列元素的名称：A_______，B ，C_______，D 。

(2)D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为 ，它的最高价为___________价。

(3)用电子式表示A、D两元素形成AD2的过程： ；

写出C2B2的电子式 。

（4）氢元素与B、D 均可以形成原子个数比为2:1的化合物，H2B的熔沸点高于H2D的原因是

。

(5)写出甲和A的最高价氧化物反应的化学方式： 。

27、（12分）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式： _______________________________

（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图，标出正、负极及材料、电解质溶液并写出电极反应式。

正极反应____________________________；

负极反应____________________________。

（3）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答下列问题：

①负极反应式为

正极反应式为

溶液PH （填“增大”、“不变”或“减小”）。

②该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

Ⅰ.2Li+H2 2LiH??Ⅱ.LiH+H2O＝LiOH+H2↑

反应Ⅰ中的还原剂是 ，7 gLi可吸收标况下H2 L，此时转移电子 moL。

28、（8分）在一定温度下，体积为2 L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2 (g) (红棕色)
N2O4(g) (无色)，如图所示。

（1）曲线 (填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。

（2）若升高温度，则v(正) ，v(逆) 。(填“加快”或“减慢”)。

（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(NO2)＝18 mol/(L·min)，乙中v(N2O4)＝0.2 mol/(L·s)，则 中反应更快。

（4）在0到1 min中内用X表示该反应的速率是 ，该反应达限度时，Y的转化率 ，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为 。

29、（10分）从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液态烃，0.1mol该烃在足量的氧气中完全燃烧，生成0.6molCO2和0.3mol水；回答下列问题：

（1）A的电子式___ ____ ，B的结构简式______ _。

（2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：

______ ______ _，反应类型：______ 。

（3）在碘水中加入B物质的现象：

（4）B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：

____ _，反应类型：___ _ _。

（5）等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量________（填“A>B”、“A

1—5AADDD 6—10DBCCB 11—15CCCAC

16—20ABBBC 21—24BACB

25．（每空1分，共11分）（1）E；A；CD；F；B

(2) C5H12；

、 、 ；

2,2-二甲基丙烷； 1

26、（11分）（1）碳；氧；钠；硫 （2） S ； +6

（3） ；

（4）水分子间存在氢键

（5）2Na2O2 + 2CO2 ＝ 2Na2CO3 + O2 （2 分，其余各1分）

27、（12分）（1）2Fe3+ + Cu ＝ 2Fe2+ + Cu2+（2分）

（2）2Fe3+ + 2e- ＝ 2Fe2+ ；Cu - 2e- ＝ Cu2+（各1分） （2分）

（3）①2H2 - 4e- + 4OH— ＝ 4H2O；O2 + 4e- + 2H2O ＝ 4OH— ；减小（各1分）

②Li；11.2；1（各1分）

28、（8分）

29、（10分）

或
（各1分）

（2）CH2＝CH—CH3＋Br2→CH2Br—CHBr—CH3　（2分） 加成反应（1分）

　（3）溶液分层，下层无色，上层紫红色 （1分）

　（4）
　（2分）

　 　取代反应（1分）

（5）A>B （1分）